《无机化学》习题册及答案

1、53无机化学课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“十”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2 .相同温度下，物质的量浓度均为 200mmol L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（：3 .相同温度下，渗透浓度均为 200mmol L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（：4 .临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（：5 .两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（：6 .临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（：7 .在相同温度下，0.3 mo

2、l L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（：8 .物质的量浓度均为0.2mol L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9 .对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（：二、选择题B. 0.1mol - L-1 葡萄糖D. 0.4mol - L-1 NaCl1 .使红细胞发生溶血的溶液是A. 0.2mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖2.物质的量浓度均为0.1 mol L-1的下列溶液，其渗透压最大的是A.葡萄糖 B. NaCl3.使红细胞发生皱缩的溶液是A. 0.1mol - L-1 NaCl_-1 .C. 0.3m

3、ol - L 葡萄糖C. CaCl2D.无法比较8. 0.1mol L-1 葡萄糖D. 0.2mol - L-1 NaCl4 .在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 mol - L-1的下列溶液，其渗透压最小的是A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2 D.无法比较5 .物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 ( )A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2D.蔗糖6 .试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序()a.c(C6H1206)= 0.2mol L-1b.c(1/2)Na2CO3= 0.2 mol L-1c.c(1/3)Na3PO4=0

4、.2 mol -L-1 d.c(NaCl)= 0.2 mol - L-1A. dbcaB. abc d C. dcba D. bc da7 .医学上的等渗溶液，其渗透浓度为()A.大于 280 mmol -L-1B.小于 280 mmol-L-1C.大于 320 mmol -L-1D. 280 320 mmol-L-18 .欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本 单元均以溶质的“分子”式表示)()A 质量摩尔浓度相同B物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9 .质量浓度为11.1g L-1CaCl2 (M=111.0 g - mol-1)溶液的渗透浓度是

5、()A.100mmol L-1B.200mmol L-1C.300mmol L-1D.400mmol L-1三、填充题：1 . 10.0 g - L-1NaHCO3 (Mr=84)溶液的渗透浓度为 mol - L-1o 37c 时的渗透压为 KPa,红细胞在该?液中会产生 现象。2 .产生渗透现象的必需条件是(1) (2) 。 溶剂分子的渗透方向为。3 . 9.00g L-1生理盐水(Mr=58.5)的渗透浓度为 mol-1。红细胞在 该溶液中会产生 现象。4 .临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入 2 以恢复病人的渗透压力。四.计算题:1 .求 0.01 kg NaOH、0.10

6、 kg(1Ca2+)、0.10 kg(3 Na2CO3)的物质的量。 222 .将5.0g NaOH、NaCk CaCL分别置于水中，配成 500ml溶液，试求溶液物1质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。3 .质量分数为3%的某Na2CO3溶液，密度为1.05 g ml-1 ,试求溶液的 C Na2CO3)、x( Na2CO3)和 b( Na2CO3)。4 .排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序1(1) c(C6H1206)= 0.20 mol L1(2) c(NaCl) = 0.20mol L-1(3) c(Na2CO3) = 0.20 mol L-

7、15 .生理盐水、50g L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5 g L-1的碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液和18.7 g L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现 取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) 1(50g L-1C6H12O6) +工(生理盐水)22(2) 1 (18.7g L-1NaC3H5O3) +2(生理盐水)33(3) 1 (12.5g - L-1NaHCO3) +2(生理盐水) 33试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6 .糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180 g mol-1)的质量浓度分别是 1.80g -

8、 L-1和0.80 g L-1,试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温 时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第一章溶液一、是非题(以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号)1. 2. 3. + 4. 5. + 6. + 7. + 8. 9. 十二、选择题1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充题1. 0.238, 613.4,溶血。2 .存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液一水、浓溶液一稀溶液-13 . 0.308mol - L ,不变。4 .血浆或右旋糖甘，胶体四.计算题1 .解 NaOH、1Ca

