中考化学复习：常见的化合物复习ppt精品课件(28页)

1、1、常见的三种强酸是、常见的三种强酸是盐酸、硫酸盐酸、硫酸和硝酸；酸在水和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是这种粒子是氢离子（或氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含；家庭厨房的食醋中含有有醋醋酸，人的胃液里含有酸，人的胃液里含有盐盐酸。酸。2小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把酸稀释，他应把浓硫酸浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入沿着容器壁慢慢地注入水水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

2、中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。3为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银硝酸银溶液。溶液。4氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)俗称俗称烧碱或苛性钠烧碱或苛性钠，暴露在空气中容，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳二氧化碳反应而变反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为为Ca(OH

3、)2，俗称，俗称熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水石灰水。 5将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与试纸上，然后与标准比色卡对照，测得标准比色卡对照，测得pH分别为分别为3和和10，那么白醋能使紫，那么白醋能使紫色石蕊试液变色石蕊试液变红红，肥皂水能使无色酚酞试液变，肥皂水能使无色酚酞试液变红红。6纯碱又称苏打，是纯碱又称苏打，是碳酸钠碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是的主要成分是碳酸钙碳酸钙，食

4、盐的化学式是，食盐的化学式是NaCl，小苏打的，小苏打的化学式是化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4等等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。和大部分的碳酸盐等。 b b5 5）辨认常见的化合物）辨认常见的化合物b b4 4）区别单质和化合物）区别单质和化合物a a3 3）描述化合物的概念）描述化合物的概念a a2 2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃

5、烧的现象及产物氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a a1 1）描述单质的概念）描述单质的概念1 1、单质和化合物、单质和化合物a a3 3）描述碳酸钙的主要性质）描述碳酸钙的主要性质a a2 2）描述纯碱的性质及用途）描述纯碱的性质及用途a a1 1）描述食盐的主要性质及用途）描述食盐的主要性质及用途2 2、重要的盐、重要的盐a a1 1）说出中和反应的特点）说出中和反应的特点4 4、中和反应、中和反应a a5 5）描述强酸、强碱的使用注意事项）描述强酸、强碱的使用注意事项b b4 4）测定溶液的酸碱性）测定溶液的酸碱性a a3 3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响）举例说明常见的

6、酸、碱的用途和对人类的影响b b2 2）概述酸、碱的共性，并说明原因）概述酸、碱的共性，并说明原因a a1 1）列举常见的酸、碱的主要的性质）列举常见的酸、碱的主要的性质3 3、酸和碱、酸和碱 (1)单质：由单质：由同种元素同种元素组成的组成的纯净纯净物。物。可分为可分为有机有机化合物和化合物和无机无机化合物，无机化合物，无机化合物又可分为化合物又可分为氧化物氧化物、酸酸、碱碱和和盐盐。可分为金属、非金属及稀有气体。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由化合物：由不同种元素不同种元素组成的组成的纯净物纯净物。考点考点1知道单质和化合物知道单质和化合物概念、区别概念、区别1.单质和化合物

7、考点考点2：金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物：金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是、铁是_色的金属色的金属2、铁丝在纯氧中、铁丝在纯氧中_，放出放出 _,生成一种生成一种_色的固体四色的固体四氧化三铁氧化三铁(化学式为化学式为_).3、想一想、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙些水或细沙?银银 白白剧烈燃烧剧烈燃烧,火星四射火星四射热量热量黑黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧（2）镁条在空气中燃烧）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的耀

8、眼的强光强光，生产一种，生产一种白色白色的固体物质的固体物质2Mg O22MgO点燃点燃考点考点3：非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物：非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是、硫是_色的固体粉末色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出、硫在空气中燃烧发出_色火焰色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出、硫在纯氧中燃烧发出_色色火焰火焰,反应后生成一种具有反应后生成一种具有_气味气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能说明硫燃烧能_热热.黄黄微弱的淡蓝微弱的淡蓝刺激性刺激性明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色热热放放S O2SO2点燃点燃(1)(1)、硫在氧气中燃烧、硫在氧

9、气中燃烧（2 2）、）、红磷红磷在氧气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象: :红磷在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧发出白光发出白光,冒出冒出白烟白烟,放出放出热量热量.4P5O22P2O5点燃点燃（3 3）氢气氢气在空气中燃烧的现象在空气中燃烧的现象: :纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发发出浅蓝色的火焰出浅蓝色的火焰, 放出放出热量热量.2H2O22H2O点燃点燃2、重要的盐、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的、什么是盐：是酸与碱中和的产物产物，能电离出金属阳离子（铵根能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸）和酸根阴离子的化合物根阴离子的化合物。2）描述食盐的主

