初三化学化学信息给予题

1、初三化学化学信息给予题一.本周教学内容：化学信息给予题二.化学信息题的基本特点信息给予题由题干和问题两部分构成，题干部分是信息给予部分，问题部分与题干紧密相关。它要求学生能根据试题给出的新知识信息，结合已学过的化学基础解决问题。三.化学信息题解题的基本思路要做好信息给予题，应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题， 处理信息；三是依据有效信息并结合学过的知识，解决问题。【典型例题】例1. 1985年科学家研制出一种组成为 C60的新物质，关于这种新物质的下列说法中，不正确的是()A.它是一种单质B.它是一种化合物C.它的式量为720D. 1个分子中含有60个碳原子解析：C60是

2、一种没有学过的新物质，但从其化学式C60容易领悟出：它是由一种元素一碳元素组成的物质， 所以它不是化合物；C60是由60个碳原子结合而成的 1个分子，它的 式量为：12X 60= 720。因此答案为 B。例2.在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体， 它的密度略小于空气的密度。 一氧化氮很容易与空气中的氧气反应， 生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水并与 水发生反应。(1)实验室里，一氧化氮可用 法收集，二氧化氮可用 法收集。(2) 一氧化氮与氧气反应的化学方程式为 ,该反应是 反应。(3)二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的 性质。解析：此题为信息给予题， 其特点是在题干中出

3、现若干新的信息。新的信息一般都超出教材的知识范围，或直接引入生产实践，或生活中的化学，或科学家的最新发现，要求学生在学习、理解新信息的基础上，结合已学过的知识，通过分析、判断解决问题。因为NO的密度与空气接近， 且能与空气中的氧气反应， 所以不能用排空气法收集。根据NO难溶于水的性质，可用排水法收集。比较NO2n O2的分子组成，由于NO2的分子组成比 02多一个N原子，因此可推知NO2 的密度比。2的密度大。又知NO2易溶于水，因此收集 NO2只能用向上排空气法收集，不能 用排水法收集。答案：(1)排水集气；向上排空气。2NO + O2 = 2NO2；化合。(3)物理。例3. 1860年英国

4、化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动， 发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球， 逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：(1) ； ;(3) ； (4) 。解析：本题是一道阅读理解题，要求从题目中提供的信息中归纳金属钠的物理性质，不仅考查了学生的自学阅读能力，还考查了学生分析、解决问题的能力。解题的关键要抓住关键字词， 如“小刀切割”、“浮于水面”、熔化成一个银白色小球 "等 去归纳金属钠所具有的物理性质，如

5、颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。答案：（1）呈银白色；（2）质软（硬度小）；（3）密度比水小；（4）熔点较低。例4.第28届国际地质大会提供的资料显示， 海底蕴藏着大量的天然气水合物， 俗称“可 燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每 46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳 1 个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每 8个笼有6个容纳了 CH4分子，另外2个 笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A. 3CH 4 H2。B. CH4 3H2OC. CH4 6H2OD. CH4 8H2O解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要

6、根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成， 而其中又填充了 6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6：（46 + 2） = 1 ： 8。所以，正确答案是 D。例5. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HCIO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴 管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酬:试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。（1）写出氯

7、气与水反应的化学方程式 （2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）：解析：该题第一问氯气与水反应的化学方程式的书写，只需要抓住题目中一开始给出的信息即可书写：CI2 + H2O = HCI + HCIO o第二问则必须利用题目中后半部分的信息 加以探索，方可得出答案：向含有酚酬:试液的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水，饱和氯水中的盐酸、次氯酸分别与 NaOH发生中和反应，生成NaCI和NaCIO （次氯酸钠）。当NaOH 没有被完全中和时， 溶液中不存在盐酸以及能够漂白有色物质的次氯酸，溶液仍显红色，当氯水滴到最后一滴时，红色褪去的原因有两种可能：一种是氯水中的酸将 NaOH完全中和；

