第一编：基本理论基本概念

1、第一编：基本理论 基本概念一 原子结构 周期表 周期律<一>、原子结构1、基础知识复习 利用初中学习的化学知识用自己的理解区分下列概念： 1)、分子与原子 分子是保持物质化学性质的最小微粒，也就是说物质外在表现的根本是分子。 原子是化学变化中的最小微粒隐含的意思表达为：化学反应的本质在于原子的变化组成新的分子表现出新的物质性质，也就是说原子是物质变化的内在根源。 2)、金属与非金属 金属元素与非金属元素表现不同的化学性质，并且在物理性质方面也有较大的差异，在中学学习阶段可以引入一个不标准但比较适用的认识：金属是只能够失电子不能够得到电子的一类元素(其中在结合生成化合物时表现为共用电

2、子就是此部分的特例)，因此中学阶段金属都表现为正化合价；非金属是能够得电子或共用电子的一类元素。 3)、表1-1周期表中元素的偏旁部首种类及其代表的意义“气”头“石”旁“金”旁带“水”单质分类非金属非金属金属非金属(溴) 金属(汞)常温状态气态固态固态液态液态2、原子结构 因为原子是化学变化中最小微粒，也就是说化学变化是由原子性质决定的，因此进行化学学习必须了解原子的构成及其对元素性质的影响。 在认识微观世界的原子体系过程中，我们引入人们熟悉的宏观体系太阳系作为对比参考。原子的构成类似于太阳系，但和太阳系有许多不同。 太阳系是由处于核心位置的太阳和运行在不同轨道上的行星构成的，这一点可以借鉴到

3、原子的构成。 原子是由处于核心的微粒和运行在不同类轨道上的另外一种微粒共同构成的。在化学中将位于核心位置上的微粒叫做原子核，将位于不同轨道上的微粒叫做电子。即原子的构成可以分为两个部分：原子核与核外电子。 原子核与原子之间的关系 体积：原子核占原子体积的千万亿分之一，这一点可以参照太阳与太阳系的比例关系。可以通过实际生活中的直观事物进行同类比较，可以将原子的体积假定为地球的体积，那么原子核的大小相当于乒乓球；或者将原子的体积假定为足球场，原子核的大小相当于蚂蚁。因为原子本身体积极小，原子核的体积更小，因此在化学研究中，一般认为原子核不参与反应，这也是中学化学学科的一个原则。 质量：这一方面与太

4、阳系的比喻有很大差异。原子核尽管体积很小，却占原子质量的99%以上，这一点从另外一个角度来看，则说明核外电子所占原子质量的比例极小，可忽略。我们先来研究原子核。科学家通过实践研究发现构成原子核的基本微粒有两种，其中一种基本微粒被命名为质子，另外一种基本微粒被命名为中子。质子、中子、电子认识 表1-2质子中子电子质量相对质量约为1相对质量约为1可忽略带电性一个质子带一单位正电荷不带电一个电子带一单位负电荷“作用”决定元素种类同位素概念排布规律决定化学性质 说明：因为一个质子带一个单位正电荷，因此原子核里的电荷量可以通过数质子数的方式计算，因此，质子数又叫核电荷数；因为带相同质子数的不同原子在化学

5、性质方面几乎完全相同，因此在周期表中将原子核内的质子数作为原子的序数，因此说质子数决定元素种类；质子数相同的不同原子在化学性质方面几乎完全相同，当核中中子数不同时，这类原子在性质方面略有不同，因此质子数相同，中子数不同的原子(核素)互称同位素；3、质量数概念 质量数=质子数+中子数 质量数在数值上近似等于原子质量 元素周期表中前二十号元素，绝大多数元素原子核内中子数与质子数相同，可以简单计算出质量数为原子序数的二倍；部分元素质子数与中子数不同，一般情况为中子数比质子数多一个；氯元素例外其原子质量为35.5。4、元素表示符号AZXn-m A质量数 Z核内质子数 m组成分子的原子个数 n-化合价

