九年级化学酸碱盐复分解反应测试题及复习资料

1、测 试题一、选择题1 .向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）。A.通入CO B.加入稀硫酸C.加入盐酸D.加入NkCO溶液2 .答案：D。解析：氢氧化钙的上&和溶液显碱性，pH大于7。加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故 D正确。3 .化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A.请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B.体温表中的水银不是银，是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成分是n&coD.生活中常用的铁制品大部分是铁的合金2 .答案：Co解析：食盐具有咸味，是常用的调味

2、品；体温计中的金属是液态汞；发酵 粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3 .下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）。A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸俊和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3 .答案：D解析：俊态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降 低肥效。4下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）。A. Znr ZnSOB. CuO->CuCl2C. CaCOC

3、OD. BaC/ BaSO4 .答案：EL解析：A选项，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌； B 选项，氧化铜与酸反应生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反应才能生成 CuCl2,即只有加入酸才能一步实现；C选项，碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳； D 选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡。5某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaN外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能

4、是（ ）。A SO2B NO2C N2D NH35 .答案：Bo解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不 能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6下列推论正确的是（）。A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6 .答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不

5、是碳酸盐，故A 错误； B选项， 酸与碱反应生成盐和水， 但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应， 如氧化铜 与盐酸反应也能生成盐和水，故 B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项,碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。7 .下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A.铁和硫酸铜溶液B.铜和硫酸锌溶液C.稀盐酸和纯碱D.碳酸钠溶液和石灰水7 .答案：Bo解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其

6、后的金属从其盐 溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件， 即有沉淀、气体或水生成。8 .石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如 图。图中两圆相交部分（A、B、C D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（）。A.石蕊溶液变为红色C.生成二氧化碳气体B.无明显现象D.石蕊溶液呈紫色9 .答案：C。解析：A:氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B:氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀； C:碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体； D.石蕊遇到 硫酸时会变红色。10 下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A.氯化钾B.尿素C.

7、碳酸氢钱 D.硝酸钾11 .下列作法不会导致人体中毒的是（A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物.用工业酒精配酒饮用C.用胆矶对饮用水杀菌、消毒 D .做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软10 .答案：D=解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11 .人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素CO(NHa)2而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为()。A. 0.91% B. 1.95% C. 23% D. 46%11.答案：B。解析：CO(NH)2 中氮元素的质量分数 =14X2/12+16+(14+2) X2=7/15人尿中 CO(NH)2 的质量分数=0

8、.91%/(7/15)=1.95%二、非选择题1,只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 (1) BaCl2、KCl Ca(OH)2、NaOH(3) NaOH、Na2CO3 (4) NaCl、Na2SO4 HCl、NaCl、NaOH (6) HCl、BaC、NaCl2.某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：|主要原料；/酸钙 食用方法；每日1次，每次1片，嚼食.(1)该保健食品的主要功能是 。(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式 是。(3)食用方法中嚼食的作用是 。考查目的：元素与人体健康的关系；化学方程式的书写等。2.答案：(

9、1)可以向人体内补充钙元素；(2) CaCO+2HClCaCL+CO T+H2O; (3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。解析：（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；（2）根据碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式；（3）通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。3 .写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、4 .碳酸钠（NaaCO）和碳酸氢钠（NaHC0是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学 知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH （填“>”或“V”） 7。（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。（3）碳酸钠

10、固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO NaCO+匚k+HO,则“口”中的化学式为 。4.考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：（1） > （2） NaHC®HCl=NaCl+H2O+COT ; （3） CO。5.某实验小组用图 A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同 时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式： ;写出右侧 小试管内发生反应的化学方程式：。（2）若实验室里制取二氧化

11、碳， 应选装置（填“ B”或“ C”），药品为（填 名称）；发生反应的化学方程式为： 。（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1.两种溶液恰好完全反应，溶质为 ;假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为 NaCl和HCl;假设3. 。5.答案：(1) NaHC3+HCl NaCl+H2O+COTCa(OH)2+C-CaCOj +HO(2) C 稀盐酸和石灰石(或大理石)CaCQ+2HCl CaCL+HO+CO?(3)氯化钠两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为 NaCl和NaHCO解析：(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧

12、化钙反 应生成碳酸钙和水；(2)实验室里用稀盐酸和石灰石(或大理石)反应制取二氧化碳；反 应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；(3)考虑碳酸氢钠过量时的情况。6.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化银、纯碱、硝酸钠、氯化银(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出的化学式： (2)写出连线(2)(3)的化学方程式：(3) 硫酸与氢氧化钢反应会产生沉淀，故是氢氧化银，是硫酸硫酸与氯化钢反应有沉淀生成，故是氯化银氢氧化钢与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱故答案为：(1)、 Ba (OH ) 2 ; H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; Na 2

13、CO 3(2)、Ba (OH) 2 +Na 2 CO 3 BaCO 3 J+2NaOHH 2 SO 4 +BaCl 2 -BaSO 4 J+2HC1三、计算题1.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中，加入 96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 go(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？(1)10g11.1g(3)14.6%试题分析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和 =反应后物质质量 总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量

14、，所以生 成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g o根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。解，设固体混合物中含氯化钙的质量为 xNa 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 b2NaCl111100x? 10g111_x_-=二解得，x="11.1g”答：原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g。(3)根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl ；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的 NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量,溶质质量据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=溶液质量x100%计算即可。解，设反应后生成氯化钠的质量为 y。Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 >2NaCl10011710g y10010g-= -解得，y=11.7g原混合物中含氯化