2020年6月浙江省高考化学(选考)模拟卷含答案(1)

1、122020年6月浙江省高考化学（选考）模拟 卷含答案（1）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于酸性氧化物的是A. CO 2 B. KOH C. HNO 3 D. Na 2SO2 .下列仪器名称为“蒸发皿”的是3 .下列物质属于电解质且能导电的是A.酒精 B. 金属铜 C.液态氯化氢D.熔融氯化钾4 .下列反应不属于氧化还原反应

2、的是A. Na 2SO+H2SO=NaSO+SO T +H2O B. Cl 2+2KBr= Br 2+2KClC. Cl 2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H 2O+2Na=2NaOH+2H5 .下列说法正确的是A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C.海水中滨离子浓度大，因此澳被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到6 .下列表不正确的是A. 14N的原子结构示意图：（+ 14）2«4 B. HC.氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD. CO7 .下列说法

3、不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中8 .碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂2。的电子式：HH+2分子比例模型： OoOC.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂8.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAl 2C3AlCl 3Al (OH 3B NHNO :NOCSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2 一FeCl39.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用食醋清除水垢：2CHCOOH CaCO=CT+ 2CHCOO + H2O + CQTB.酸化 NaQ和 NaI 的混合溶液：

4、I - +IO 3-+6。12+3H2OC. KClOWM§液与 Fe(OH)3反应：3ClO- +2Fe(OH)3=2FeC42- +3Cl- +4H+H2O，一一一+通电一.D.电解饱和食盐水：2CI-+2H =Cl2f + H 2T10.下列说法中不正确 的是（）A.分子式为GH°C并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B.可以用酸性高镒酸钾溶液区分苯和甲苯? 他C.3也在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3: 1D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11 .研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

5、（）N5HNOi NILNOj /-、tr)i u a /、SO. - SO, -U 凡SO,4儿%$口无机肝打物、Y 颗粒物 j_ CjFjA.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关12 . W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结

6、构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124 g P 4中所含P P键数目为4NAB. 100 mL 1mol L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 NC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2ND.密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2M14.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是（）A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性 KMnM液褪色D. b和c均能与新制

7、的Cu（OH）2反应生成红色沉淀15 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浴放中滴加少量浓涅水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的NaSO溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀 盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO,加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D:向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Fe31oOoIIIIII16.已知：5Hme-"向（Q是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是OO_ll_ 、/_H_、投料比以CHU-C-QC科） . MSiW-G-口

8、两）分别为3 ： 1和1 ： 1、反应物的总物质的量相同时,O IICHQ-C-M电的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是（）A.曲线b所对应的投料比为 3 ： 1B. M点对应的平衡常数小于 Q点C. N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D. M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2 ： 117 .炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（）A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使活化氧的活化能降低 0.42 eVC.炭黑颗粒是大气中

9、二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂D.氧分子的活化是 C-0的断裂与0-0键生成过程18 . HaQ分解速率受多种因素影响。实验测得70 C时不同条件下 HaQ浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）20 40 的制 ICK> f (min)乙6 2 8 41 1 -o O- 0.OL0.0. -二aHo=20 40 M 10 100fA.图甲表明，其他条件相同时，H2Q浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，HkQ分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2Q分解速率越快2+D.图丙和图丁表明，碱性溶彼中，Mn对H2Q分解速率的影响

10、大19.下列说法不正确的是（）A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D. NaOH、NHCl晶体中既有离子键又有共价键()- -1H = 9.48 kJ molH = +26.48 kJ - mol20.碘与氢气反应的热化学方程式是 I 2（g） + H 2（g）2HI（g） I 2（s） + H 2（g）2HI（g）下列说法正确的是A.的广物比的广物稳定BC.的反应物总能量比的反应物总能量低21 .根据下列图示所得出的结论不正确的是I 2(S)= I2(g)H= +17.00 kJ mol-1D

11、. 1mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g),发生反应时放热 9.48 kJ ()473 S7J673 773 873ir&a楙,2« -HHUA.图甲是CO(g)+H2O(g)C(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中 C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2Q分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol” -1NaOlB液?定20.00 mL 0.1000 mol - L -1某一元酸HX勺滴定曲线，说明 H双 一元强酸D.图丁是室温下用 NS2

