九上科学提纲

1、九上科学提纲第一章 探索物质的变化 第二节探索酸的性质 一 . 电离及其表示方式 : 电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法： 电离方程式。 NaCl = Na+ + Cl- H 2SO 4 = 2H+ +SO42- NaOH = Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二. 酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO 4、 硝酸 HNO 3弱酸：醋酸CH 3C00H碳酸H 2CO 3 1日常生活中遇到的一些酸：胃酸盐酸 食醋醋酸、 汽水碳酸、柠檬酸 水果有机酸 1. 酸的鉴 别 常

2、见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红 三 . 酸的 通性 :能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色能与某些金属反响，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反响，生成盐和水能与碱反响，生成盐和水能与某些盐反响，生成新盐和新酸四盐酸浓盐酸的物理性质 1 、无色，2 、有刺激性气味的液体 溶液，混合物 ， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。 白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴 盐酸的化学性质 :1 、盐酸和指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红 2 、与某些金属 H 前金属 反响 Fe + 2HCl = FeCI2 + H2 T 3、与金属氧化物反响Fe 2O 3 +

3、6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4 、与碱反响NaOH + HCI = NaCI + H2O 5 、与某些盐反响C aCO 3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 T 五.硫酸浓硫酸的性质1 、纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程 中放出大量热， 常用的浓硫酸质量分数是 98%。 2、浓硫酸具有三大性质：a 、吸水性可作枯燥剂 b 、脱水性 腐蚀性 c 、强氧化性1 、稀硫酸和金属反响 Fe + H2S0 4 = Fe S04 + H2 T 2、稀硫酸和金属氧化铁反 应Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 = Fe2(SO4)

4、3 +3 H2O 3 、稀硫酸和碱反响Cu (OH)2 + H2SO 4 = CuSO4 +2 H2O 4 、稀硫酸和盐反响BaCI 2 + H2SO 4 = BaSO4 + 2HC1第三节 探索碱的性质一. 碱的涵义 : 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。 强碱： KOH、 NaOH、 Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是 OH - (2) 日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH、熟石灰 Ca(OH)2氨水NH 3 . H2O 二.碱的共性1 、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 . 2 、碱跟酸反响生成盐和

5、水 ( 中和反响 ) 3 、碱跟非金属氧化物反响生成盐和水 4 、碱和盐反响生成另一种碱和另一种 盐氢氧化钠的性质 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 1 、白色固体、能吸收水分而潮解。 (可作枯燥剂) 2 、极易溶于水、溶解时放出大量的热。 a 、碱的水溶液有碱性，有涩 味，有滑腻感。 b 、具有强烈的腐蚀性 1 、氢氧化钠和盐酸反响 NaOH + HCI = NaCI + H2O碱+酸=盐+水中和反响的实质：酸电离的 H +与碱电离的OH -结合成中性的水。=H 202 、氢氧化钠和非金属氧化物反响 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 20 CO 2 + 2NaOH =Na

6、2C0 3+ H 20 SO 2 + 2NaOH = Na 2S0 3 + H 20 3、氢氧化钠与某些盐反响CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO 4OH HFeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 氢氧化钙 Ca(OH)2 物理性质： 1 、白色粉末 状固体2 、微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水 3 、具有腐蚀性 1 、氢氧化 钙和酸反响 氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O Ca(OH )2 + H2SO 4 = CaSO 4+ 2H 2O 2、氢氧化 钙和非金属氧化物反响 CO

7、 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反响常被用来检验二氧化碳的存在。 3 、氢氧化钙和盐反响Ca(OH )2 + Na2CO 3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCI3 =2Fe(OH)3+3CaCI21. 复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。 AB+CD=AD+CB2. 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动， 使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 3. 中和反响酸跟碱作用生成 盐和水的反响叫做中和反响。 二、熟记以下反响方程式：一)酸的性质( 1)与指示剂反响 紫色石

