《4-3电解池》同步练习5

1、电解池同步练习一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 m 可以由 m作图外推到c1/2 = 0得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导

2、率的数值如下：浓度（ mol/dm 3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.01m,1 ,10.52m,2 ,20.13m,3 ,30.014m,4 ,4下列关系式是否正确：(1),1 ,2 ,3 ,4（ 2） 4123(3),1 ,2 ,3 ,4(4)m,4m,1m,2m,310德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于 BaCl2 溶液，以下等式成立：(1)a=0 ；(2)a=+·- ；(3) ± = +· -2 ；b/ba a(4)b =b+·b- ；(5) b±3 =b+·b-2 ；(6) b± = 4b 3 。12若 a

3、(CaF ) = 0.52+，。，则 a(Ca)=0.5a(F ) = 12二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A)电导 ；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 与摩尔电导 m变化为：（）(A) 增大， m增大 ； (C) 减少， m增大 ；(B)增大， m减少 ；(D) 减少， m减少。4

4、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5分别将CuSO4、 H2SO4、HCl、 NaCl 从 0.1mol ·dm3 降低到 0.01mol ·dm3，则 m变化最大的是：（）(A) CuSO 4 ；(B) H 2SO4 ；(C) NaCl；(D) HCl。6影响离子极限摩尔电导率 m 的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷（）(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7科尔劳施的电解质溶液经验公式

5、Ac1/2 ，这规律适用于： （）(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液 ；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为 1mol·dm 3 的溶液 。8已知 298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率 分别为 a、b、c( 单位为2S·m·mol 1(Na 2SO) 是：（）)，那么 4(A)cab；(B) 2 2c；ab(C) 2c 2a b ；(D) 2 a b c 。9已知 298K 时， (NH4) 2SO4、 NaOH、 Na2SO4 的 分别为 3.064×102、 2.451×102、2.598 × 10 2

6、21，则NH4OH的 为：（）（单位21）S·m· molS·m·mol(A) 1.474× 102；(B) 2.684× 102；(C) 2.949× 102；(D) 5.428× 102。10相同温度下，无限稀时HCl、 KCl 、 CdCl2 三种溶液，下列说法中不正确的是：（）(A) Cl 离子的淌度相同 ；(B) Cl 离子的迁移数都相同 ；(C) Cl 离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl 离子的迁移速率不一定相同。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8× 10 6 1+S·m ，已

7、知该温度下，H 、 OH 的摩尔电导率分别为 3.5 × 10 2与 2.0×1022 1w2 6：S· m·mol，那么该水的K是多少 (单位是 mol·dm )（）(A) 6.9× 108 ；(B) 3.0× 10 14；(C) 4.77×10 15；(D) 1.4 15。× 1012不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：（）(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13用同一电导池测定浓度为0.01 和 0.10mol ·dm3 的同一

8、电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：（）(A) 1 1 ；(B) 2 1 ；(C) 5 1 ；(D) 10 1 。14有一个 HCl 浓度为 10 3M和含 KCl 浓度为 1.0M的混合溶液，巳知K+与 H+的淌度分别为6.0 × 10 8× 10 82 1 1+）、30.0m·s ·V ，那么H与 K 的迁移数关系为： （(A)t (H+) >t (K +) ；(B)t (H+) <t (K +) ；(C)t (H+) =t (K +) ；(D)无法比较。× 10 321，若在极稀的醋酸盐

9、溶液中，15已知 298K 时， m (CH3COO) = 4.09S·m·mol在相距0.112m 的两电极上施加 1) ：（）5.60V 电压， 那么 CH3COO离子的迁移速率 (m·s(A) 4.23×10 8；(B) 2.12×10 6；(C) 8.47×105；(D) 2.04×103。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（）(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大

10、；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17 LiCl的极限摩尔电导为 115.03 × 10 421S·m·mol，在溶液里， 25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636 ， 则 Li +离子的摩尔电导率 m(Li +) 为(S·m2·mol 1) ：（）(A) 76.33× 104；(B) 38.70× 104；(C) 38.70× 102；(D) 76.33× 10 2。18 25时，浓度为 0.1M KCl溶液中， K+离子迁移数为t (K+) ， Cl 离子迁移数为 t

11、(Cl ) ，这时 t (K +) +t (Cl ) = 1 ，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl ，则 t (K +) + t (Cl ) 应为：（）(A)小于 1；(B) 大于1；(C) 等于 1；(D)等于 1/2。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：（）(A) HCl与 CuSO ；(B) HCl与 CdCl2；4(C) CuCl2 与 CuSO ；(D) H SO与 CdCl 。424220以下说法中正确的是： （）(A)电解质的无限稀摩尔电导率 m 都可以由 m与 c1/2作图外推到 c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质；(C)

12、电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D)若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+ ) = 0.5 ，a(F ) = 1。21在 25，0.002mol ·kg 1的 CaCl溶液的离子平均活度系数( ) 1，0.0 02mol·kg 12±CaSO4溶液的离子平均活度系数 ( )，那么：（）±2(A) ( ± )1< ( ± )2 ；(B) ( ± )1> ( ±) 2 ；(C) ( ± )1 = ( ±)2；(D)无法比较大小。22质量摩尔浓度为m的 H3PO4 溶液，离

