九年级化学复习学案《第四课时 分子和原子》.人教版

1、第四课时 分子和原子 分子、原子和离子分子是保持物质的_的最小粒子；原子是_中的最小粒子；离子是 带电荷的_或_；带正电的离子叫_离子，如 _；带负电的离子叫_离子，如_。分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_；有些物质由离子构成，如_分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_。而原子_。原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。常见的原子团有：氢氧根（oh-）、硝酸根

2、（no3-）、铵根（nh4+）、碳酸根（co32-）、硫酸根（so42-）、磷酸根（po43-）。原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带负电的_构成的。原子核是由_和_构成的。由于原子核所带的_与核外电子所带的_相等，电性_,故整个原子不显电性。在原子中： 核电荷数_质子数_电子数 相对原子质量_质子数 + 中子数 在阳离子中：核电荷数_质子数_电子数 在阴离子中：核电荷数_质子数_电子数 在离子中：核电荷数_质子数_电子数 阳离子得电子原子阴离子得电子失电子失电子原子与离子的转化： 【思考】同种元素的原子和离子有哪些相同点？有哪些不同点？怎样判断一种粒子是原子、阴离子还是阳离子

3、？2 元素 具有_（即质子数）的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是_； 同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如f和oh-的质子数都是9。 地壳中含量最多的四种元素为：氧（o）、硅（si）、铝（al）、铁（fe）。细胞中含量最多的四种元素为：氧（o）、碳（c）、氢（h）、氮（n）。土壤中常缺乏的三种元素是：氮（n）、磷（p）、钾（k）。元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个（氦为2个）稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少（一般少于4个）不稳定易失最外层电子非金属元素较

4、多（一般47个）不稳定易得电子 元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的_决定；元素的分类由元素原子的_决定；元素的种类由元素原子的_决定；决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。物质宏观上由元素组成，微观上由粒子（分子、原子、离子）构成。举例说明物质组成与构成的说法： 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例） 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法： 汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元

5、素组成的。 汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填在相应的横线上。 能直接构成纯净物的是 能保持物质化学性质的是 化学变化中最小的粒子是 带正电荷的是 不显电性的是 质量最小的是 质量与氢原子近似相等的是 决定元素种类的是_ 离子化合物与共价化合物 由_相互作用而构成的化合物叫离子化合物，如_ 以_形成分子的化合物叫共价化合物，如_。 物质的分类混合物是由_混合而成的。对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的

6、性质，相互间没有发生反应。 纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有固定的组成和性质，有固定的熔点和沸点。 单质是由_元素组成的纯净物。化合物是由_元素组成的纯净物。【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗？_ 无机物是指不含碳的化合物；有机物是指含碳的化合物。【思考】co、co2、h2co3和碳酸盐是有机物吗？_酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。【思考】nahso4是酸吗？为什么?_ 含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_、_； 无氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如_、_。碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。【思考】 cu2(oh)2co3是碱吗？为什么？_ 可溶性碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2难溶性碱：cu(oh)2 （蓝色）、fe(oh)3（红褐色）、mg(oh)2（白色） 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。【思考】 写出下列盐的化学式，并命名：正盐：_