12道酸碱盐计算题包括答案

1、生成沉淀停/E酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm 3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%勺NaSO溶液，至恰好完全反应。右图是所加NaSO溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将 140.0g 14.0 %的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.O

2、35.035.O35.O剩余固体的质量/ g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量/g5101520取用盐酸的质量/g30303030生成HH体的质量/ g0. 050.100.12m(1) 表中m的值为 o(2)计算样品中锌的质量分数 ？(写出计算过程，结果精确到0.

3、1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10 %的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：NaCO + HCl=NaHCO+NaCl,然后发生的反应是：NaHCO+HCl=NaCl+CQT +代0。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1) 请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生 CO的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中

4、各成分的质量。烧林中溶液顺步启加入稀曲放帐信/吕图乙5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：后灰心的用里剩余固体的总质量第,次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质

5、量分数。6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO。(1)CuSO 4是重金属盐，能与蛋白质发生 变化(选填“物 理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能， 所以CuSO有毒。(2)为了测定废液中 CuSO的质量分数，该小组取了 100g废液， 逐滴加入NaOH§液至过量.测得生

6、成Cu(OH),沉淀(无其它沉淀) 的质量与所加NaOHB液的质量关系如上图所示: 说明图中的 OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因计算废液中CuSO的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）如果仍取100g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为 mg,能否用含m的代数式表达废液中 CuSO的质量分数？一一（填“能”或“不能”）8、取氯酸钾和二氧化镒的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为 10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8

7、L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？ （ Q的密度=1.429g/L ,空气的密度 =1.293g/L ）。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t溶质的质量分数为 98%勺浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1） 25t溶质的质量分数为 98%勺浓硫酸中含 HSO的质量为 ;（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m吨的氧化钙粉末，还可用 m吨碳酸钙粉末，则

8、m、m2、m3的数值大小关系为 。11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%勺氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：CH3COOH + NaOHf CHaCOONa + HO,请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的 25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？食醋中醋酸的质量分数是多少？12、取氯酸钾与二氧化镒的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26.16g ,然后继续加热，至不再有

9、气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g ,求：（1）共收集到°：多少克？ （ 2）原混合物中有多少克 乂吗 ? （3）第一次加热后，有多少克KC1°m分解了？ （ 4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？参考答案1、解：（1）由图可知，生成BaSO沉淀的质量为23.3g（1分）（2） 设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl 2 + Na 2SO = BaSO 4 J + 2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g（1分）y=11.7g（ 1 分）溶液的总质量 =29.1g + 94.2g + 100g -23.3g

10、=200g （1分）溶质的总质量=11.7g + （29.1g20.8g）=20g（1 分）NaCl%=20/200 X 100%= 10%（1 分）答：生成沉淀23.3g ,所得NaCl溶液的质量分数为 10%o（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：混合物中Cu的质量分数=4.2g 乂100% =52 5%8g 一 .设该金属M的相对原子质量为 X,第4次反应的稀硫酸质量为.359 x02g=35g1.2g.6反应的总稀硫酸质量是35g X 3+35/6g=665/6gM + H2SO= MSO4 + H 2 TX 988g-4.2g 665/6g X 14%X: 98=3

11、.8g : 665/6g X 14% X=24该金属是镁。设所得溶液中 MgSO的质量为V,生成H2的质量为zMg + H 2SO = Mg SO 4 + H 2 T981202105g X 14% y z98:120=105gX 14%:y y=18g98:2=105gX 14%:z z=0.3gMgS丽液的质量分数为 18g/（105g+3.6g-0.3g） X 100% 16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、（1）0.12（1分）（2）由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完

12、全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计 算（1 分）设10 g样品中含有Zn的质量为xx=3. 25 g （1 分）样品中Zn的质量分数为：32. 5%（1 分）答：铜锌合金样品中专的质量分数为32. 5%。4、（1）变化曲线（如图）1分盐酸数值（73g , 146g）1分002人 防 妣 /g（2） 解：设22g样品中NaCO质量为X8.8gNa 2cQ + HCl = NaCl+NaHC0 3106 360加入稀盐播质鼠/目X 73gX 10%106: 36.5 = X:73g X 10%CO 2的数值（8. 8g）1分, （2 分）X=21. 2g, （1 分）22g 样品中 NaCl

13、的质量为：22g-21 . 2g=O. 8g5.（1）（1 分）3（2 分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:80%（3分）参加反应的碳酸钙的总质量为:1 2 g （1 分）设稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO+2HCl=CaCl 2+H2O+COT73100 12x=8.76 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为:1 4.6% （1 分）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14. 6%。6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)化学(1分)(2)( 共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分)解：设废液中 CuSO4的质量为xCuS

14、O,+2NaOH=u(OH)J +N与80. (1分)I硝郎x3.如曲(2分)工地 st=6蛆 *n分)血5泣)打0(降业明t” 口分)1WE(3)不能1分8、【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为 x2KC103=2KCl + 30af14996x4.8 克149: 96 = x: 4.8 克x=7.45 克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾 7.45克。9、 40L ; 11.432g ; 51.72g10、 (1) 24.5t(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xHSO + Ca(OH) 2CaSO + 2H 2O987424.5tx98 245t 口1 、x=18.5t(3) m 3> m> m211.(1)