9、2+和二NmCO3的摩尔质量分别为： 22M (NaOH) = 40g - mol-1M (；Ca2+) = 20g - mol_ _1iM ( Na2CO3)= 53g - mol 2所以，它们的物质的量分别为:mol)mol)0.01 1000 n(NaOH) = = 0.25 (J 八 2+、0.10 1000 n(2ca)=20= 5.0 (30.10 1000n( Na2CO3)= 1.9 ( mol)253，一一 12 .解 NaOH、NaCl和一CaCl2的摩尔质量分别为： 2M (NaOH) = 40g - mol-1M (NaCl) = 58.5g - mol1-1M (Ca

10、Cl2)= 55.5 g - mol 2所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH) = 5.0/40 = 0.25 ( mol - L-1)500/1000八 5.0/58.5-1、c( NaCl) = 0.17 ( mo L )500/1000c(1 CaCl2) = 5.0/55.5 = 0.18 ( mol - L-1)2500/10003.解1M(Na2CO3) = 106g molc(Na2CO3)=1.05 1000 0.03106一一一-1、=0.297 ( mol - L )x(Na2CO3)=3/106(3/106) (97/18)=0.005b( Na2CO3)=3/1

11、0697/1000=0.292 ( mol kg1)4 .解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较 溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：， 一、， 一、， -1、cos(C6H12。6)= c(C6H12。6)= 0.20 (mol - L )1cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 2 x 0.20= 0.40 (mol L 1)，1 、 一 ，1 、 ， -1、cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3 x 0.20= 0.60 (mol - L )所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。

12、5 .解(1) l(50g L-1C6H12O6) +3(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为: 22150 1c 9.0Cos = - X + - X2X 2180 258.5=0.293 (mol L-1 ) = 293 (mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) 1 (18.7g L-1NaC3H5O3) +-(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:33cos =1X2x3+Zx2X 也3112 358.5=0.316 ( mol L-1) = 316 ( mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) 1 (12.5g L-1NaHCO3) + 2(生理盐水)混合溶液的渗透浓

13、度为:1Cos = X 2 X384=0.304 (mol12.5 29.0+八2八3358.5 L-1) = 304 ( mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6 .解 M(Na2CO3) = 106g mol-1c(糖尿病人)=180= 0.01 ( mol L-1)180c(健康人)=0.80/180=0.004 mol - L-1n = bBRT=cRT = 0. 01mol - L-1 x 8.314kPa L mol-1 K-1X310K = 25.77 kPan = bBRTcRT = 0. 004mol L-1 x 8.314kPa L - mol-1 K-1X310

14、K = 10.31 kPa第二章电解质溶液、是非题：（以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（：2 .将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（：3 .把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4（:4 .将HAc溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少到原来的一半（）5 .在0.2 mol L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl,则可使HAc的解离度 增加（）6 .在0.10mol L,HAc溶液10ml中加入少量固体 NaAc, WJ可使HAc的解离度增加（）7 .将0.10

15、mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（：8 .将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9 .根据质子理论，H2O是两性物质（：10 .根据质子理论，HCO3-是两性物质（：11 .两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离 度也越大。（：12 .弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（：二、选择题：1 . HAc在下列溶液中解离度最大的是A. 1 mol?11 NaAc B. 2 mol?L1 HClC.纯水2 .下列物质中酸性最大的是A. HClB. HAcC. H2O3 .从酸碱质子理论来看，下列物质中既是

16、酸又是碱的是A. H2OB. NH4+C. Ac-D. 1 mol?d NaClD. NH32D. CO324 .欲使NH3 H2O的a和pH均上升，应在溶液中加入D.少量 NaCl (s)A.少量水 B.少量NaOH （s） C.少量NH4 Cl （s）5 .下列物质中碱性最大的是A. NaOHB. AcC. H2OD. NH36 .欲使HAc的a和pH均减小，应在溶液中加入（）A.少量水 B.少量HCl C.少量NaAc （s）D.少量NaCl （s）7 .下列物质都是共腕酸碱对除了（）A. HONO, NO2-B. H3O+, OH-C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S