8、 另一种可能是最后一滴氯水中的次氯酸将红色酚酬:漂白。答案：（1） CI2+H2O=HCI + HCIO ; （2）氯水中的酸与碱发生中和反应，使红色褪 去；次氯酸将有色物漂白。例6.碘化钾（KI）溶液与淀粉液混合时无变化，但遇到如：CI2、NO2、CIO2、SO3,均能跟KI反应生成碘单质（而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KCIO3和MnO2 的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解 释用KCIO3和MnO2制得的O2有异样气味。（1） KCIO 3和MnO2

9、的混合物加热所制得的 O2中可能混有的杂质气体是 。（2） KCIO3和MnO2的混合物加热所制得的 O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有 酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是 。解析：虽然CI?、NO2、CIO2、SO3均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色， 但由于在KCIO3和MnO2的混合物中，不含有 N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体 不可能是NO2和SO3,可能是CI2和CIO2。将气体通入 AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-,且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HC

10、l气体。答案：（1） 02和 ClO2； （2） HCl。例7.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一。可用以下方法 进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+ 2NaOH = NaNO 2+ NaNO3+ H2ONO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O现有a克NO2和b克NO组成的混合气体，恰好被 200克NaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a:b的值应控制在 范围；（2）若上述混合气体 41.2克恰好被200克氢氧化钠溶液完全吸收，且生成 NaNO2和 NaNO3的分子数之比为4:1 ,则原混合气体中 NO2与NO的质量比为 ,

11、氢氧 化钠溶液中溶质的质量分数是 。NO2与NO的分子数之比1 :可生成1个NaNO3分子和1个才可达至ij NaNO2n NaNO3的解析：（1）依题意可知，当尾气如果全部是NO2或尾气中NO2与NO的分子数之比为1 ： 1时，能被氢氧化钠溶液全部吸收。由此可推知，当尾气中46 23 ,1,即质量比=一时，能够被氢氧化钠溶液全部吸收。30 15（2）由方程式可知，2个NO2分子与NaOH反应后，NaNO2分子，则按方程式反应还需生成3个NaNO3分子,分子数之比为4:1 ,而按方程式进行反应，生成3个NaNO3分子，需有1.5个NO2分子和1.5个NO分子参加反应。综合方程式，当生成 NaN

12、O2和NaNO3的分子数之比为 4:1时，参加反应的NO?与NO的分子数之比为（2+1.5） ： 1.5,其质量比为3.5父46 = 丝1.5 3099-.原混合气体中含 NO的质重为：41.2 X = 9克32.2 9NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O463080x9 yx= 13.8 克y=24 克2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO 3 + H2O9280(32.213.8) zz= 16 克24 16 一 一 NaOH % =父 100% =20%2002332 2答案：（1）大于等于 一；（2） ，20%159（答题时间：60分钟）一、选择题

13、（每小题只有一个正确答案）1、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市 场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，可用下 列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酗:试液B.氯化钢溶液 C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液152、1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔（AhmedH.Zewail ），开创了 飞秒（10 s）化学” 的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）B. 反应中原子的运动D. 原子核的内部结构A. 化学变化中的反应物分子的分解C. 化学变化中生成物分子的

14、形成3、美国铱星公司（已破产）曾计划发射77 颗卫星，以实现全球卫星通信，发射卫星的数目与钺元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于钺元素的各种说法不正确的是 ）A.C.铱原子的质子数为77铱原子的核电荷数为77B. 铱原子的相对原子质量为77D. 铱元素是金属元素4、 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm = 10-9m）的空心管。下列说法错误的是（）A. 纳米碳管是一种新型的有机化合物B. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C. 纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D. 纳米碳管在常温下化学性质稳定5、La （中

15、那是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3,其对应的碱La （OH）3难溶于水，而 LaCl 3、 La（ NO3） 3都易溶于水。则下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（）A. La （ OH ） 3 MgCl 2B. La2 O3 HClC. La HClD. BaCl2 La2（ SO4） 36、天然气的主要成分CH 4 也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH 4 和CO2, CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中

16、正确的是（）A. B. 只有C. 和D. 只有7、家用电器中常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧 杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜、没有铁B.烧杯中铜、铁都有C. 烧杯中有铁、没有铜D.烧杯中铜、铁都没有8、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A. 将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C. 将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙9、在 19 世纪，化学家