12、SCB去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与4$。42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO：- )越大c(Ba2+)越小22.常温下，现有 0.1 mol/L的NHHCOm, pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微 粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ()10.6 0.4 0,2A.常温下 Kb(NH3 - H2O)> Kal(HzCO)B.向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH容液时，NH+和HCO一浓度都逐渐减小C. NHHCO§ 液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( N

13、H 3 H2O) =c(HCOJ)+c (CO2-) +c( H 2 CO3)D.当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCC3-)>c(NH4+>c(NH3 HzO)>c (CO2-)北水电版KRMS23 . 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，Q与Li +在多孔碳材料电极 处生成Li 2O2-x (x=0或1)。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2Q-x=2Li+ (1) Q24 .海洋中有丰富的食品、矿产、能源、

14、药物和水产资源等(如下图所示)：下列有关说法正确的是()一粗盐J精担一氯减工业海水I 一*Mg(OH)2., 61IZO 无水 MgClz 工纹Br：上+SC七水浴液版收A.第步中除去粗盐中的SO2-、C、M、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Ns2CO、NaOH BaCl2和盐酸B.第步中结晶出的 MgCb 6屋。可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第步中澳元素均被氧化D.由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极 25.某钠盐溶液中可能含有 no2、so2、SO；、co；、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测

15、得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的( NH) 2Fe (SQ) 2溶液，再滴加 KSCN容液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO- CO；、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，2 3即可得出此结论。()A.B. C. D. 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (5分)短周期元素 又Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶?显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；

16、W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：(1) Y在元素周期表中的位置是 ; X氢化物的电子式是 。(2)X氢化物的水溶液与 W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是 。27 (4分).常温下，现有 NaO书口 BaCl2?kHO的混合物8.88g ,将其溶于水配成混合溶液 1L,已知该溶液 pH=13,向溶液中缓缓通入 CO2气体(溶液体积变化忽略不计)，当至少通入CO2气体体积为0.448L (标准状态)时生成的沉淀最多。(1)样品中 NaOHF口 BaCl2?kH2O 物质的量之比 n(NaOH) ： n(Ba

17、Cl 2?kH2。)=。2 2) k=。28. (10分)I .汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中 的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅N& Fe、Z。四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合

18、物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学方程式为 (2)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。(3)以下物质中，有可能,作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2s D. CuOn.绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些 性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加K4Fe(CN) 6溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐出现蓝色沉淀。由此可知： 、。(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和%)(设为装置A)称重

19、，记为 m g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c .关闭Ki和K2d.打开Ki和K2,缓缓通入Nke .称量A f ,冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=(列式表示)。29. (10分)1, 2-二氯丙烷(CH2C1CHCICH)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副 产物为3-氯丙烯(CHb=CHCbC1),反应原理为：I . CH=CHC3(g)+C1 2(g) =CHC1CHC1CHg

20、)AH 产一134kJ mol -1II . CH=CHC3(g)+C1 2(g) Chl=CHC2C1(g)+HC1(g)AH 2=102kJ mol-1请回答下列问题：(1)已知 CH2=CHC2C1(g)+HC1(g) =;CHC1CHC1CHg)的活化能 E(正)为 132kJ mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为 kJ - mol-1。(2) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH=CHC3(g)和C2(g)。在催化剂作用下发生反应I、 n ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.2

21、61.657.657.6Vp用单位时间内气体分压的变化来表不反应速率，即v -,则刖120min内平均反应速率Vtv(CH2C1CHC1G游 kPa- min-1。(保留小数点后 2位)。1该温度下，若平衡时 HC1的体积分数为-，则丙烯的平衡总转化率；反应I的平衡常数8Kp=kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH=CHC前口 C12,分别在A B两种不同催化剂作用下发生反应，段时间后测得CHC1CHC1CH勺产率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 (填代号)。a.使用彳t化剂A的最佳温度约为250cb.相同条件下，改变压强

22、不影响CH2C1CHC1C的产率c.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变d.提高CH2C1CHC1C版应选择性的关键因素是控制温度在催化剂A作用下，温度低于 200c时，CHC1CHC1GH勺产率随温度升高变化不大，主要原因是 。p点是否为对应温度下 CHC1CHC1C的平衡产率，判断理由是 30 (10分).某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，并利用废液按下列流程制备聚妥英锌。请回答:(1)锌镀层完全反应的标志是 。(2)下列操作或描述正确的是 。A.步骤，加过量 NaO庄要是为了抑制Fe2+、Fe3+水解B.步骤，通入 CO气体调节pH,也可加适量的HbSO、HCl等C.步骤