17、2-E. C6H5COOH, C6H5COO-8 .氨水中加入NHCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （）。 氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （）。 氨水中加入H2O,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）。氨水中加入NaOH氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （）。A.增大；B.减小；C.不变9 . c=0.1 mol L-1 的 NH4Ac 溶液，H +为（）A. ,0.1KhacB. v,0.1KNh+C.，Khac -Knh3D. Khac 夜3E. V；Knh3 Kw/Khac三、填充题：1.根据质子理论，在水溶液

18、中的 HS-、CO32-、H2P。4-、NH3、H2S、HAc、OH-、 H2O、NO2-,能作酸不能作碱的有 ,能作碱不能作酸的 有,既能作酸，又能作碱的有 。2 .在10.0ml 0.1 mol?L-1 HAc溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何?(1) I.OgNaAc (2) 10.0ml 纯水 (3) I.OgNaCl 3 .下列酸NH4+、H2s、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共腕碱的化学式为。4 .下列碱SO2-、S HPO-、HS。、NH的共腕酸的化学式为 四.计算题：1 .已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算：1) HB 的 Ka、B的 pKb、Kb2) 0.

19、1mol?L-1HB 溶液的H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH2,已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算：1) HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb2) 0.1mol?L-1HB 溶液的H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH3 .实验测得某氨水的pH值为11.26,已知NH3的Kb=1.78X 10-5,求氨水的浓度。4 .已知HCOOH 298K时，&1.77X10-4,求其共腕碱的 &是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77 10-4)= 5.65 10-115 .计算下列溶液的pH值：(1 ) 0.20mol

20、 L-1NH水与0.20mol L-1 HCl等体积混合后的溶液。(2) 0.20mol L-1NH水与0.20mol L-1HAc等体积混合后的溶液。(3 ) 0.20mol L-1NaOHf 0.20mol L-1HAc等体积混合后的溶液。6.在0.10molL-1NH3溶液中，加入NH4Cl晶体，使其溶解后浓度为0.20molL-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的OH-及解离度。第二章电解质溶液、是非题(以“ + ”表示正确,”表示错误填入括号)1. 1 2. + 3. - 4. - 5. 十6. 7. 8. - 9. + 10. + 11 + 12 -二、选择题1. D, 2. A

21、, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.、填充题1. H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-; HS-, H2PO4-, H2O。2. H+减小，H+减小，H +增大3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-4. HSO, HS-, H 3PO, H 2SO, NH4+四.计算题,一51.解：(1) pKa=5.00 Ka=10B-的 pKb=14-5= 9, Kb=10 9(2) .+=灰7瓦=出0- 0.1 =101mol L-1)PH=3(3) OH-= ,亿 m c = I10

22、 x0.1 = 10(mol L-1)POH=5 PH=92.解：(1) pKb=5.00 Kb=10 5一，一 一 一，一一9HB 的 pKa=14-5=9, Ka=10 9(2) H+= jKa xc=痴 q x0.1 =10(mol L-1)PH=5(3) OH-=限-c = J10” 0.1 =10-(mol - L-1)POH=3 PH=113 .解：pH = 11.26, pOH =14 - 11.26 = 2.74, OH- =1.82X10-3c(NH) = NH 3= OH.2 =(1.82 m)2 = 0.181 mol - L-1 Kb 1.78 10)4 .解：Kb=K

23、/Ka=10-14/(1.77 X10-4)= 5.65 X10-115 .解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1mol L-1的NH4Cl:Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.79 10-5)=5.59 10-10c/Ka500H+= jKa xc = J5.59M10”0 M0.1 = 7.48父 10(mol - L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成浓度为0.1mol L-1的NH4Ac: c?Ka(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H+=、；Ka(NH 4) xKa(HAc) = /5.59 父10,0 黑 1.74黑10,=9.86黑10- (mol

24、L-1) pH=7.01(3)混合后，全部生成浓度为0.1mol L-1的NaAc:Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.74 1 灯5)=5.75 10-10c/Kb500OH = TKTc = d575 M10, m 0.1 =7.58 M106(mol L 1)pOH =5.12pH=8.886 .解：加入NH4CI前c/Kb500OH-= K7c = $1.79父10晨0.1 = 1.34父 10(mol - L-1)a=OH-/ c=(1.34 10-3/0.1) 100%=1.34%加入 NH4CI 后，有 NH 4Cl T NH 4Cl设平衡时溶液中OH为