17、对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A. ZrO 2B. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO10 、 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙快）合成C5H8。2（ 2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）CO和CH30HCO2和H2OH2和COCH30H和H2A. B. C. D. 11、近年探测火星形成一个热潮，相继

18、有“火星快车”、“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高。火星上大气的主要成分是二氧化碳（95%）,还有少量氮气、僦气，大气压为67百帕，火星有自转和公转，火星上温度极低，为-5C至-90C 之间，火星上已发现有液态水存在过的证据，根据以上情况，下列说法正确的是（）A.声音在火星大气中无法传播B.单质铁在火星上不易生绣C.因为没有氧气火星上不可能存在生命D.火星上不会形成风12、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（）A. C2O3中碳元素的质量分数约为 33.3%B. C2O3具有还

19、原性C. C2O3充分燃烧的产物是 CO2D. C2O3属于碱性氧化物13、“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到 欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应14、有关专家提出了 “以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢 铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行

20、固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（） S +。2点燃SO2 CaCO3 高温 CaO + CO2 TCaCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Ca （OH） 2 SO2 + CaO 高温 CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OA.B.C.D.15、能源有一级能源和二级能源。 自然界以现成形式提供的能源为一级能源，靠其他能源（的能量）间接制取的能源为二级能源。如氢气是一种无污染的二级能源， 它可由电解水制取。根据上述内容，下列叙述不正确的是（）A.电能是一级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源二、填空题16、经过学习

21、，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。（仅需各举一例）（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： （2） 反应物的量不同，反应的现象可能不同： （3）反应物的量不同，生成物可能不同： 17、臭氧（O3）与滴有酚配的 KI溶液反应，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，溶液变为红色，同时发现有 I2生成，该反应的化学方程式是 。18、硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石 Al

22、2 （Si2O5）（OH） 4;钙沸石 Ca （Al2Si3Oi0）. 3H2O ；滑 石 Mg 3Si4Oio （OH） 2。19、Cl2和。2都是活泼的非金属单质，具有相似的化学性质。根据甲烷（CH4）与。2反应的化学方程式，试推测在一定条件下，甲烷在充足的C12中燃烧的化学方程式 。20、将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O=HCl + HClO （次氯酸），写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：21、铝壶中由于长期烧水而结了水垢（主要成分是碳酸钙），有位同学就加入了食醋（主要成分为醋酸，可用 HAc表示，Ac-为醋酸根离子），除掉了水垢。写出该反应的化

23、学方程 式。但由于反应时间长且食醋过量，还腐蚀 了铝壶，写出该反应的化学方程式： 。22、淡黄色固体氮化镁（Mg 3N2）遇水迅速反应生成一种碱和氨气（ NH 3）,试写出反应 的化学方程式。如果将氮化镁固体投入稀盐酸中， 则发生反 应的化学方程式可表示为 。23、某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含鸵（Tl）元素过高所致。（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是 （2）高纯鸵及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚鸵转化 为纯鸵的化学方程式。 Tl2

24、SO4 （溶液）-TlOH （溶液）一蒸干一Tl2O->T l24、非金属的氯化物、澳（Br）化物、碘（I）化物常能与 H2O发生剧烈的反应。如 PBr3 + 3H2O = H3PO3+3HBr T。有人利用此反应原理制备少量碘化氢气体，直接把水逐滴地滴 在磷和碘的混合物中， 即可连续地产生 HI。其化学方程式是 。25、酸雨主要是含硫燃料燃烧时释放出的SO2造成的。现收集到雨水样品1份，并每隔一定时间测定该雨水样品的pH值，数据如下：测试时间（小时）01238雨水pH值4.734.624.564.554.55已知亚硫酸是一种易被氧化（生成硫酸）和易被还原（生成 S）的中强酸，试说明上述测定时间内雨水样品 pH值变化的原因：、选择题（每小题只有一个正确答案）题序123456789101112131415参考答案DDB