8、蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2) 酸十碱=盐十水。(3) 酸 +某些金属氧化物=盐+水。(4) 酸 +活泼金属=盐+氢气。(5)酸 +盐=新盐+新酸。1 、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCI = Zn CI2 T有气泡产生，锌粒逐渐减少。2 、 锌跟稀硫酸反响： Zn + H2SO 4 = ZnS04 + H2 T 3、 铁跟稀盐酸反响：2 +H2 T有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响：Fe + H2SO 4 =FeS04 + H2 T溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反响： Fe 2O 3 +6HCI = 2FeCI32O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反响： Fe

9、 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCI =CuCI2 2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8 、氧化铜跟 稀硫酸反响： CuO + H 2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：( 1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2)碱 +多数非金属氧化物=盐十水 (3 )碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐=另一种盐 +另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+ CO2 = Na2CO 3 + H2O 2 、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2S

10、O 3 + H 2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H 2O 4 、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(0H)2 + CO2 = CaCO3> + H2O使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反响： 2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O 6 、氢氧化钠跟稀盐酸反响： NaOH + HCI = NaCI + H2O 7 、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2 盐的性质：( 1)盐某些金 属=另一种盐 +另一种金属。(2 )盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱 (4)盐

11、+某些盐=另一种盐 +另一种盐1 、硫酸铜溶液跟铁反响： CuSO 4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁外表覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反响：Na 2CO 3 + 2HCI = 2NaCI +H2O +CO2 T有气泡产生固体逐渐减少3 、 碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO 3 + HCI = NaCI +H20 + C02 T有气泡产生固体逐 渐减少4 、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO 3 + 2HCI = CaCI2 +H20 +CO2T有气泡产生固体逐 渐减少5 、 硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO 3 + HCI = AgCI f +HNO3有白色沉淀产生6 、氯化钡

12、跟稀硫酸反响： BaCI 2 + H2SO 4 = BaS O4 + 2HCI有白色沉淀产生7 、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反响： CaOH2 + Na2CO 3 = 2Na OH + CaCO3f有白色沉淀产生8 、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响： AgNO 3 + NaCI = AgCI f + NaNO3有白色沉淀产生9 、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响： BaCI 2 + Na2SO 4 = 2NaCI + BaSO4f有白色沉淀产生 三、溶解性表：1大多数酸可溶HCI、HNO 3 H 2CO 3有挥发性、浓 H 2SO 4 有吸水性。 2 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不

13、溶。 3 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCI 不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 MgCO 3微外，其余全不溶。四、反响条件：1 、 复分解反响的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2 、 金属跟酸反响的条件 1 浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。 2铁发生臵换反响时，生成 2 价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反响的条件 1 在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 2反响物中的盐要可溶。 3 K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属

14、。5 、 盐跟碱反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 五、熟记常 见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰 CaOH2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na 2CO 3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿 Fe 2O 3 赤铁矿 Fe3O 4 金刚石、石墨 C 干冰 CO 2 冰 H2O 天然气甲烷一一 CH 4酒精乙醇一一 C2H 50H醋酸乙酸一一 CH 3C00H六、 熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu 、 Fe 2O 3 、 P 红磷 黑色的固体 C 、 CuO 、 Fe 3O 4、FeO 、 MnO 2 白色的固

15、体 KClO 3、 P 2O 5、 P 白磷、 CuSO 4无水硫酸铜、KCl 、 NaCl 等暗紫色的固体 KMnO 4 黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO 45H 2O 蓝色絮 状沉淀 Cu OH 2红褐色絮状沉淀 Fe OH 3 常见不溶于酸的白色沉淀 BaSO 4、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、 CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg OH 2、 Al OH 3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、 CuCl 2、 Cu NO 3 2等含 Cu 2溶液 浅绿色的溶液FeSO 4、 FeCl 2 等含 Fe 2溶

