九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》（第3课时）导学案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学学案

1、生活中常见的盐生活中常见的盐实验验证方案：【合作探究】【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。（2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变” 。【例 1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。1nacl+k2so42mgcl2+naoh3naoh+h2so44k2co3+ h2so4【例 1】 nacl 和 k2so4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉

2、淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。【答案】1nacl 和 k2so4交换成分后得到 na2so4和 kcl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。 2naoh+mgcl2= 2nacl +mg(oh)2 2naoh+h2so4= na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【总结】三、课堂探究复分解反应发生的条件实验探究一：完成 p75实验 11-3。cuso4溶液+naoh 溶液cuso4溶液+bacl2溶液cuso4+naoh=（ 1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？答：属于复分解反应，两个反应都有沉淀生成 。

3、（2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中相同的物质是什么？例如：2naoh+h2so4= na2so4+2h2o ；ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o答：属于复分解反应，两个反应都有水生成 。（3）碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？例如：caco3+2hcl = cacl2+2h2o+co2答：有气泡生成 。（4）复分解反应发生的条件实验探究二：判断下列物质能不能与稀硫酸反应，请用实验验证猜测。naoh溶液nacl溶液k2co3溶液ba(no3)2溶液稀硫酸能不能能能na2so4+cu(oh)2现象蓝色沉淀白色沉淀化学方程式cuso4+naoh=na2

4、so4+cu(oh)2cuso4+bacl2=baso4+cucl2反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱盐须二者都可溶须具备下列 3 个条件中至少一条：有沉淀生成有气体放出有水生成盐盐须二者都可溶盐酸盐可溶或难溶，酸须溶扫一扫扫一扫有惊喜哟！有惊喜哟！判断依据有水生成无水、沉淀或气体生成有气体产生有沉淀生成实验验证方案：实验操作现象结论（1）向盛有 naoh 溶液的试管中滴加 23 滴酚酞溶液 ， 然后滴加稀硫酸，观察现象溶液红色消失稀硫酸与 naoh 溶液发生了反应（2）将 nacl 溶液与稀硫酸混合于试管中，观察现象无明显变化稀硫酸与 nacl 溶液没有发生反应（3）

5、将稀硫酸与k2co3溶液混合于试管中，观察现象产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊稀 h2so4与 k2co3溶液发生了反应（4）将稀硫酸与ba(no3)2溶液混合于试管中，观察现象白色沉淀稀h2so4与ba(no3)2溶液发生了反应【合作探究】【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱盐须二者都可溶须具备下列 3 个条件中至少一条：有沉淀生成有气体放出有水生成盐盐须二者都可溶盐酸碱酸盐可溶或难溶，酸须溶扫一扫扫一扫有惊喜哟！有惊喜哟！（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。（2）复分解反应是发生在

6、化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变” 。【例 1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。5nacl+k2so46mgcl2+naoh7naoh+h2so48k2co3+ h2so4【例 1】 nacl 和 k2so4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。【答案】1nacl 和 k2so4交换成分后得到 na2so4和 kcl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。 2naoh+mgcl2= 2nacl

7、+mg(oh)2 2naoh+h2so4= na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【总结】反应类型反应物条件生成物条件碱盐须二者都可溶须具备下列 3 个条件中至少一条：有沉淀生成有气体放出有水生成盐盐须二者都可溶盐酸碱酸盐可溶或难溶，酸须溶复分解反应的应用扫一扫扫一扫有惊喜哟！有惊喜哟！一、 离子共存问题复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。而产生沉淀、气体或生成水的离子（或物质）间不能共存，也就是说，能发生复分解反应的离子在溶液中不能共存。不能共存的离子有：ag和 cl、ba2和 co32、ba2和 so42、ca2和 co32、m

8、g2和 oh、cu2和 oh、fe3和 oh、h和oh、h和 co32、nh4和 oh等。你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）1h+、oh-co32+、h+co32-、ca2+k+、no3-【例 2】某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定，初步认为其中可能含有 fe3、ba2、na、oh、cl、co32、so42，为了进一步确认，进行如下实验：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。2向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量气泡产生。用 ph 试纸测定污水的 ph，试纸显深蓝色（ph7）（1）由实验可知，该污水中肯定不含的离子是_。（2）由实验可知，该污水中肯定不含的离子是_。（3）综

