PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断

1、精品文档溶液酸碱性的判断及PH 值的计算贵州省德江一中 李 国 5652001、 pH 的计算( 1 )强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为 c mol/L 的 HnA 溶液，c(H+) = nc mol/L , pH = lg c(H +)= lg(nc) 。如物质的量浓度为 c mol/L 的 M(OH)n 溶液，c(OH+)=nc mol/L ,pH=14-Poh( 2 )强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用 pH = lgc(H+)计算。若碱过量，一定要将c(OH -)通过Kw= 1 X10-14换算成c(H+),还要看看是不是在通常 状况下。( 3 )溶液稀释后

2、 pH 的计算：对于强酸(或强碱)溶液，每稀释 10倍，pH增大(或减小)一个单位，但无论稀释多少倍， pH 都不可能等于7 ，只能接近7 。对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的 pH 变化幅度大。（ 4 ）两强酸或两强碱等体积混合后pH 的计算：两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液 pH小的加0.3。如pH = 3和pH = 5的两种盐酸等体积混合后，pH = 3.3。两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液 pH大的减0.3。如pH = 9和pH = 11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH = 10.7。注意： 不论是溶液的稀释还是混合，

3、在计算 pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性， 若 为酸性先求C（H+）再求pH ,若为减性溶液先求溶液中的 c（OH ）,然后再通过 Kw = 1 X10 14换算成C（H + ）,最后求pH。2、 pH 的使用及计算中的几个误区（1） pH =7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH =7的溶液才呈中性，当在100 c时，水的离子积常数为1 X1012,此时pH =6的溶液为中性溶液，pH >6时为碱性溶液，pH V 6时为酸性溶液。（ 2 ）使用pH 试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液， 则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则

4、所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(3)水的离子积常数表达式 Kw=c(H+) c(OH )中H +和OH 一不一定是水电离出来的。C(H + )和C(OH、均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的H +会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的 OH-也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的H +和OH 一生成弱酸或弱碱。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断(1)强酸与强碱混合看 pH之和，若等于14,混合后pH = 7;若大于14,混合后pH>7

5、；若小于14,混合后pH V 7。(2)若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后pH =7;强酸和弱碱混合后pH >7;弱酸和强碱混合后 pH <7。四、盐溶液酸碱性的判断(1)强酸弱碱盐溶于水显酸性(2)强碱弱酸盐溶于水一般显碱性(3)强酸强碱盐一般是中性的(4)弱酸弱碱盐一般发生双水解，水溶液呈酸性还是碱性，可以根据盐对应的酸(或 碱)的电离常数大小比较，谁的电离常数大显谁性；谁的水解程度越小显谁性。随意编辑精品文档五、盐溶液酸碱性强弱的判断（1） 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸性或碱性的强弱，可以根据对应的碱或酸的电离常数判断， 电离常数越大越不水解， 越小越水解

6、， 越水解的对应的酸性或碱性就越强。例题分析【例题 1 】 （ 2006 全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离子积不变、 pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析： 水的电离受温度的影响，且温度越高水的电离程度越大，水的电离程度越大水的离子积越大，电离出的的H +浓度就越高，pH =lgC（H + ）,所以PH会变小。而溶液的酸碱性是有H +和OH -浓度的相对大小确定的，在纯水中H+和OH -浓度相等，故溶液呈中性。答案： D【例题2】（2004全国）1体积pH =2.5的盐酸

7、与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于A 9.0B 9.5C 10.5D 11.0解析：由题意可知，1体积pH =2.5的盐酸中的H+的物质的量与10体积某一元强碱溶液中OH -的物质的量相等，假设1体积pH =2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则这一元强碱溶液的 PH=11.5 ，而题目中是10 体积，相当于把1 体积的一元强碱溶液体积扩大10 倍，那么 OH 浓度减小 10 倍， pH 减小 1 ，所以 PH=10.5【例题3】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL ,其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B

8、两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则 5>a>2解析：由图像可知，A、B两酸溶液的pH都为2,但不能说明两酸的浓度相等，A、B两种 酸是几元酸、强酸还是弱酸不清楚，故选项 A错；酸性的强弱可以由 pH来判断，pH越大 酸性越弱，pH越小酸性越强，从图像可以知道，稀释后 A溶液的pH比B溶液的pH大, 所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故选项 B错；若对强酸溶液进行稀释，每稀释 10倍, pH增大1,但再怎么稀释酸还是酸，也就是说 pH不会大于7,若是弱酸，每稀释 10倍, pH增大小于1,由图

9、像可知a=5时，稀释1000倍，pH变化3, A是强酸，而B也是稀 释1000倍，pH变化不足3, B是弱酸，故选项 C正确；若A、B都有是弱酸，稀释1000倍时pH应在2和5之间，故选项D正确答案：CD【例题4】（2004上海）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A. pH = 12 的 Ba（OH） 2B. pH = 12 的氨水C. 0.005mol/L NaOHD. 0.05mol/LBaCl 2解析：甲基橙的变色范围为 小于3.1是红色,3.1-4.4橙色，大于4.4是黄色；由题意可知，反应后溶液呈酸性且 pH小于3.1 , A选

10、项中的H+和OH-恰好完全中和，生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性， 故选项A错；B选项中，由于氨水是弱电解质，氨水电离出的OH-和硫酸电离出故选项B错；C选项H +的恰好中和后，氨水还有剩余，反应后的溶液呈碱性，随意编辑精品文档可由c（H+"f = c（H + V酸 一c （OH-）碱V碱/ （V酸+V碱）进行计算，V酸人 碱，C（H+ ）混=0.0025 , pH =lg C（H+）= lg 0.0025=3- lg2.5=2.59 小于 3.1 ,溶液会变红, 故选项C对；D选项中硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，反应后 H的物质的量不变， 等体积混合相当于把H+浓度减小一半，c（

11、H+）=0.005, pH = lgc（H + ）= lg0.005=3-lg5<3.1 ,溶液会变红，故选项 D对。答案：CD【例题5】物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是（A. Na 2CO3NaHCO 3 NaClNH4ClB. NaHCO 3 Na 2CO 3NH 4ClNaClC. NH 4ClNaClNaHCO 3 Na2CO3D. Na 2CO3 NH 4ClNaHCO 3 NaCl解析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题，可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列，然后与各选项比较：Na2CO3 的水解为：CO32 +H 2O HCO 3 +OH （强）,HCO3 +H2O H2CO3+OH 一（弱），因此 Na2CO3具有较强的碱性， pH 值 7。NaHCO 3的水解 为：HCO3 +H 2。"H 2C