16、液黄色的溶液 FeCl 3 、 Fe 2SO 4 3、 Fe NO 3 3等含 Fe 3溶液 七、物质 的检验和鉴别：八种离子的检验：补充以下反响方程式： 1 、 氢氧化铜跟稀盐酸反响： CuOH2 + 2HCl = CuCl22O 蓝色沉淀消失2 、 氢氧化铜跟稀硫酸反响： CuOH2 + H2SO 4 = Cu SO 42O 变成 蓝色溶液3 、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuS04 = Na2S0 4 + Cu0H2 f 有 蓝色沉淀产生4 、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeCI3 = Fe0H3 f +3NaCI有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，

17、溶液的酸碱度用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14J酸性增强碱性增强f紫色石蕊 无色酚酞pH7 为碱性 显蓝色 显红色枯燥剂的选择：1 、浓硫酸可枯燥：酸性气体如：CO 2、 SO 2、 SO 3、 NO 2、 HCI 、 中性气体如： H 2、 O 2、 N 2、 CO 不能枯燥碱性气体如：NH 32 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体如：NH 3中性气体如： H 2、 O 2、 N 2、 CO 不能枯燥酸性气体如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCI、3 、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第

18、二章物质转化与材料利用 第一节物质的分类和利用 一 . 物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、 颗粒的大小形状、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。 二. 常见物质的分类 2. 混合物和纯洁物纯洁物：由同种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。 3. 单质和化合物单质：由同种元素组成的纯洁物由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚 石和石墨混合在一起属于混合物。化合物：由不同种元素组成的纯洁物结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯洁 物。4. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物5. 有机化合物：通

19、常指含碳的化合物(CO 、CO 2、H 2CO 3和碳酸盐除外)。三.金属和非金属的比拟 名称金属非金属有多种颜色，无金属光颜色金属光泽泽延展性 硬度 导电性 导热性良好 比拟硬 良好 高不具有 硬度不一致 一般不导电(除石墨)低熔点上下第二节 物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系 1 、写出金属到碱性氧化物的化 学方程式。2Ca+O2=2CaO2 、写出碱性氧化物到碱的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)23 、写出碱到盐的化学方程式。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4 、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。 C + O2 ? CO 25 、写出

20、酸性氧化物到酸的化学方程式。 CO 2+H2O=H2CO 36 、写出酸到盐的化学方程式。 H 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O二.金属单质与其化合物的转化关系 1.金属f金属氧化物f碱f盐 2.非金属f非 金属氧化物f酸f盐 物质转化10条主要规律：金属单质+氧气f金属氧化物 非金属 单质+氧气f非金属氧化物点燃丿、/V'、 金属单质+酸f氢气+盐 金属单质+盐f另一种金属+另一种盐 金属氧化物+酸f盐+水 非金属氧化物+ 碱f盐+水 酸+碱f盐+水 酸+盐f新酸+新盐 碱+盐f新碱+新盐 盐+盐f新盐+ 新盐11非金属氧化物+ H20 =酸除二氧化硅，一氧化碳除外

21、12某些金属氧化物+水f碱可溶三金属的冶炼1 复原法：在金属氧化物中参加复原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其复原成金属单质。如木炭和氧化铜的反响 C+2CuO高温2Cu+ CO咎 氢气复原氧化铜： H 2 + CuO加热Cu + H20 一氧化碳复原氧化铜： C0+ CuO加热Cu + C02 一氧化碳复原氧化铁：3C0+ Fe2O 32Fe + 3CO2 2臵换法：在金属盐溶液中参加比盐中金属活泼的金属，可臵换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 臵换法比复原法优越，臵换法操作简便、平安、 节约原料。 四有关纯度的计算书本 p50 页例题必须掌