25、x mol L-1,则NH3 - H2ONH4+ + OH-0.1-x=0.10.2+ x= 0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.79 10-5OH-=x=8.95 X0-6(mol - L-1)a =OH-/ c=8.95 X0-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非题：（以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（）2 . AgCl 的 Kp=1.76X10-10, AgPO的（=1.05 X 10-10,在 Cl-和 PO3-浓度相同的溶液中，滴加AgNO液，先析出Ag3PO沉淀；（）3 .在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的

26、乘积是常数；（）4 .沉淀转化的方向是由G大的转化为Q小的。（）5 .向含AgCl固体的溶液中加适量的水使 AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变()6将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。()7.已知 Mg(OH)的 Q是 5.7X10-12,若溶液中 Mg+浓度为 1.0 X 10-4mol L-1, OH浓度为2.0X10-4 mol L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？(1) (1.0 Xl0-4)(2.0 X 10-4)2 = 4.0 X10-12(生成沉淀。()二、选择题：1,用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶

27、液时，CaCO3的溶度积()，溶解度() , 溶解量()。A. 增大；B. 减小；C. 不变2.已知室温下Pbl2的溶解度为S mol L-1,则其Q为()A S3B 4S 3C 27S 43,已知 Ks?(Ag2CrO4)=1.12 10-12, Ks?(AgCl)=1.77 博10, K?s(AgI)=8.51 博17,在 含有CrO42-,C和离子的(三者浓度均为0.1molkg-1)的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。A Ag2CrO4BAgClCAgI4.下列试剂中能使CaSO4(s)容解度增大的是()A、 CaCl2B、 Na2SO4

28、C、 NH4AcD、 H2O5同离子效应使难溶电解质的溶解度()A. 增大；B. 减小；C. 不变 ; D. 无法判断6 . Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ks由之间的关系是()A. S = (Ksp)1/2B. S = (1/4Ksp)1/2C. S = (Ksp)1/3D. S = (1/27Ksp)1/47 .欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入A. NaOHB. Fe(OH)3C. H2OD. HCl18 .已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80g mol ),常温下在水中溶解度为2.4X10-3g - L-1,则A2B的溶度积Ksp为A. 1.1 X 10-13 _

29、-10D. 9.0X 1010_ _-14B. 2.7X 1014E. 1.77X 10-11.()9C. 1.8X 109三、填充题：1. 25 c 时，Ks?Ca(OH)2 = 4.0 10-6, Ca(OH)2 的饱和溶液中 b(Ca2+)=, b(OH-尸, Ca(OH)2 的溶解度。2. CaC。溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将HS通入ZnSO容液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO溶液中先加入NaAj 再通入HS,则ZnS沉淀相当完全，这是由于 四.计算题：1. PbCl2在 0.130 mol L-1 的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.7 乂 10-3 mol L-1,

30、计算在 同温度下PbCl2的Ksp。2,若溶液中Mg+和Fe3+浓度皆为0.10 mol L-1,计算说明能否利用氢氧化物的分 步沉淀使二者分离？3 .已知Ksp M(OH)2=1.0 10 12,假设溶于水中的M (OH) 2完全解离,试计算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol L-1;(2) M(OH)2饱和溶液中的M2+和OH-;(3) M(OH) 2在0.10 mol L-1 NaOH溶液中的溶解度假如M(OH) 2在NaOH溶 液中不发生其它变化;(4) M(OH) 2在0.20 mol L-1 MCl 2溶液中的溶解度。4 .把0.01 mol L-1的MgCl2,加入1

31、L pH = 5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知 KspMg(OH)2=5.6 10 12第三章沉淀溶解平衡一、是非题(以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号)2.3. + 4.5. + 6.7.k二、选择题1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D,7. A ,8. A三、填充题2. 0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg1。2_ 一一 一3. C2O4的酸性比盐酸弱而比醋酸强。4. 由于pH的原因，加入弱碱S2-浓度增大。四.计算题1 .解：沉淀平衡时有：PbCl2(s) - Pk2+ + 2Cl-S0.130+