10、要）描述食盐的主要性质性质及及用途用途A A、氯化钠（、氯化钠（NaCl）俗称：食盐）俗称：食盐 1、.粗盐粗盐含含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐等杂质易潮解，精盐不易潮解不易潮解。水溶液呈中性，大量存在于海水和。水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中，质量分数为盐湖中，质量分数为0.9%0.9%的氯化钠溶液为生理的氯化钠溶液为生理盐水盐水 ；因含Cl-会与AgNO3反应，产生不溶于HNO3的白色沉淀2.用途：用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（要化工原料（Na+和和Cl-的利用），制的利用），制0.9%的生的生理盐水氯化钠（食盐理盐水

11、氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤），用食盐水清洗伤口等。口等。 B B、碳酸钠、碳酸钠（纯碱或苏打（纯碱或苏打Na2CO3）的性质和用途 1.1.是重要的碳酸盐是重要的碳酸盐NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O（洗涤碱）易（洗涤碱）易风化风化。2.纯碱是纯碱是白色粉末白色粉末，易溶于水，不是碱，而是盐（名称，易溶于水，不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）。由来是因为其水溶液呈碱性）。3.3.碳酸根离子的鉴别碳酸根离子的鉴别方法；用方法；用稀盐酸稀盐酸和和澄清的石灰水澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2

12、= CaCO3+H2O 4.4.用途：产量一半用于制造用途：产量一半用于制造玻璃玻璃，蒸馒头蒸馒头、煮粥，、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 C、碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）的性质）的性质1.1.石灰石主要成分为石灰石主要成分为CaCOCaCO3 3（大理石、方解石、白垩，（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同汉白玉，外表不同，化学性质相同- -高温分解高温分解）2.用途：用途：1）建筑材料；建筑材料；2）制水泥和玻璃的原制水泥和玻璃的原料；料；3）炼铁的助熔剂炼铁的助熔剂 3、制取：、制取：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3

13、+H2O 3：列举常见酸的主要的性质：列举常见酸的主要的性质食醋食醋醋酸，胃液醋酸，胃液盐酸，柠檬、盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子离子全部都是氢离子(H+)。（1）酸）酸 H+ + 酸根阴酸根阴离子离子(2)(2)、硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuO + HCuO + H2 2SOSO4

14、 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属某些金属 = 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水3、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水4、硫酸、硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液滴加氯化钡（或硝

15、酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1 1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酞不变色。2 2、 盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属、盐酸金属 = = 盐盐 氢气氢气(3)、盐酸的有哪些性质、盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质）Cl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。归纳酸的共性，为什么？归纳酸的共性，为什

16、么？4：列举常见碱的主要的性质：列举常见碱的主要的性质未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2等物质都属于碱。等物质都属于碱。2 2碱的涵义：碱的涵义：碱是电离时产生的阴碱是电离时产生的阴离子全部是离子全部是OHOH的化合物的化合物。1、碱有哪些通性？、碱有哪些通性？（1 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红变红. .（2 2）、碱跟酸作用生成盐和水）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应

17、。这种反应也叫中和反应。（3 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4 4）、盐和碱反应生成另一种碱）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐和另一种盐碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。耐碱。氢氧化钠氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量极易溶于水、溶解时放出大量的热。的热。氢氧化钠氢氧化钠具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠氢氧化钠俗名俗名：苛性钠、烧碱、火碱：苛性钠、烧碱、火碱碱的个性：碱的个性：吸收水分吸收二二氧氧化化碳碳水分蒸发N N a a2C C O O3粉粉末末N N a a2

18、C C O O3溶溶液液N N a a O O H H 溶溶液液N N a a O O H H 固固体体氢氧化钠必2、氢氧化钙、氢氧化钙俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐 (1)酸碱指示剂酸碱指示剂 (2)pH试纸试纸 (3)认识溶液酸碱度的意义：认识溶液酸碱度的意义：科学实验及化科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中溶液中才能反应；才能反应；农作物一般适宜在农作物一般适宜在pH接近或等接近或等于于7的土壤中才能茁壮生长；的土壤中才能茁壮生长；测定雨水的测定雨水的pH能了解空气污染程度；能了