9、合实验可知，该污水中肯定含有的离子是_。【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的 fe3，透明、均一说明离子间不反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有 co32，一定无 ba2；用 ph 试纸测 ph7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有 oh，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子的原则，断定 na一定存在。【答案】 （1 1）fefe3 3（2 2）baba2 2（3 3）nana、coco3 32 2、ohoh【总结】1溶液中不含能互相反应的离子。2离子间相互反应即离子不共存，往往有沉淀、气体或水生成。3离子能共存意

10、味着离子之间不能发生复分解反应。二、 离子除杂问题离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。【例 3】某溶液中含有 so42-、cu2+、na+、cl-，请选用合适的试剂将 cu2+除去（不能引入新的杂质离子） 。【例 3】将 cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。 初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。 故选择的试剂， 其阴离子为 oh-，阳离子必须为 na+，即所选除杂试剂为 naoh。【答案】向混合溶液中加入足量向混合溶液中加入足量 naonaoh

11、 h，震荡后静止震荡后静止，将沉淀过滤将沉淀过滤，保留滤液保留滤液。然后再向滤液中滴然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余加足量稀盐酸，中和多余 o oh h- -。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。【总结】1离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。2离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。3除杂不能引入新的杂质离子。4除去某一种离子通常需要二种或两种以上试剂。四、课后小测四、课后小测【题干】1.（2012江苏苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）a.cu2、so42、hb.cl、nh4、ohc.ba2、so4

12、2、no3d.na、k、no3【题干】2.（2012湖北襄阳）下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是（）a.nacl、na2co3、ca(no3)2、hclb.na2so4、bacl2、k2co3、kno3c.fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d.k2co3、kno3、bacl2、h2so4【题干】3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种（两厂不含相同离子） ：h、ba2、na、oh、co32、no3。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

13、关于污染源的分析，你认为正确的是（）a.co32和 no3来自同一工厂b.oh和 no3一定不在同一工厂c.h和 ba2一定不在同一工厂d.na和 no3来自同一工厂【题干】4.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（）a.尿素 co(nh2)2b.氯化钾 kclc.磷酸二氢钙 ca(h2po4)2d.硫酸铵(nh4)2so4【题干】5.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（）afecl3、na2so4、naoh、agno3bcaco3、na2co3、k2co3、bacl2cnaoh、kno3、cuso4、nano3dbacl2、cuso4、mgcl2、nacl【题干】

14、6.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图测 116 所示（已知：cacl2溶液呈中性，cacl2na2co3caco32nacl） 。（1）甲同学将酚酞试液滴入 ca(oh)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：ca(oh)2溶液呈_（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外） 。（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。（4）丁同学将 na2co3，溶液加入 ca(oh)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层

15、为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外） ，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。答案解析【例 1】 nacl 和 k2so4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。 【答案】2naoh+mgcl2= 2nacl +mg(oh)2 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水

16、无色，说明一定无黄色的 fe3，透明、均一。说明离子间不发生反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有 co32，一定无 ba2；用 ph 试纸测 ph7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有 oh，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子，na一定有。 【答案】 （1）fe3（2）ba2（3）na、co32、oh【例 3】将 cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。 初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。 故， 所选择的试剂，其阴离子为 oh-，阳离子必须为 na+，故所选除杂试剂为 naoh。 【答案】向混合溶液中加入

17、足量 naoh，震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液。然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余 oh-。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。小测答案：【答案】1d提示：a 中含 cu2的溶液为蓝色；b 中有 nh3放出；c 中有 so4白色沉淀生成。【答案】2b提示：b 中 bacl2与 na2so4、k2co3混合能产生白色沉淀，可鉴别出 bacl2与kno3，但 na2so4与 k2co3无法区分。【答案】3b提示：6 种离子分为两组：h、ba2、no3和 na、oh、co32，h不能与 oh、xo32共存，ba2不能与 co32共存。【答案】4c提示：磷肥使植物的根系发达。【答案】5. a 提示：物质溶于水后有颜色的溶液可以作为试剂加入其它物质中进行鉴别。a项，fecl3 溶液为黄色，分别加