13、子平均活度系数为 ± ，则溶液中 H3PO4 的活度 aB 为：（）(A) 47(b/b0) 4 ±4；(B) 4(b/b0) ±4；(C) 27(b/b0) ±4；(D) 27(b/b0) 4 ±4 。23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M KSO；(D) 0.1M Ca(NO3) 。24224一种 2 2 型电解质，其浓度为2 × 10 3mol·kg 1，在 298K 时，正离子的活度系数为0.6575 ，该电

14、解质的活度为： （）(A)1.73×106；(B)2.99 × 10 9 ；(C)1.32×103；(D) 0.190。25电解质 B 的水溶液，设B 电离后产生 +个正离子和 个负离子，且 = + ，下列各式中，不能成立的是：（）(A)± =aB；(B)± =1/ ；Baaa? + 1/ (C)a± =(D)a± = (a+·a )。±( m± / m) ；26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：（）(A) 0.01M NaCl；(B) 0.01M CaCl2；(C) 0.01M La

15、Cl3；(D) 0.02M LaCl3。27浓度为 1mol·kg 14I11mol·kg 1的 NaCl 浓度的离子的 CuSO浓度的离子强度，浓度为强度 I 2，那么 I 1 与 I 2 的关系为：（）(A)I 1=?I2；(B)I 1=I 2；(C)I 1=4 I2；(D)I 1= 2 I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：（）(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29能证明科尔劳乌施经验式( m = -Ac1/2 ) 的理论是：（）(A

16、)阿仑尼乌斯 (Arrhenius)的电离理论 ；(B)德拜休克尔 (Debye-H ?ckel) 的离子互吸理论；(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论 ；(D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论 。30以下说法中正确的是：（）(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过 l F 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、 负离子无限稀摩尔电导率之和， 这一规律只适用于强电解质。电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1错。正、负离子离子的

17、迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。3对。m (Cu 2) 2m ( 12 Cu 2 ) ；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。4对。t ,it ,i1ii5错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为2+。1 ，若是（ Cu ）只能反应 0.5mol6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用。8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9 (1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2)错。浓度不同，电导率 不同。(3

18、) 对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(4)错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10错，适用于强电解质的稀溶液（I<0.01 ），浓度较大溶液不适合。11 (1) 、 (5) 正确，其余是错的。12错。 a(CaF ) =2+2a(CaF )2+2)a(Ca ) · a (F) 。a(Ca )a (F22不能确定 (Ca2+) 0.5 ，a(F ) 1。a二、单选题答案：1.B ； 2.C；3.B ；4.A ； 5.A；6.D；7.B ； 8.B； 9.B ； 10.B ；11.C ； 12.A；13.A ； 14.B ； 15.B ； 16.A； 17.B ； 18.A ；19

19、.B； 20.C ；21.B ； 22.D；23.D； 24.A ； 25.A ； 26.A； 27.C ； 28.B ；29.D； 30.A 。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时+的摩尔电导最大； 。H2、； m，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶c液，摩尔电导率按定义是1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率 增大。而对于摩尔电导 m，考虑1mol 电解质， 由于浓度增加， 离子之间的作用力增强，所以摩尔电导 m减小。4、溶液浓度减小，离子之

20、间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I1bi zi25、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显著，所以 CuSO的 变化最大。4m6、影响离子极限摩尔电导率 m 的是离子本性 ( 电荷 ) 、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、 (Na2SO4) 2 (NaCl)+2 (?CuSO4) (CuCl 2) 2c+2a b。9、 (NH OH)0.5 (NH4) SO)+(NaOH) 0.5 (Na SO) (3.064/2+2.451 424242.598/2)×10 2×10 2

21、21 2.684S·m· mol10、相同温度下，无限稀时HCl、 KCl 、 CdCl2 三种溶液，mCl都相同。则由mClU Cl FrU dE可知， Cl离子的淌度也相同。dl ，若电位梯度不同，Cl离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的，t Clt1 ，还要考虑对应阳离子的迁移速率。cHOH6.91 10 5 molm 36.9110 8 mol dm 311、mm，K wc24.7710 15 mol 2 dm 612、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。kG ( L)Lm,1 :R : c100.011:1Am,22213

22、、ccRAcc1 : R110.114、离子迁移数与离子浓度、离子速率 ( 淌度 ) 、带电多少有关， 虽然巳知 H+的淌度是 K 的 5倍，但 K的浓度是 H 的 1000倍，因此 t (H +) < t (K +) 。rUdEFdE4.09 10 35.602.1210 6 m s 115、dldl965000.11216、一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，例如14 题，一个 HCl 浓度为 103M和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，虽然H+的速率是 K 的 5 倍，但它的迁移数就比K 小；离子迁移数与外电场强度无关。17、 mLim 1 t38.7010 4S m