高中化学 1.3.1 常见的分散系 胶体课件（2）苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学课件

1、 第三单元 物质的分散系第一课时 常见的分散系 胶体 我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？复习回顾：复习回顾：溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中：一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的，形成均一、稳定的混合物形成的，形成均一、稳定的混合物, ,如如NaClNaCl溶液溶液悬浊液：悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合混合物，物，如泥水如泥水乳浊液：乳浊液：小液滴分散到液体里形成的小液滴分散到液体里形成的混合物，混合物，如植物油分散到水中如植物油

2、分散到水中共同点：共同点：一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质中形成的中形成的混合体系混合体系1、概念、概念分散系：分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的质中所形成的混合物混合物。分散质：被分散的物质。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散系分散系:混合物混合物相对多少相对多少:分散剂分散剂分散质分散质一、分散系及其分类一、分散系及其分类油水油水泥水泥水NaClNaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-液

3、液液液固固固固气气气气分散质分散质分散剂分散剂九种分散系九种分散系分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气气 气气 液液 气气 固固 气气 气气 液液 液液 液液 固固 液液 气气 固固 液液 固固 固固 固固空气空气云云/ /雾雾灰尘灰尘泡沫泡沫酒酒泥水泥水海绵海绵珍珠珍珠合金合金2、分类、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分按照分散质或分散剂所处的状态分分散质分散质粒子的粒子的直径直径d：10-9m 10-910-7m10-9m=1nm(纳米纳米)(100nm)溶液溶液 胶体浊液胶体浊液10-7m（2）按按分散质粒子的直径大小分散质粒子的直径大小分分本质区别浊液浊液溶液溶液胶体胶体说

4、明：说明：溶质、溶剂概念只适用于溶质、溶剂概念只适用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。分散系常见的胶体常见的胶体Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶胶体、硅酸胶体、淀粉体、淀粉溶液、溶液、蛋白质蛋白质溶液溶液、血液、豆、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻、有色玻璃等璃等。 胶体的分类：胶体的分类： 按照按照分散剂分散剂的状态不同可分为的状态不同可分为: 气溶胶气溶胶 分散剂为气体分散剂为气体(如烟如烟,云云,雾等雾等) 液溶胶液溶胶分散剂为液体分散剂为液体(如如Fe(OH)3胶体等胶体等) 固溶胶固溶胶 分散剂为固体分散剂

5、为固体(如有色玻璃如有色玻璃) 晨雾晨雾气气 溶溶 胶胶烟烟白云白云Fe(OH)3胶体胶体固固 溶溶 胶胶烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃区分胶体与溶液：区分胶体与溶液：uSO4溶液溶液 Fe(OH)3胶体胶体丁达尔效应：丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。的通路的现象。（用来用来鉴别鉴别溶液和胶体的物溶液和胶体的物理方法）理方法）注意：本质区别是分散质粒子的直径大小实验一自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象)胶体的重要性质胶体的重要性质 2、布朗运动、布朗运动

6、 胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质特有的性质1、丁达尔效应、丁达尔效应 （胶体特有的性质）（胶体特有的性质） 原因：原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1-100nm)(1-100nm)，对光具，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路。通路。3、胶体的电泳、胶体的电泳 原因：原因：带电荷的带电荷的胶体粒子胶体粒子在电场作用下在电场作用下 发生了定向移动。发生了定向移动。 应用：静电除尘应用：静电除尘4、胶体的聚沉、胶体的聚沉 胶体

7、聚沉的方法：胶体聚沉的方法： 加热加热 加电解质溶液加电解质溶液 加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体例如：卤水点豆腐、三角洲形成例如：卤水点豆腐、三角洲形成向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象：先产生沉向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象：先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解4、应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）、应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）1、定义定义：将胶体与溶液的混将胶体与溶液的混合液装入合液装入半透膜半透膜，然后浸入在，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。去的操作叫做渗析。半透膜：半透膜

8、：指一类可以让小分子指一类可以让小分子物质（离子物质（离子)透过而大分子物质透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。不能通过的多孔性薄膜。2、装置：如右图所示装置：如右图所示。3、原因原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。分子和离子能透过半透膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成膜等制成。胶体的净化（胶体的净化（渗析渗析）将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红没得到滤渣，滤液还

9、是红褐色。褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：胶体粒子可透过滤纸胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜不能透过半透膜分散系分散系溶液溶液悬（乳）浊液悬（乳）浊液胶体胶体分散系粒子分散系粒子的直径的直径分散质粒子分散质粒子的组成的组成外观、稳定外观、稳定性性能否透过滤能否透过滤纸纸能否透过半能否透过半透膜透膜实例实例小结：不同分散系的比较小结：不同分散系的比较 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm小分子、小分子、离子离子很多分子很多分子集合体集合体分

10、子集合体分子集合体或大分子或大分子均一、透均一、透明、稳定明、稳定不均一、不透不均一、不透明、不稳定明、不稳定均一、透均一、透明较稳定明较稳定能能不能不能能能能能不能不能不能不能食盐水、食盐水、糖水糖水淀粉胶体、淀粉胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥浆水、牛奶泥浆水、牛奶对比对比10mL泥水泥水10mL泥水泥水5mLFe(OH)3胶体胶体振荡后静振荡后静置片刻，置片刻，比较两者比较两者的浑浊程的浑浊程度。度。5mL水水实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论泥水中加泥水中加入入Fe(OH)3胶体胶体泥沙发生明显沉降泥沙发生明显沉降氢氧化铁胶体具有氢氧化铁胶体具有吸附性，可净

11、水。吸附性，可净水。【实验实验2】氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得热，即制得Fe(OH)3胶体胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl煮沸煮沸 胶体的作用胶体的作用日常生活中我们常用来净水的是日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，俗称明矾，溶于水可形成溶于水可形成Al(OH)3胶体，胶体， Al(OH)3具有很好具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。性铝盐都可以作净水剂。胶体具有胶体具有吸附性吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒而沉能够吸附水中的悬浮颗粒而沉降下来降下来，因此，胶体可以用来，因此，胶体可以用