--元素周期律和元素周期表

1、-第三课时第三课时 认识元素周期表认识元素周期表 中的其它元素中的其它元素第二节第二节 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表【引入】【引入】 在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。有钠 铁 铜 碳 硫 硅等元素 三、认识元素周期表中的其它元素三、认识元素周期表中的其它元素【阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行【练习概括】【练习概括】 元素名称元素符号本族元素性质第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：铍镁钙锶钡镭RaBaSrCaMgBe易失去最外层两个电子为活泼金属元素。 钡的焰色-黄绿色 钙的焰色-砖红色 锶的焰色-洋红色 焰色反应焰色反应是某些金属或它们的挥发

2、性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色.所以焰色反应属于物理变化 【阅读思考】【阅读思考】 阅读教材P16页，第1-8行第VA族元素的名称、符号及其用途 元素名称元素符号本族元素用途 第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。氮铋砷锑磷【阅读思考】【阅读思考】 过渡元素的位置和它们的共同性质?你熟悉的元素有哪些？有何特性？过渡元素位置：第3列到第12列，

3、共68种元素，熟悉的元素：金、银、铜、铁等，它们的单质既坚硬，又有光泽，有良好的导电性等。【思考与探究】 仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？ 【练习概括】请完成表格：观察元素周期表的金属与非金属的分区图，填写下表： 周期序数非金属种数除第一周期外，周期序数+非金属种数=8随着周期数的递增，设周期序数为n，则非金属元素种数为（8-n）【探究】【探究】 在元素周期表中，同周期相邻元素的原子序数差的规律？同族相邻元素之间原子序数差有何关系？同周期元素同周期元素：A元素原子序数为n，同周期A元素的原子序数为m二、三周期，mn =1 四、五周期，mn =11 六、七周期，m

4、n =25同主族元素同主族元素： 左侧： H Li Na K Rb Cs Fr；各元素的原子序数差2 8 8 18 18 32 ；右侧: F Cl Br IAt；各元素的原子序数差8 8 18 18 32 ； 三、认识元素周期表中的其它元素三、认识元素周期表中的其它元素1、第、第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。金属元素。2、第、第VA族元素从非金属过渡到金属，族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为为非金属，非金属，Sb、Bi为金属。为金属。3、过渡元素位置：第、过渡元素位置：第3列到第列到第12列，共列，共68种元素。种元素。熟悉的元素

5、：金（熟悉的元素：金（Au）、银（）、银（Ag）、铜（）、铜（Cu）、）、铁（铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质稳定。），硬而有光泽，金、银单质性质稳定。4、除第一周期外，周期序数、除第一周期外，周期序数+非金属种数非金属种数=8故，随着周期数的递增，设周期序数为故，随着周期数的递增，设周期序数为n，则非金属，则非金属元素种数为（元素种数为（8-n）。）。课堂练习课堂练习【2】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是 ( ) A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原

6、子质量是C原子质量的277倍D、其原子质量与C原子质量之比为277 12【1】有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2【3】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列说法正确的是 （ D）A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子【4】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ 2Ag Tl+ 2A

7、g+下列推断正确的是：( C ) A、Tl+的最外电子层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱 C、Tl能形成3价和1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强【概括整合】【概括整合】 一、元素周期律：一、元素周期律：1. 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化、半径呈现周期性变化、元素排布呈现周期性变化、半径呈现周期性变化、元素的化合价呈现周期性变化。的化合价呈现周期性变化。2实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。增而呈现周期性变化。二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构： 1周期 短周期