河南省重点高中2020-2021学年高二期中考试化学试题

1、2020- 2021学年(上)高二年级期中考试考生注意：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Ca40一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1 .在日常生活中，下列做法与化

2、学反应速率有关的是A.提倡使用“公筷”聚餐C.将食品贮存于冰箱中2 .下列能源属于可再生能源的是A.柴油B.沼气C.煤炭3 .某化学学习小组的同学查阅资料知: 发性进行讨论，下列结论合理的是 A.任何温度下都能自发进行C ,较低温度下能自发进行B.经常用肥里洗手D.鼓励使用共享单车D.汽油N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) H= +67 kJ mod ,他们对上述反应的自B.较高温度下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行14.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ飞”)。已知几种物质的燃烧 热如下表所示：物质CH4(g)CO(g)CH3cH20H C

3、H3cH2cH3(g)燃烧热(”)/( mol1)-890-283-1 366-2 220常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A. CH4B. COC. CH3cH2cH3D. CH3CH2OH5,己知苯酚GHsOH)与Fe3反应生成Fe(C6Hse)6/(紫色)°将6mL0, Imol L“KI溶液和1mL0.1 mol , L“FeCh 溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq) +21( aq) =52Fe2+ (aq) +b(aq),下列有关该反应的 说法错误的是A.加入2 mL四氧化碳，振荡，平衡向右移动B.经四氯化碳多次萃取，住分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明

4、该反应是可逆反应C,加入少量L固体，平衡向左移动D.平衡常数的表达式为K=c2(Fe2-)c2(Fe3+)-c2(F)已知1 gCH3(CH2)uCOOH完全燃烧生成COz(g)和H2O(1),释放38.97kJB.+9 976 kJ mor1D. +9 788 kJ mor16,软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1) AH o 热量，则等于A. -9976 kJ mol1C. -9788 kJ mol1Z已知热化学方程式：AM C(s) +CO2(g)=2CO(g) C(s) + - O2

5、(g)=CO(g)为2 C(s) +O2(g) =CO2(g)A32co (g) +O2(g)=2CO2(g)A/4a.aw)<a?/2C. < Mh下列有关判断正确的是B. AWi =AH3+ &H48我国科学家研究利用(20您)+ +0(8)= CCh(g) + H2(g)制备H2,其能量变化如图所示。 下列说法错误的是A.上述反应中既有极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成B.加入催化剂，可以提高反应物的相对能量C.上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能D.CO2(g) +H2(g) =iC0(g) +H20(g) AH = +41 kJ mol"9.设

6、Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.l mol可燃冰(CH4 8H2O)含有的质子数为80以B.反应 6NO2 +8NH3 =7N2+ 12H2O 中,6 mol NO：完全反应时，生成氧化产物的分子数为7刈C一定条件下1 mol Ch和2 mol PCI3发生反应PCh+C12=5PCl5,增加的极性键数为2 NaD.反应2N2O«g)4NO2(g)+02(g) AH = +109.8kJ moH中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为10.已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种 化学键的键能数据如下表所示：化学键

7、Br-BrF-FH-FH-BrC-C0cH-H键能/(能 mol1)194157568366348812436下列说法正确的是A. H-F键的稳定性比H- Br键弱B.2HBr(g)=H2(g) +Br2(l) H = +102 kJ mof1C.F2(g)=2F(g)A" = -157 kJ mol1D.2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) AW = -441 kJ mol111.已知Co(H2O)6卢呈粉红色，CoC14广呈蓝色。现将CoCb溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝 色,存在平衡：(2。(凡0)6卢+4。- =CoClF+6Hq AH>

8、00下列说法错误的是A.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态B.加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色C.将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色)的反应如下:D.向上述蓝色溶液中加入少量KC1固体，溶液蓝色加深12.由 y-羟基丁酸(HOCH2cH2cHzCOOH)生成 y-丁内酯(+ h2ot/ min215080100120160QOc/( mol L1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132HOCH.CH.CH.COOH 一 25 °C时，溶液中了-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol LL测得,/-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。下

9、列说法正确的是0.081-0.050,100-500.090 0.180A.50- 100 min内，/-内酯的反应速率为B.在120 min时，丫-羟基丁酸的转化率为定中和反应反应热。下列说法正确的是A.NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B.搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C.杯盖可以用铜铝合金材料制作D.如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热'H偏小 6汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)=匚N2(g)+2CO2(g) AW = -746.8 kJ mold内筒温度计-杯急下列有关说法正确的是A.加入催化剂，上述反应的反应热'

10、;H小于-746.8 kJ mol1B.增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D.降低温度，平衡正向移动，v “增大,v送减小16.在密闭容器中投入足量CaCq4，在T发生反应：CaC2O4(s)外光士CaCXs)+C02(g)+ CO(g),达到平衡C,控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D.25C时，该反应的平衡常数为°,“x °132 m°。u 0.180-0.13213.95时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图 所示。下列有关说法错误的是A. 3(H&#