32、S 2S= 0.130即Pb2”0.130mol L-1Cl-=2S = 2X5.7X10-3 (mol L-1)Ksp (AgCl) = Pb2+ Cl-2=0.130X (2X2.57X 10-3)25=1.69X102 .解:查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.64X10-39一一一-12Ksp(Mg(OH) 2) = 5.66X 10根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为OH -=3 Ksp(Fe(OH)3) ,Fe3+1 X10-6=1.38 M0-11(mol，L-1)pOH= 10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为OH-=Ksp(

33、Mg(0H)2)=5.66 10-12Mg2+J 0.10=7.5X 10-6(mol . L-1)pOH= 5.12pH=8.88只要将OH-浓度控制在1.38X 10-117.5X 10-6 mol L-1之间，即pH控制在3.148.88之间，即可使Fe3+和Mg2+分离。若用NaOH来控制这样的条件是 困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。3 .解：M(OH)2(s)M2+ + 2OH(1) S=3|fK2L =3；1.0x10-2 = 6.3X 10-5mol L-1 4.4(2) M 2+ = 6.3X10-5mol L-1, OH- =1.26X 10-4mol L-1-1

34、(3) OH = 0.10 mol LS = M2+ = Ksp.0父10：2 = 1.0X10-10mol L-1OH(0.10)(4) M 2+ = 0.20 mol - L-1S= OH- /2 =1 j=1 归0,10，2 =i.ix 10-6mol - L-1 2 M 2 0.204 .解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01 mol L-1c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.0 1仅 14/10 5= 1.0 10 9 mol L-1所以,Q =Mg2+ OH-2 = 0.01 1.0 109) =1.0M0-20 KspMg(OH) 2 因此溶液中没有沉淀生成。第四章缓

35、冲溶液一、是非题：(以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号)1 .将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半(:2 .配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc (pKa=4.75)(:3 .将等体积的0.2 mol - L-1的NH4Cl与0.2 mol - L-1的NH3 H2O混合，可得到缓冲溶液（）4 . 0.1mol L-1的HAc和0.05 mol L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液（）5正常人，血液的pH 值总是维持在7.357.45范围内（）6 .配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc （pKa=4.75）（）7

36、 .配制 pH=5.00 的缓冲液，可选择 NH4C1 和 NH3 H2O（pKb=4.75）（）8 人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-（）9 . 0.10kg 1.0molkg-1 的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0mol kg-1 的 NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。（）二、选择题：1 下列各溶液，能组成缓冲溶液的是(A. 0.2 mol - L-1HAcB. 0.1 mol - L-1 NH3 - H2OC. 0.2 mol - L-1 KH2PO4D. 0.1 mol - L-1HAc 和 0.2 mol - L-1NaAc 2影响缓冲容量的主要因素是B.弱酸的pK

37、a和缓冲比D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比（B.弱酸的pKa和缓冲比D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比C HCO3-D H2CO3A.缓冲溶液的pH值和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度3 影响缓冲溶液pH 的主要因素是A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度4 人体血液中最重要的抗酸成分是A H2PO4-B HPO42-5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是A. 500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB. 500ml中含有 0.05mol HAc和0.15mol NaAcC. 500ml 中含有 0.10mol HAc和0.10mol NaAcD.

38、500ml 中含有 0.20mol HAc和0.20mol NaAc6 人体血液中最重要的抗碱成分是(A H2PO4-B HPO42-C HCO3-D H2CO37 .现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是B. HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)D . NH3-NH4CI (pK(NH 3)=4.75)_ _ _ _A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H 2PO4 )=7.21)C. HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)8 .现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是B. HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)D . NH3-NH4C

39、I (pK(NH 3)=4.75)_ _ _ _A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H 2PO4 )=7.21)C. HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)三、填充题：1,已知HAc, H2PO4和NH4+的pKa分别为4.75, 7.21和9.25,若欲配制与正 常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ,其中抗 酸成分,抗碱成分是。2 .人体血浆中最重要的缓冲对是 ,其抗酸成分 是,抗碱成分是。3 . HAc ( pKa=4.75 )和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围 为 o4 .缓冲溶液是由 或组成的混合溶液。四、计算题：1.已知某一元弱酸 HB的pK

