上海市各区中考化学二模试题分类汇编物质制备试题

1、物质制备【2018年上海市长宁区二模】11.1- 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125C,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）13A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分） 无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液澳为原料，采用下图装置制备无水 MgBr2 ,请回答：乂湄 乙呢仃冰水一水B干悔的，29 .识别下图中仪器。A的名称是 , B是。30 .实验时，可向装置 C

2、中缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液澳吹出，因为液澳具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:31 .已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醛（QH5OCH5）极易挥发。MgBr2和乙醛能发生如下反应： MgBr2+3C2H5OCH5 'MgBe 3GHOCH5+Q（Q> 0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合澳化镁粗品。第一次过滤除去的物质是 。过滤必须用到的玻璃仪器32 .试用平衡移动的原理说明得到三乙醛合澳化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：33 .为测定产

3、品的纯度，可用 EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg+ Y4 =Mg Y滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取 0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol/L的EDTA准溶液滴定至终点，消耗EDTAfe准溶液26.50 mL,则测得无水 MgBi2产品的Z度是 （以 质量分数表示）。【答案】（三）本题共15分29 .（每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30 .（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgQ且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31 .（每空2分，共4分）镁屑。 漏斗、烧杯、玻璃棒32 . （2分）加热促使乙醛

4、挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醛合澳化 镁分解的方向移动。33 .（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复 2-3次 97.5%【2018年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）A.导气管a起到冷凝回流的作用B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D.制乙酸丁酯的反应温度超过100 c不能用水浴加热【答案】C【2018年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（）A.圆底烧瓶中先加浓硫酸

5、再加入乙醇B.实验得到的气体能使滨水褪色说明有乙烯生成C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D.用排水法或向下排空气法收集乙烯【答案】C【2018年上海市闵行区二模】9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）ABCD【2018年上海市崇明区二模】12.下列装置或原理能达到实验目的的是（）D.测氯水的pHA.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理【答案】A【2018年上海市普陀区二模】17.借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（）A.物质乙酸1- 丁醇乙酸丁酯沸点117.9 C117.2 C126.3 C采用水浴加热D.边制备边

6、蒸出乙酸丁酯17.实验室加热浓 H2SO和乙醇混合液制乙烯，有关说法正C.用NaOH（aq）洗涤产物后分液【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】确的是（）A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓 HSO和酒精B.用温度计测量生成气体的温度C.温度过高时制得的乙烯中混有SOD.用排气法收集乙烯【答案】C【2018年上海市浦东新区二模】（二）（本题共15分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空:25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的 极产生；氯气与氢氧化 钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为 ;向次 氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这

7、是因为生成了 （填物质名 称）。26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+ 4HC1（浓）揪D? MnCl 2 Cl2 ? 2H 2O。 该反应中，氯气是（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了 2mol电子， 则在标准状况下可以得到 L氯气。27 .实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：。28 .有机化工中会利用反应 4HCl（g） + O2（g） ? 2c"g）+ 2HzO（g）+Q（Q> 0）来产生氯气。向5L的密闭容器中加入 0.5mol HCl与0.2mol Q,在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的

8、关系如图中OA段所示，08min时Cl2的平均反应速率为。10时刻改变某一条件，Cl 2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件-一定是 Oa.降低温度b.增大压强c.加入HCl【答案】（二）（15分）25 .阳（1 分）。2NaOH+C2 - NaCl+NaClO+H2Q 次氯酸。26 .氧化。22.4。27 .氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O一HCl+HClO）,饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水 中溶解的量。28 . 0.005mol/(L min)。c。【2018年上海市静安区二模】19.实

9、验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是()选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018年上海市静安区二模】20.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是()A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸B.过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量D.提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作【答案】D【2018年上海市金山区二模】(三)(本题共15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2 XH2O制备CuCl的原理和实

10、验装置如下：f n 雕otd+a ) GtCljxfliO Cn1(OH)aCl3' CoOABCD完成下列填空：30 .在实验（I）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是 导致该现象的物质是。31 .装置D的作用是,其中发生氧化还原反应的化 学方程式是。32 .反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的 CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2,则原因是 。若杂质是CuQ则原因是 。29 .根据实验（n），测定CuCl2 xHkO中结晶水的含量。取 CuCl2 xHO样品1.692g ,经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质里

11、（g）0.820g0.800g0.800g则x= （保留2位小数）。【答案】（三）（本题共15分）30 .先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）31 .吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaO+ NaCl+NaClO+HO （2分）32 .加热时间不足或温度偏低（2分）通入HCl的量不足（2分）33 . 1.90 （3 分）【2018年上海市嘉定区二模】（三）（本题共15分）实验室常用 MnO与浓盐酸反应制备 CL（MnG+4HCl （浓）JMnCb+ClzT+2H2O反应装置如右图所示）。30 .装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、 、等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子

12、除H+、Cl-外还有 等离子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：31 .样品溶解时加盐酸的作用是 。加入氯水所发生反应的离子方程式 。32 .证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是 。将 沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。33 .若原样品质量 a为40.00g ,加热后红棕色固体质量 b为2.200g ,则样品中铁元素的质量分数是;若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）【答案】（三）本题共15分30 .分液漏斗，圆底烧瓶 CIO' OH HClO （5分）31 .抑制铁离子水解 2Fe 2+ Cl 2- 2Fe 3+ 2C1 一（3 分）32 .向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。（2分）恒重操作（2分）33 . 0.385沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3分）【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（）A.先从b管通入NH再从a管通入CQB.先从a管通入CQ再从b管通入NHC.反应一段时间广口瓶内有晶