2013年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版

1、2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题七 电离平衡（人教版）【命题趋向】考试大纲中对这部分内容的要求可以总结成以下两条：（1）理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 强极性化合物弱酸电

2、解质和 弱电解质水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物电解质溶液溶于水 水、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒电解质溶液 混合物电解质溶液能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离)=v（结合）0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HC

3、O3- CO32-+H+影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是极弱电解质：H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1纯水常温下数据： 、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14、pH=-lgc(H+)=7水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)<c(OH-) 碱性 PH>7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如N

4、a、K等；促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。溶液的pH表示方法：p H=lgc(H+)适用范围：浓度小于1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄） pH计：精确测定混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1>pH2速算规律：混合（近似） p

5、H1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1>pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)（Na2CO3） 多元弱酸形成的正盐

6、Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) >>混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=c(CO32-)，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH2说明氨水是弱碱的事实是（ ）A.氨水具有

7、挥发性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀320ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A.c(Na+)>c()>c( OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c( OH-)>c(H+)>c（）C.c(Na+)+c（H+）>c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-)4PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的

8、浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断5在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42 B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2

9、SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关7盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（ ） A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色8为了配制NH4+的

10、浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水 适量的NaOH. A. B. C.  D. 9Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是（ ） A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝10在0.1mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少

11、量0.1mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol·L1，c(SO42)0.8mol·L1，则c(K)为（ ）A 0.15mol·L1 B 0.2mol·L1 C 0.3mol·L1 D 0.4mol·L112将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、

12、呈中性13某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(H

13、A)>c(H+)15实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂16某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的