22、握1. 纯度=纯洁物质量 /混合物质量 *100%2. 组成元素的质量分数 =某组成元素的质量 /纯洁物的质量 *100% 第三节常见的材料 一合金合金一般通过一种金属跟其他金属或非金属一起熔合成均匀液体后凝固而成。人 们所使用的金属材料中，绝大局部都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成 分金属的熔点都低；合金的强度或硬度大都比纯金属高。合金 球墨铸铁主要成份 铁、碳、硅、锰主要用途 在某些场合可替代钢钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车锰钢铁、碳、锰架不锈钢 黄铜 青铜 白铜 焊锡 硬铝 18k 黄金 18k 白金二. 金属的锈蚀和防护铁、铬、镍 铜、锌 铜、锡 铜、镍 锡、铝 铝、

23、铜、镁、硅 金、银、铜 金、铜、 镍、锌医疗器械、炊具、容器、反响釜 机械零件、仪表、日用品 机械零件如轴承、齿轮等 钱币、替代银做饰品焊接金属火箭、飞机、轮船等制造业 金饰品、钱币、电子元件金饰品金属锈蚀的原因有周围介质的作用如水，氧气和二氧化碳等和金属的内部结构两 方面。针对金属锈蚀的原因，金属的防护方法有保护膜法油漆、搪瓷、金属镀层等和 改变金属内部法如不锈钢，前者由于本钱低，简单、方便，应用较广。三 . 无机非金属材料和有机合成材料常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。常见的有机合成材料有合成塑料、合成 纤维和合成橡胶。废弃的有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤结构，引起

24、白色污染。 第四节 材料的开展 1. 材料的反展史原始人用石头制作石斧、石刀；古代人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国 开始炼铁；西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。新型材料的出现推 动生产力的开展，促进了人类社会文明的进步。 2. 新型材料是指那些新出现或正在开展 的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料，如纳米材料等。以纳米为单 位的超级微小颗粒，称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、 热等方面都有很大的不同。 3. 环境保护对环境保护主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少SO 2 的污染。 原料：提高原料的利用率 “三

25、废：经处理达标后排放。 生产工艺：采用“绿色工艺进行生产。“绿色工艺是无污染或低排放的材料 制造过程。第三章 能量的转化与守恒一、能量的相互转化1 各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能包括动能和势能、 光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。 2 能量的相互转化实质上 是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量、“利用能量和“获得能量。能量的转 化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光 能和热能等。 二、能量转化的量度 1 1 做功是表示能量转化的多少。2 做功的两个必要出素：一：作用在物体上的力；二：物体在力的方向上通过了一 段

26、距离。二是：物体在力的方向上通过了一段距离。3 功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 4 功的公式： W=F S 功距离，F ：作用在物体上的力； S ：物体在 F 方向上通过的距离。 5 功的单位：焦耳，简 称为“焦，符号为“ J ， 1焦耳=1牛米 1物体做功的多少，只与 F 和 S 有关， 而与物体的质量、物体具体的运动状态是而匀速、变速无关，与是否受摩擦即物体 外表是否粗糙等因素也无关。2 F 和 S 必须是同时作用在同一物体上同一时间内所作用的力和移动的 距离。3 讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做

27、功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。三、能量转化的量度 21 功率是表示物体做功快慢的量。能量转化的快慢2 功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。3 .功率的公式：，P = F v o t4 功率的单位：瓦特，简称“瓦，符号“ W 单位之间的换算关系： 1瓦=1焦秒， 1 千瓦=1000 瓦；1兆瓦=106瓦- 1 .功率大小 是由W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= F v可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当 P 一定时， F 与 v 成反比， 汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘 故。四、认识

28、简单的机械11 .杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆 可以是直的，也可以是弯的。2 .杠杆的五个要素：1支点：使杠杆绕着转动的固定点常用 O表示。2动力：使杠杆转动的 力用F 1表示。3阻力：阻碍杠杆转动的力用 F 2表示。动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离用表示阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离用表示 重要提示：1 杠杆可以是直的也可以是弯的。2 力臂是支点到力的作用线的垂直距离而不是支点到力的作用点的距离，3 作力臂的步骤： 1 找支点； 2作力的作用线； 3从支点向力的作用线画 垂线； 4标出力臂。实验探究：杠杆的平衡条件1 器材检查： 杠杆和它的