6、化合价的含义： 原子核内质子数=核外电子数，原子呈电中性 原子得电子核外电子数>核内质子数显负电性 阴离子原子失电子核内质子数>核外电子数显负电性 阳离子5、核外电子排布规律及价电子概念1)、核外电子排布规律 我们已经在前面的介绍中将原子的结构类比为太阳系，太阳系的行星是围绕太阳在不同轨道上做圆周运动的。原子核外电子同样类似于太阳系中行星的运动，这就构成了不同的电子运动轨迹。 但实际上，原子核外电子的运动是不完全遵循轨道运动的，轨道运动只是人为的为了研究方便所作出的一种理论模型。电子的运动是不规则的运动，单个电子可以出现在核外不同位置，形成类似星云的形式，人们将电子出现频率最高的区

7、域看作一个电子层，并按照由内及外的顺序依次成为第一层、第二层等等。 A、能级最低原则内(能)层先排满原则 每个电子(能)层分为不同能级且每一层的能级数与层数相同，离核越近能量越低，按照能量由低至高 表1-3能级spdf容纳电子数261014 由不同的能级构成不同的能层即电子层，电子总是先排满能量最低的能级。B、每层最多容纳电子数 表1-4电子层1234567英文表示KLMNOPQ包含能级sspspdspdfspdfspdsp最多容纳电子22+62+6+102+6+10+142+6+10+142+6+102+6 C、原子最外层最多只能排布sp能级，此外层只能排布spd能级，倒数第三层只能排布sp

8、df能级 D、B C两原则不一致时取最小2)、价电子 按照核外电子排布规律，任何元素的原子最外层最多只能排布8个电子，当原子最外层排布8个电子(原子只有一个电子层最多只能够排布2个电子)，原子表现出极其稳定的化学性质，形成稀有气体。任何元素的原子都有最外层达到8个电子稳定结构的要求。 金属元素最外层电子一般容易全部失去(少数金属元素在一定条件只失部分电子)达到8电子稳定结构形成最高价态金属阳离子 非金属元素最外层可以通过得到电子或者共用电子达到8电子，通过得电子或者电子的偏移形成元素的最高或者最低价态 化学中将决定元素化合价的电子(最外层电子数)叫做价电子。 非金属元素的价电子与元素化合价的关

9、系： 元素的最高正价=最外层电子数 元素的最低负价=最外层电子数8<二 >元素周期表 元素周期律1、元素周期表 为了便于化学的研究，将不同元素按照一定的顺序进行排列，用图表的形式表达出来就形成了元素周期表。在元素周期表中，元素进行排列的顺序就是元素原子核内的质子数。将具有相同质子数的原子置于元素周期表的同一位置，其序号(原子序数)就是其核内质子数。 在前面的核外电子排布中学习到元素原子每增加一个电子层，最外层电子就有一个从18排列的过程，这种周期性的变化被应用到元素周期表的形成。1)、周期 原子结构示意图：用元素符号+核内质子数+核外电子排布叫做原子结构示意图，如下所示 在元素周期

10、表中将具有相同电子层结构的元素排列为一个横行，叫做同一周期。 周期表中周期的分布(理论全排满)： 表1-5最后一个元素序号核外电子排布该周期元素种类周期分类第一周期222短周期第二周期102 88第三周期182 8 88第四周期362 8 18 818长周期第五周期542 8 18 18 818第六周期862 8 18 32 18 832第七周期1182 8 18 32 32 18 832不完全周期 第七周期元素并没有完全排满，叫做不完全周期。 周期的概念等同于电子层数，在以后的学习中，只要提到第几周期，其实际意义就是该元素原子有几个电子层。2)、族 将具有相同最外层电子的元素排列一个纵行叫做

11、一族。同族元素在性质上具有相似性。 元素周期表的分区：按照电子排布的能级轨道不同将元素周期表分为s区(第一二主族)、d区(副族)、p区(三至七主族+0族)、f区(镧系锕系)、ds(第八族)区，各族元素原子因为核外电子排布能级轨道不同展现不同的化学性质，因为电子排布在d区(副族)、f区(镧系锕系)、ds(第八族)区引起的化学性质比较复杂，在中学阶段学习中并不作过多要求。 在元素周期表中，将各层电子都按照理论排满的族叫做0族，通常称为稀有气体(都以气体形态存在)，因为该族元素原子最外层已经达到8电子稳定结构，因此表现为稳定的化学性质，在化学史上曾被认为不能参与的一类元素，由此一段时间0族元素又被叫