23、，包括蒸发结晶、抽滤等操作D.步骤，加入氨水的目的是使苯妥英溶解(3)有同学认为步骤中将氨水改为NaO瞰果更好，是否合理？原因是 。(4)步骤用右图装置抽滤粗产品后，进行洗涤操作，请将操作补充完整：关小水龙头，。(5)该小组测定镀锌铁皮锌层厚度实验数据如下，该镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)cm。(锌的密度为 7.14 g - cm )镀锌铁皮1 <ri cm觉度反虚前固体舫量沌反应后固体质量上A5.004.004.3604.212B5.104.004.4474.29?C4.905.104.4384.33031. ( 11分)利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生

24、偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下:已知：R 1CHO+RCHCHO OHRi CH=CCH。回答下列问题：(1) A的化学名称为 。(2) B中含氧官能团的名称是 。(3) X的分子式为 。(4)反应的反应类型是 。(5)反应的化学方程式是 。(6) L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1 ,则L的结构简式可能为 。 ,CHOEl nt(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CHCHO X 合成多环化合物的路线(无机试剂任选)参考答案：1-5 ABDAA 6-10CB DAA 11-15 CACCB 1

25、6-20CCD CC 21-25CB DDB11 .解析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变D.氮肥会释放出氨气。化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;12 .解析：W X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N, X是O Y的周期数是族序数的3倍，因此丫只能是第三周期，所以 丫是Na； Z原子最外层的电子数与 怖勺电子总数相同，Z的最外层电子数 是7个，Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。13 .解析：A.常温常压下，1

26、24 g P 4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P-P键，因此其中所含 P P键数目为6N, A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L-1FeCL溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA, B错误；C.甲烷和乙 烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ,其中含氢原子数目为 2N, C正确；D.反应2SQ+Q ；S± 2SO是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于 2NA, D错误。答案选 C14 .解析：A. a分子中没有苯环，所以 a不属

27、于芳香族化合物，A错误；B. a、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所 以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；C. a分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以 C正确；D. b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。答案选Co15 .解析 A错：向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀，可能的原因是漠水的量太少。B对：向久置的NaSO溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钢，证明部分NaSQ被氧化。C错：银镜反应需要在碱性环境中进行。操作中未出现银镜

28、，不能说明蔗糖未水解。D错：向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有 Br、Fe3+, Br、Fe3+均能将氧化为单质碘。17 .解析：A项，从图中知，反应物的总能量比生成物的总能量大，故该过程为放热反应，错误；B项，活化能是指反应过程中所要经历的最大能量，图中在无水情况下，要达到的最大能量为 0.75eV,而有水时的反应活化能为 0.75eV,两者之间的差值为0.18eV , 错误；C项，SO2转化为SO3寸，炭黑.没有变化，故作为反应的催化剂；D项，从图中小球的变化来看，起始时，两个O原子是相连的，最终两个。原子是分开的，并且原子与 C原子相连，即经历了 O-O键的断

29、裂与C-O键的生成过程；错误。18 .解析：A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，溶?的碱性越强即 pH越大，双氧水分解越快，B错误；C.根据变量控制法，3个实验必须加入等量的 Md+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了 Mn+,所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+t度越大，双氧水分解越快，D正确。答案选D23.解析：A.题目叙述为：放电时， Q与Li +在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项 A错误。B.因为多孔碳电极为正极，外电路电子应

30、该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极)，选项B错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。Li失电子转化为Li+,七 )。2,选项D正确。2D.根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是Q与Li +得电子转化为LizQ-x,电池的负极反应应该是单质所以总反应为：2Li + (1 ±)Oz = Li zQ-x,充电的反应与放电的反应相反，所以为 LizQ-x = 2Li + (1 226. (1)第 3 周期W A族自(2)酸 NH+ H 2O r * NH H2O + H +27.(1). 5: 1 (2). 2解析 已知该溶液 pH=13,贝U c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,n(NaOH尸 =0.1mol,m(NaOH)= 0.1 x 40=4g,向溶液中缓缓通入CQ气体，当至少通入CQ气体体积为0.448L(0.02 mol)时生成的沉淀碳酸钢最多，根据碳元素守恒可知n(BaCl 2)= n(BaCO 3)= n(CO 2)= 0.02 mol(1)样品中 NaOHF