29、支架，钩码、尺、线。 2 实验操作步骤。1如图 3-13 ，将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位 臵处于平衡状态。2在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位臵，直到 杠杆再次到达水平位臵处于平衡状态。思考并答复：杠杆两边受到的力 等于 钩码受到的重力。把左边钩码对 杠杆的作用力叫动力 F l ，右边钩码对杠杆的作用力叫阻力 F 2 ，填人表格。 3用直尺量出动力臂、阻力臂，填入表内。 4改变力和力臂的大小，重复上述实验 4 次，将有关数据 填人表内。 分析综合上述各组数据，得出结论：动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力X动力臂=阻力X阻力臂

30、。假设用符号表示可写成：或五、认识简单的机械 21 杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。2 杠杆平衡条件的表达式：3 杠杆的类型：(1) 省力杠杆： >,v,省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、剪铁皮用的 剪子等。(2) 费力杠杆：v,>,费力、但可以少移动距离(省距离)，如钓鱼竿、镊子等。(3) 等臂杠杆：，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。重要提示：假设，那么杠杆的平衡被破坏，原来静止的杠杆就发生转动，假设，那么杠杆向F1 的方向转动，反之那么向 F 2 的方向转动。4 怎样使用杠杆最省力根据杠杆的平衡条件：！可以看出：当

31、作用在杠杆上的阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，使杠杆平衡所用动力越小，也就是说当动力臂最长时用的动力 就最小。为了使动力臂最长，施加的动力必须具备两个条件：( 1)动力的作用点在杠杆上距支点最远处；(2)动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图 315 和图 3 1 6所示时作用在杠杆上的动力是最小的。或六、认识简单的机械( 3)1 滑轮：周边有槽，可以绕着中心轴转动的轮子。2 定滑轮：使用时滑轮的位臵固定不变；定滑轮实质是动力臂等于阻力臂的等臂杠 杆；使用定滑轮时不能省力，但可以改变力的方向。3 动滑轮：使用时滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动 力臂是阻力臂两倍的杠杆；使用动滑轮可以少一

32、半力，但不能改变力的方向。4 滑轮组：定滑轮和滑轮组的组合，使用滑轮组既可以省力，又可以改变力的方向。5 使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承当，提起重物所用的力就是总 重的几分之。 重要提示：1 滑轮是一种变形的杠杆。2 使用定滑轮时，绳子自由端移动的距离与重物上升的距离相等，绳子自由端移动 的速度与物体移动的速度相等；使用动滑轮时，绳子自由端移动的距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动的速度是物体移动速度的两倍。 七、认识 简单的机械 41 有用功：利用机械时，需要做的这局部功，叫有用功，常用W 有表示。 2 额外功：使用机械时，不需要但又不得不做的那局部功叫额外功，常用 W 额外

33、表示。3 总功：有用功与额外功的总和，叫总功。常用 W 总表示。即 W 有 + W 额外 = W 总。4 .机械效率：有用功跟总功的比值。叫机械效率，常用n表示。5 .机械效率的公式： 重要提示：1 .机械效率反映了有用功在总功中占的比例大小，它没有单位。2.提高机械效率的力法：减少机械自身重动滑轮重；减少机械的摩擦等来减小额外功。3 .由于有用功总小于总功，机械效率总小于 1。八、动能和势能 11 .能量：一个物体能够做功，这个物体就具有能量，能量的单位是焦耳。2 .动能：物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量和速度有关，物体质 量越大.运动速度越快，其动能也就越大。 3 .势能可分