12、做惰性气体。正是其稳定的化学性质，使稀有气体有了更适合的应用作为保护气。A A BB AA 0 将最外层电子只在s区进行排列的元素归类为主族元素，因为新增加一个电子层，电子最先排列在s区，因此每个周期起始于第一、二主族，英文表示为A族、A族。因为电子能级轨道并非明确区分各自的区域，而是有交叠现象，因此电子排布满s区后进入d区排布，形成了周期表中的副族，英文表示为BBB族。d区排布后进入ds区形成排列为三个纵行的族。然后电子排列入p区形成了A族A族。其中副族与族统称为过渡元素。 周期表中族的排列顺序 周期表中共有16个族，其中族占据三个纵行，周期表中共有18纵行。2、原子核对最外层电子的吸引能力

13、 磁铁对铁钉的吸引大家都清楚，假设铁钉的大小不变，则磁铁对铁钉的吸引力大小由两个方面因素决定 铁钉与磁铁间的距离 磁铁的大小 可以将原子核内的质子看作吸引铁钉的磁铁，将核外电子看作铁钉 在前面引述了太阳系参比原子核外电子层概念，即电子层每增加一层原子半径扩大很大。因此，在化学变化中，中学阶段认为只有最外层电子参与反应，内层电子不变。 那么原子核对最外层电子吸引能力可以从两方面讨论 同周期左右 原子半径几乎相同吸引不变 得电子能力增强 半径 核内质子数增加吸引增强 吸引增强 失电子能力减弱 减小 同主族由上至下： 原子半径迅速增大吸引减弱 得电子能力减弱 核内质子数增加吸引增强 吸引减弱 失电子

14、能力增强 得电子能力=非金属性=氧化性同义词 失电子能力=金属性=还原性3、元素周期律 1)、半径变化 原子半径比较： 同周期：序数越大，半径越小 同主族：序数越大，层越多，半径越大 离子半径比较 层数不同，层越多，半径越大 层数同 阴离子半径大于阳离子 序数越大，半径越小 2)、化学性质变化 元素原子化学性质的变化主要受原子核对核外电子吸引能力的变化而改变。因为元素原子有最外层达到8电子稳定，其性质极为稳定，并且8电子稳定结构的原子(稀有气体)的半径测量方法不同于其它元素，因此也不过多讨论稀有气体的化学性质。 同周期元素，由左至右半径相差不是很大，质子数逐渐增加，原子核对电子吸引能力逐渐增强

15、。由此可以得出：同周期元素由左至右得电子能力(非金属性、氧化性)逐渐增强；失电子能力(金属性、还原性)逐渐减弱。因此在同周期中，金属元素集中在左侧，右侧为非金属元素。 以第三周期元素为例，钠与水能够剧烈反应；镁需要加热才能够与水反应；铝与水反应在加热条件下也很缓慢。其原因正是由于从钠到铝由于半径减小很少而质子数逐渐增加，最终导致原子失电子越来越难。并且通过实际检验知道，同周期由左至右元素最高价氧化物水化物的酸性渐强。 同主族元素，由上至下半径逐渐增加，半径增加的影响因素强于质子数的增加，因此，原子失电子能力越来越强。如碱金属元素，钾与水反应比钠剧烈甚至发生轻微爆炸，铷与水发生爆炸就是由于这个原

16、因导致的。同主族元素具有类似的化学性质。 对角线原则：元素原子与周期表中左上和右下的元素原子在化学性质上有近似的地方，可以由对角线上的元素原子性质推知该元素性质。 等电子体理论：组成分子的原子个数相同，且价电子总数相同也会具有近似化学性质。 氧化性表 强 无 弱 一般认为氧化性强(得电子能力)的元素有F O Cl Br 表1-6 表1-6表示了元素的周期性变化，其中的阶梯形结构代表了金属与非金属元素分界区。这部分元素既有金属性质又有非金属元素特性，被称作半导区，寻找半导材料应该在这些元素中寻找。 3)、原子核对核外电子吸引能力与反应条件的选择 得电子能力强的原子+失电子能力强原子 反应剧烈 得

17、电子能力弱的原子+失电子能力强原子 一般需要加热等条件 得电子能力强的原子+失电子能力弱原子 有些反应为加快反应速度需点燃 得电子能力弱的原子+失电子能力弱原子 条件苛刻甚至认为不反应 得失电子能力强的原子反应生成的分子稳定：生成物中失电子强的原子生成的缺电子物质的电子能力弱，得电子能力强的原子生成的多电子物质难失电子，生成物很难有电子的变化，因此能够稳定存在。 稳定性就是指物质是否能够以分子形式稳定存在。一般情况稳定性表现为在加热条件下是否容易分解。<三>总述 人们将反应中有新物质生成的反应定义为化学反应。 化学反应的实质就是原子通过核外电子的变化组成新分子的过程。 原子是化学变