11、163;O4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐 蚀速率增大B.95*C时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C. (，)(H2so4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速 率减慢D.如果将锲片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁 质量损失图像14.某小组通过“简易量热计”,利用50 mL 0. 50mol L1盐酸和50 mLO.55 mol L 'NaOH溶液反应，测测时得c(CO)=amolLL保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CCh)为B.a mol LuA.0.5a mol L1C.1.5

12、a mol L"D.2a mol , L l二、非选择题：本题共5小题，共52分。nElR/fkJ -IX药理至_2、(3(：1如 I 'N 103.42XOC!0y反应历717 .(11分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。通常条件下,NO和Ch反应生成NOC1,其能量变 化如图所示。 回答下列问题：(1)曲线II中正反应的活化能E1为逆反应的活化能E2为 o 该反应能在通常情况下进行的主要原因是 0加入催化剂的曲线为(填“I”或"n”)。加入催化 剂，能提高化学反应速率的原因是 0(3)催化剂不能使平衡移动的原因是一°(4)上述合成NOCl(

13、g)的热化学方程式为18 . (9分)人工固氮是目前研究的热点。Haber-Bosch合成N%法是以铁为主要催化剂、在400 500'C和 10 30 MPa的条件下，由N?和H?直接合成N%。(1)上述反应生成17 g NH3时放出46 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：.(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350 , 1 MPa,该催化剂对工业生 产的意义是(答出一条即可)。(3)在2 L恒容密闭容器中，按投料比 叫D分别为1： 1、2： 1、3： 1进行反应，相同时间内测得N2的 n(N2)转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。内曲

14、线表示投料比人也=。某温度下，曲线对3"不应反应达到平衡时N2的转化率为X,则此时混合气体中NH3的体积/ 0分数为_(用含x的化数式表示)。/： n下列有关图像的分析中错误的是(填字母)。：A.投料比越大，山的平衡转化率越大1总B.T<To,投料比一定时，升高温度，反应速率增大*C.T>To,投料比一定时，升高温度，平衡向左移动D.T>T。，投料比一定时，升高温度，反应速率减小19.(8分)氯的含氧酸根离子可表示为CKV(x=l, 2. 3, 4),它们的相对能量如表所示(CL的相对能量为-167 kJ mol")。X的值1234化学式CIO®

15、C1O3C1O<氯元素的化合价+1+3+7相对能量/(kJ , mol1)-107-66.5-104-129为为一上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是(填离子符号，下同)，最不稳定的离子是O(3)在水溶液中，CIO易歧化生成CIO3-和C1-，该反应的热化学方程式是 ,(4)在。0/、CIO . CIO2- , CKK作氧化剂时，还原产物一般为Cr，其主要原因是.20.(10分)硫的化合物在生产中有广泛应用。I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g)弋2SO3(g)- I97.0kJ - mol1,测得SOz的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/SO2

16、的平衡转化率/%0.1 MPa0.5 MPa1 MPa5 MPa10 MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.7983(1)从理论上分析，为了提高SO?的转化串，应选择的条件是(填字母，下同)。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压(2)在实际生产中，采用常压(O.IMPa)、温度为400500 ,其原因是A.常压下，SO2的平衡转化率最大B.能化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下SO?的平衡转化串已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强，SO?的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下：2so2(g) +O2(g)

17、=2SO3(g)AWi = - 197.0 kJ mol”SCh(g) + H9(g)=H2sO4Afh = -130.3 kJ mol1H2O(g)=H2。以= -44.0 kJ mol-1则 SO2(g) + - O2(g) + H2O(1)=H2SO4(1)地4=2II. NQS2O3溶液和硫酸反应可制备SCh。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素:序号0.1 mol L"Na2s2O3 溶液/mL0.1 mol L'1H2sO4 溶液/mL温度/蒸储水/mL变浑浊时间/s1010300a105305b1010450c(4)设计实验、的目的是，(5)测得cva,

18、则由实验、得出的结论是"21.(14分)乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g)AH>0o(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示:c(CH3CHO)/( mol L1)0.10.20.30.4r/(mol L1 s1)0.020.080.18032上述速率表达式中，n=。下列有关说法正确的是 （填字母）。A.升高温度，k增大：加催化剂，k减小B.升高温度，k减小：加催化剂，k增大C.降低温度，k减小：加催化剂，k增大D.降低温度，k增大：加催化剂，

19、k减小.（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入ImolCH3cHO（g）,在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率 为a»下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。c(CH4).c(CO)c(CH3CHO)保持不变B.混合气体的密度保持不变，C.混合气体的压强保持不变D.CH4的消耗速率等于CHUCHO的生成速率反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是. （从平衡移动角度考虑）。若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3cHO的转化率为b,则a.b（填或（3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3cH0（g）,经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的 关系如图所示。p >3 MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是一 o当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp=MPa（用各物质分压计算的平衡常数为分压=总 压x物质的量分数）。.2020- 2021学年（上）高二年级期中考试化学参考答案116题，每小题3分，共48分。I .C2.B3.D4.A5.D6. A7.D8.B9. D 10.DII . B12.B 13. C 14. D 15.C