高一化学《必修一》题库

1、高一化学必修一题库第一章【基础题】1.下列气体中，不能用如图所示的装置干燥的是（）7 / 6A. COB.02C.2.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是A.玻璃棒B. 分液漏斗D. NHD.温度计C.长颈漏斗4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（D.A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳5 .容量瓶上不需要标注的项目是（）川D.刻度线川D.四氯化碳A.温度B 容量C.浓度6 .萃取水中的澳，不可以选择的萃取剂是（）A.汽油旧.酒精C. 苯【提升题】7 .从2 L物质的量浓度为1 mol L的NaOHS液中取出100mL容液，下面关于这100mL溶液的叙述错误

2、的是（）A.物质的量浓度为0.1 mol L'B.C.含4g氢氧化钠D.8 .下列说法正确的是（）A. 1mol 西瓜B.C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol9 .设M为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（A. N个氢气分子所占的体积为22.4LC. 32g O2所含的氧原子数目是2N10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有物质的量浓度为1 mol - L -1含0.1 mol氢氧化钠摩尔是7个基本物理量之一D. Na的摩尔质量为23g?mol 1）B. 2N个二氧化碳分子的质量为44gD. 17g氨气中所含原子数为N。2,另一个装有CH,两瓶气体具有相同的（A.

3、质量B.原子总数C.密度 D. 分子数11 .配制250mL 1 mol ' L '的盐酸需要12 mol ' L 的浓盐酸的体积为 12 .标准状况下，某气体对氢气的相对密度为 17,该气体的摩尔质量为 13 . 8g CH 4共有 mol氢原子，0.1mol NH3共有约个原子，同温同压下，同体积的 NH和HS气体的质量比为 ;同温同压下，同质量的NH和H2S气体的体积比为 .第二章【基础题】1 .分别将饱和FeCL溶液滴入下列物质中，其中能形成胶体的是（C.NaOHft溶液D. 浓盐酸B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. CuSO ?5 H O是一种混合物A

4、. 食盐水B. 沸水2 .下列说法正确的是（）A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C. O是由3个氧原子构成的化合物3 .下列说法不正确的（）A.生铁和钢都属于合金B.明研可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4 .下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钢 铜 蔗糖二氧化硫.A.B.C. D. 5 .下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A.淡化海水B.高炉炼铁C.食物酸败D.光合作用6 .请回答下列问题： 写出下列物质在水溶液里的电离方程式: NaHCO H2 SC4 KHSO有人说可将无机化合物 KHSO与

5、NaHCOfl为同一类别，你认为他的理由主要是有人说可将无机化合物KHSO与H2SQ归为同一类别，你认为他的理由主要是7 .氧化还原反应的本质是 ,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂.所含元素化合 价升高的物质是 剂，发生的是反应.【提升题】8 .下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SC2+ OH-=HSC8 .碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HC0+ Ba 2+ OH-=BaC1+ H 2。C.盐酸滴入氨水中：H+ OH-= H2 OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2+ 2H += CO2 + H2O9 .下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A

6、.用小苏打治疗胃酸过多：HCQ+ H += CO2 + H2OB.往碳酸镁中7g加稀盐酸：Cd、2H = CO2 + H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+ 3OH-=Al （OH） 3D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO4-+ H + + OH-= BaSQ J + H2O 10.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（CuO）,辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（CuS）,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：CuS+2CuO=6Cu+S0 ,下列对于该反应的说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有CuOB.Cu既是氧化产物又是还原产物C. CuS在反应中既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物

7、的物质的量之比为 6: 111 .下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是(A. Fc FeSOB.SOS12 .已知 2Fe3+2I =2Fe2+l2, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClA. Cl >Fe2+>IB.C. I >Fe2+> ClD.C. CO COD. HCl Cl 2,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（Fe2+>I >ClFe2+>Cl >I13 .在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A. CO + H 2 O (g) _ 工 CQ + H 2B. 3NO 2+ H2O=2HN0 NOC. 2Na 2 O2 +2H2 O

8、=4NaOH + OD. 2F2+ 2 H 2O=4HF + Q14 .在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（A. NH+、Al3+、SO2、NOC. K+、MnO NH+、HC。B.K+、Ns+、NO、CO2D.H+ , K+ , OH , NO3第三章【基础题】1 .合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中，不属于合金的是（）A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢2 .下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A. KB. NaC. FeD. Al3 .在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D. 汽油中4 .钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A.钠的

9、熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强5 .下列有关NaCO和NaHCO性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：NaCO < NaHCOB.常温时水溶液中的溶解度：NaCO < NaHCOC.与稀盐酸反应快慢：NaCO < NaHCOD.物质的量相同时，消耗盐酸：NaCO < NaHCO6 .为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A.稀盐酸B .稀硫酸 C .氯化铜溶液D .氢氧化钠溶液7 .下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物8 .可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时，

10、过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8 .化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治 疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的化学方程式： (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液， (写 出实验现象)则说明其主要成分为 Al(OH)3。(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式：检验Fe3+常用的试剂

11、除碱外，还可以用 (填化学式)，现象是【提升题】9 .红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：B C(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 (2)干燥管C内盛放的药品是 或。干燥管的(m或n)端与g导管相连接(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 c10.如图为某工厂处理含Fe3+、Cu Ag+废水的流程图:叫图回答下列问题：(1)、操作中发生反应的离子方程式为 (2)、操作中起了 (填“

12、氧化”或“还原”)的作用 (3)、操作中产生的沉淀为(填化学式):(4)、操作中通入的X气体为 (填化学式)第四章【基础题】1 .洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 漂白粉的有效成分是(填化学式) 。2 .已知硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小 题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气()(2)浓硫酸使木条变黑(3)热的浓硫酸与铜片反应(3. (16分)某化学实验小组同学为探究和比

13、较 SO才口氯水的漂白性，设计了如下的实验装置:(1)用装置A制备SO。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是(2)实验室用装置E制备C12 ,该反应的化学方程式为： (3)反应开始一段时间后，观察到 B试管中的品红溶液出现的现象是： 停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为： (4)另一个实验小组的同学认为 SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO和C12按1: 1同时通入到品红溶液中现象为 请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)： (5) SO和C12均属于大气污染物，需要进行尾气处理(用装置C)，则在装置C中的试剂是(填名称)，请写出SO与该试剂反应的化学方程式： 【提升题】4. (16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，已知 X为NHHCQ 常温下A、G D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。(1)写出下列各物质的化学式：B: C: ; F: G 。(2)写出下列变化的反应方程式：A-> D: GH* E: (3 C,常采用法来收集。5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。I.浓硝酸的强氧