18、化中的最小微粒，核内质子对核外电子的吸引决定了原子的化学性质，核外电子的变化最终使化学反应得以实现。因此要深入学习化学知识，必须对原子核尤其是核内质子与核外电子深入掌握。包括等电子体理论、对角线原则等理论的发现不应该最为学习化学的准则，而是提供了一种方法。学习化学时，要通过大量素材的积累形成自己完整的知识体系，甚至自己创造出新的适用性很强的理论。原子结构部分思考题1、请用你所学到的知识解释为什么初中接触的金属活动顺序表前五位依次是K、Ca、Na、Mg、Al？金属活动顺序是依据什么进行排列的？同时，金属活动顺序表能够给你什么提示？答：K、Ca同周期，半径接近，但Ca比K核内多一个质子，因此失电子

19、能力比K差；Na、Mg、Al同理。K、Na比较K比Na多一个电子层，更容易失去电子。 金属活动顺序实际是按照金属元素失电子能力由强至弱顺序排列的。 Ca、Na顺序排列说明绝大部分元素的比较，半径起的作用要大些。2、请用结构示意图表示下列核素 O S2- Mg2+ 3、金属活动顺序表中Ca排在Na前，那么Ca与水反应的现象怎么描述？ Ca与水没有明显现象，因为反应生成的Ca(OH)2微溶附在金属Ca上阻止反应继续进行，因此反应现象没有Na与水反应剧烈。4、填充下表5、描述87号元素和116号元素在周期表中位置 答、87号元素：第七周期，第A族 116号元素：第七周期，第A族原子结构检测题1、下列

20、说法中正确的是（     ）A、具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子B、每种元素可能有几种质量数不同的原子C、质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数D、元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量2、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（     ）A、不能由此确定该元素的原子量B、这种元素的原子量为（m+n）C若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w gD、核内中子的总质量小于质子的总质量3、下列说法错误的是（     ）A、原子及其离子的核外电

21、子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从A族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（     ）A、Z X Y W      B、W X Y Z      C、X Y Z W     &#

22、160;D、Z Y X W5、下列性质的递变中，正确的是( )A、O、Na、S的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱6、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A、X的主要化合价是-2、+2、+4、+6B、X可以形成稳定的气态氢化物C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D、X原子的还原性比碘原子强7、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C、氢氧化铍的

23、碱性比氢氧化钙的强D、单质铍跟冷水反应产生氢气8、136CNMR(核磁共振)可以用于碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子(    )A、核外有13个电子，其中6个能参与成键。B、核内有6个质子，核外有7个电子。C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。9、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时还多10个，则此电子层是(    )A、K层    &#

24、160;   B、L层        C、M层        D、N层10、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(    )A、N+5共有34个核外电子 B、N+5中氮、氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As的化合价为+1价 D、化合物N5AsF6中F的化合价为-1价11、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是(&#

25、160;   )A、原子序数的关系是CBA            B、微粒半径的关系是Bn-An+C、C一定是稀有元素的一种原子          D、原子半径的关系是ACB12、某元素的气态氢化物的分子式为RH3,该元素的最高价氧化物中含氧74.07%,则R的原子量为（ ）     A、31      B、14

26、60;     C、122       D、7513、下列各组元素中,最高正价依次降低的是（ ）     A、Li、Be、Mg、Na   B、B、Si、As、I    C、Cl、P、Al、Li   D、C、N、O、F14、硼的含氧酸的分子式不可能是（ ）     A、H2BO4      B、H3BO3      C、

27、HBO2     D、H2B4O715、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强16、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY2 D、X与Y可能形成离子化合物XY17、2007年3月21日，我国公布

28、了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A、纶 第七周期B、镭 第七周期C、铼 第六周期D、氡 第六周期18、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子19、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A、16 B、26 C、36 D、4620、下列说法正确的是A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都有从自然界中发现的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的21、下列说法中正

29、确的是 A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有2个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子22、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯23、ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下

30、，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e

31、，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_ (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。 (4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。25、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原