40、a=5.00,计算0.1mol?匚1HB和0.1 mol?匚1B-等体积 混合后溶液的pH值。2,已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算0.1mol?L/1HB和0.1 moOdB-等体积混 合后溶液的pH值。3 .今需配制pH为7.40的缓冲液100ml,问应取0.067 mol L-1的Na2HPO4溶液 和 0.067 mol L：-1 的 KH2PO4 溶液各若干 ml(H3PO4 的 pKa2=6.80)?4 .欲配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少g的CH3COONa 3H2O固体,溶解在 500ml0.500 mol L-1CH3COOH 中？(HAc 的 pKa= 4.

41、75)5 .已知Tris HCl在37c时的pKa为7.85,今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在 含有 Tris 和 Tris HCl 各为 0.05 mol L-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 mol L-1 的HCl溶液多少ml ?6,用0.025 mol L-1的H3P。4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需力口入0.025mol L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。7 .今有 0.20 mol L-1 的 NH3 H2O 和 2.00L 0.100 mol L-1 的 HCl 溶液，若配制 pH=9.60的缓冲溶液，在不加水

42、的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？具 中NH3 H2O和NH4+的浓度各为多少？第四章缓冲溶液一、是非题（以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .-2. - 3. + 4. + 5. + 6. + 7. 8. 9. 十二、选择题1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D, 6.D, 7. C, 8. D.三、填充题1. H2PO4 -HPO42-, HPO42-, H2PO4-2. HCO3-/H2CO3, HCO3-, H2CO303. 3.75-5.754. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐四、计算题1 .解：根据 pH =pKa+lg；B，pH=5 HB2 .解：p

43、Kb=5.00, pKa=9.00, pH=93.解:pH 二 pKa2 1gv(hpo2dV(H2POJ7.4 =6.80 lgv(hpo2)100-V(HPO2D解得：V(HPO4n =80(ml)贝u V(H2PO1) =100 80 = 20(ml)n(Ac 一)4 .解：设需 NaAc 3H2Oxmol,根据 pH = pKa +lg -,n(HAc)有:5.0 =4.75 lgn(Ac500 0.500/1000解得：n(Ac 1 =0.445(mol). .需称取 NaAc 3H2O 的质量为：0.445 X 136=60.52(g)5 .解：设需加入 HCl的体积为x mol根

44、据pH 二 pKa lgTrisTris H (100 0.05 -0.05x)/(100 x)7.4 =7.85 lg -(100 0.05 0.05x)/(100 x)解得：x=47.6(ml)6 .解：根据题意，应用H2PO、HPO2啜冲对。设需H3PO4x ml,与H3PO4反应的NaOH为y1 ml,与HP3 4一反应的NaOH为 y2ml。H3PO4 + OH 一 = H2POI + H2Ommol 0.025x0.025y10.025y1一_ 一2一 H2PO4+ OH = HPO4+ H2O0.025x-0.025y1 0.025y20.025y2x=y1 x+y1+y2=10

45、0, x=y1 y2=100-2x7.4 =7.21 lg0.025y20.025x -0.025y2解得：x=38.34(ml),即需要 H3PO438.34ml。NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：设配制前NH - HO体积VL。则NH3 - H2O + HCl = NH4Cl + H2O起始0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20pH= PKa lgn(NH3 H2O)n(NH 4)0.20V1 -0.20即 9.60 =9.25 lg10.20Vi=3.24(L)缓冲溶液总体积V=3.24+2.00=5.24(L)NH3 - H2O= 0.2

46、0-0.20 =0.085(mol L)+0.20iNH4= 7V- =0.038(mol L)第五章化学热力学基础一、是非题：（以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .已知 H2（g） + 1/2O2（g） 一 H2O（g）AHm? （298.15K） = -241.818 kJ mol-1 所以说，H2的标准摩尔燃烧燃为 AHm? （298.15K） = -241.818kJm ol-1（）2 .状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。（）3 .封闭系统的循环过程中， U=0, Q = -W。（）4 .在非体积功为零时，经包容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系