34、为重力势能和弹性势能。1重力势能是指物体由于被举高而具有的势能.它与物体的质量和物体被举高的 高度有关，质量越大.被举得越高，势能越大。2弹性势能：物体由于而具有的势能，弹性形变越大，物体的势能就越大。重要提示： 1.一切运动的物体都具有动能。2 .物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。九、动能和势能 21 .机械能：动能和势能的总和，叫机械能。2 .机械能守恒定律：动能和重力势能可以相互转化，而且在转化过程中，如果不受 阻力。机械能的总量保持不变。3 .物体的动能和弹性势能也可以相互转化。重要提示： 在动能和势能的相互转化时，假设有“物体匀速下落或“物体在运动过

35、程中有发热或“物体外表粗糙或不提“物体外表光滑等字样时，均有局部机械能转化为内能，从而使机械能不守恒科学探究：1 摆锤实验：用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后放手，在摆锤向下摆 动过程中，重力势能变小，速度变大，摆锤的动能增大。当摆锤向上摆动过程中速度变 小，摆锤的动能减小，重力势能增大。2 滚摆实验： 滚摆下降过程中，重力势能减小，转速增大，动能变大。当滚摆上升过程中，转速变小，动能变大，重力势能增大 。实验说明： 1物体的动能和重力势能可以相互转化。2物体的动能和弹性势能也可以相互转化。十、物体的内能1 热运动：物体内部大量微粒的无规那么运动。2 内能：物体内部大量微粒做热运动具有

36、的能，也叫热能。3 做功和热传递都可以改变物体的内能，且是等效的。做功改变内能的实质是热能 与其他形式的能之间的转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者从同 一物体的高温局部传递到低温局部。4 燃料燃烧是一种化学变化，是物质剧烈氧化的过程。从能量的转化看，燃料燃烧 释放热量的过程是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。5 燃料热值： 1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。其单位是焦 /千克 J/kg 。Q 放=mq 6.比热容 比执容：单位质量的某种物质，温度升高1C所吸收的热量叫做这种物质的比热容。单位：焦每千克摄氏度J/ kgC 符号：C热量的计算公式：Q吸=Cmt-tO重要

37、提示：1 微粒的无规那么运动与温度有关，温度越高，微粒的无规那么运动越剧烈。2 热运动是指大量微粒的无规那么运动，单个微粒无热运动可言。可见，单个微粒也 无内能可言。3 内能的大小跟物体的质量也有关，例如一壶沸水的内能比一杯沸水的内能就要大 得多十一、电能的利用 11 电流做功的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程电流对电器做了多少 功，就有多少电能转化为其他形式的能。2 电功率：表示电流做功的快慢，也即表示电能转化为其他形式的能的快慢电功率的定义式：3 电功率的单位：瓦特，简称“瓦，符号“ W ，还有千瓦 kW 。4 额定电压：用电器正常工作时的电压。用 U 额表示；额定功率：是用电器在

38、额定电压下消耗的功率，用 P 额表示。重要提示： 1实际功率是指用电器在实际电压下工作时的功率，用P 实表示。2 电灯的亮度是由电灯的功率来决定的，当电灯正常发光时，由额定功率来决定， 假设电灯不正常发光那么由它的实际功率来决定。 十二、电能的利用 21 电功率大小等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。2 电功率的公式： P = UI 。3 电功：电流在某段电路上做的功，公式为： W = UIt 。单位：焦耳， 1 焦 = 1 伏 安秒4 电能表上的计量单位：千瓦时，俗称度。电功的单位。1 千瓦时=1000 瓦x 3600 秒=3.6 X 106 焦重要提示： 1电流做功的实质：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。2 电功的单位与机械功的单位一样，都是焦耳。测量小灯泡的功率1 根据小灯泡的额定电压来确定电源电压及电压表的量程，然后估测小灯泡正常工作时的电流，再确定电流表的量程。2 连接电路时，开关应一直处于断开状态，闭合开关前，应将滑动变