32、子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。26、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个

33、数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。27、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合

34、物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8。CF4的沸点为128 。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c.原子结构检测题答案题号1234567891011答案BAAABDADCCB题号121314151617181

35、9202122答案BCACDABDDAD23、（1）b（2）H（3） 下表中 镁b、cMgAl24、C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可OHHCO3=CO32H2O25、（1）ClSAl （2） ；分子（3）2Al2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：526、（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na+27、

36、答案：(1)CH4NH3；H2SHCl (2) (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞 a解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。原子结构部

37、分知识卡片1、根据元素周期律推断：最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： 最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有： 2、比较金属性强弱的依据：1) 同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强； 如：金属性Na Mg Al Li Na K Rb2)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱， 碱性愈强，其元素的金属性也愈强： 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33)依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表： 4)常温下与酸反应的剧烈程度； Mg + HCl = （剧烈） Al + HCl = （平缓） 所以金属性：Al Mg

38、5)常温下与水反应的剧烈程度：下列金属性：Na Mg Na + H2O = （常温、反应剧烈） Mg + H2O （加热、反应平缓）6)与盐溶液之间的置换反应：Fe + CuSO4 = 7)高温下与金属氧化物的置换反应： Al + Fe3O4 金属性：Al Fe8)用电化学的方法：电解AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液， 阴极的电极反应为：先发生： 后发生： 金属性：Ag Cu3、比较非金属性强弱的依据：1)同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强： 如：非金属性：P S Cl F Cl Br I2)依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱； 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强： 酸性

39、：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO43)依据其气态氢化物的稳定性；稳定性愈强，非金属性愈强： 稳定性：SiH4 PH3 H2S HCl4)与H2化合的条件： F2 + H2 = （暗处化合，爆炸） Cl2 + H2 = （光照或点燃） Br2 + H2 = （500） I2 + H2 D （持续加热，缓慢反应，生成的HI同时分解）5)与盐溶液之间的置换反应： Cl2使KI淀粉溶液变蓝： 6)跟同一物质反应：2Cu + S Cu + Cl2 非金属性：S Cl练习：同周期的X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，它们的价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应

40、生成盐和水，判断：X Y Z 最高价氧化物水化物之间的反应化学方程式为：X+Y Y+Z 4、“10电子”微粒小结：分子离子一核10电子阳离子：阴离子：二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：a微粒的核外电子排布式： b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： （用化学式表示）d溶于水的电离方

41、程式为： g微粒所构成的晶体类型属 晶体c微粒是 f微粒是 c、f反应的方程式为： 5、“18电子”微粒小结：分子离子一核18电子阳离子：阴离子：二核18电子三核18电子四核18电子五核18电子六核18电子练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。写出四种元素的符号：A B C D 写出反应C2 + WD2的化学方程式： M的化学式为： 其水溶液显酸性的

42、离子方程式为： 已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为： 6、118号元素原子的结构特征：1)、最外层电子数为1的原子有： 2)、最外层电子数为2的原子有： 3)、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： 4)、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： 5)、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： 6)、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有： 7)、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： 8)、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： 9)、电子层数跟最外层电子数相等的原子有： 10)、电子层数是最外层电子数2倍的原子有： 11)、最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 1

43、2)、最外层电子数是电子层数3倍的原子有： 7、微粒半径的比较：1)、同周期原子半径随原子序数的递增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5)、同种元素的原子、离子，

44、其电子数越多半径就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)7)、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+ 8、短周期元素推断题的常见“题眼”<一>位置与结构1)周期序数等于族序数两倍的元素是 2)最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 4)次外层电子数等

45、于最外层电子数八倍的元素是 5)族序数与周期数相同的元素是 族序数是周期数2倍的元素是 族序数是周期数3倍的元素是 6)只由质子和电子构成的元素是 <二>含量与物性7)地壳中质量分数最大的元素是 其次是 8)地壳中质量分数最大的金属元素是 9)其单质是人工制得纯度最高的元素是 10)其单质为天然物质中硬度最大的元素是 11)其气态氢化物最易溶于水的是 12)其氢化物沸点最高的非金属元素是 13)常温下，其单质是有色气体的是 14)所形成的化合物种类最多的是 15)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是 16)其单质是最易液化的气体的是 17)其单质是最轻的金属元素的是 18)其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 <三>化性与用途19)与水反应最