47、统的内能。（）5 .盖斯定律只应用于非体积功的系统中。（）6 .H = U + pV是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有始 （）7 .K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。（）8 .最稳定单质的 A Hc 为零,故 A Hc （O2,g）=0 kJ/mol。（）9 .内能的绝对值无法精确测定（）二、选择题：1.在标准态的规定中，下述表达不正确的是（）A、标准压力 P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00 mol kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2的&Hm.（298.15K）的反应式为（）A、C（金刚石

48、）+ O2（g）= CO2（g）B、C（石墨）+O2（g尸 CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g尸 CO2（g）D、CO2（g尸CO（g）+1/2O2（g）3、下列物质中AHm?不等于零的是（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、C12（1）4.系统接受环境作功为280 J,热力学能增加了 360 J,则系统（）。A、吸收热量80 J B、放出热量80 J C、吸收热量640 J D、放出热量5、某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是()。A、AUB、AHC、APD、Q6 .反应：代(g) +1Q (g) H2O (l) ArHme= -285.8 kJ/mol2则下列各

49、式中正确的是()A. ArHme=A cHme (H, g) =AfHm9 ( HQ l ) = -285.8 kJ/molB. AcHm9 (H2, g) = - AfHm9 (HQ l) = 285.8 kJ/molC. AU = Qp =ArHme= -285.8 kJ/molD. Qp = -AHce = -A rHm9 = 285.8 kJ/mol7 .在500K时，反应SO2 (g) + 1/2O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50,同一 温度下，反应2 SO2 (g) + O2 (g) =2 SO3 (g)的平衡常数为()A. 2X10-2B. 4X10-4C. 4X1

50、0-2D. 2.5X 1038 .下列物质中&Hm?等于零的是()A、O2(g)B、C(石墨)C、CO(g) D、H2(g)9 .已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数 K1 0=0.25,则在此温度下可逆反应2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2 为（）A.0.25B.0.50C.2.0D.4.010 .采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是（）A.改变反应物浓度C.使用催化剂B.改变反应温度D.改变产物的浓度三、填充题：1 .热力学第一定律的数学形式为的适用条件是?在封闭体系中，Qp= AH四.计算题:1.已知

51、 298.15K, 100 kPaJ ：H2 (g)+1/2O (g) H2O(g)H2 (g)+ O2 (g) H2O2 (g)j1ArH m,1= 241.8kJmol-6iA rH m,2 136.3kJmol-6试求反应 H2O(g)+ 1/2O2 (g) H2O2(g)的 ArH m 值。2 .知卜列热化学方杆式；FeO3 (s)+ 3CO (g) 2Fe (s)+ 3CO2 (g)3 Fe2O3 (s)+ CO (g) 2 FaO4 (s)+ CO2 (g)FesO4 (s)+ CO (g) 3 FeO(s)+ CO2 (g)-6A rH m,1 _0A rH m,2-0=26.7

52、kJmol-1=50.8kJ mol-1-1A rH m,3= 36.5kJ mol-0 不用查表，计算反应 FeO(s)+CO (g) Fe (s)+ CO2(g)的 ArH m。 利用 的结果和附录的数据计算FeO(s)的标准生成始。工3 .用标准生成始(Af H m)计算下列反应在298.15K和100 kPa下的反应热 NH3(g)+HCl (g) NH4Cl (s) CaO(s)+CO2 (g) CaCO3 (s)94 .用标准燃烧热(Ac H m)计算下列反应在298K和100 kPa下的反应热 2c2 H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 O (l) C2H50H (l) CH3CHO (l) + H2 (g)5 .已知下列反应298.15K时的热效应:(1) C(金冈I石)+ 02(g) = CO2(g)A rHm,i = - 395.4 kJ mol-(2) C(石墨)+ 02(g) = C02(g)A rHm,2 = - 393.5 kJ mol求C(石墨)=C(金刚石)在298.15K时的ArHm 。CO(g) + H2O(g) CO2(