2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3课时氧化还原反应基础练习

1、课时 3 氧化还原反应基础、选择题氮溶于水中A.C.答案 D（2017 黑龙江哈师大附中高三第一次月考）已知 X 和 Y 是两种单质，X+ Y- X2+Y2OF 列叙述正确的是（）1X被氧化 X是氧化剂Y2是还原产物X2+具有氧化性Y2具有还原性Y 是氧化剂，乂是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C 正确。F / Hr答案 C重铬酸铵（NH4）2C2C7受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（）解析 根据氧化还原反应规律，反应中- 3 价 N 元素被氧化，+ 6 价 Cr 元素被还原，只 有 B 正确。1.F 列过程中，没有

2、发生氧化还原反应的是（A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验 Na*解析钻木取变化,故 A、B、C 项都属于氧化还原反应； 焰色反应属于物理变化， 不是氧化还原反应。答案在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（大气实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化B.D.Y单质氧化性比 X2+氧化性强A.rB.C.解析根据X化合D.,得 X 是还原剂，X2+是氧化产物；Y 化合价降低被还原,A分解产物为 CrO3+ NH+ H2OB. 分解产物为 Cr2Q+ N2+ H2OC. 反应中3 价 N 元素被氧化，+ 7 价 Cr 元

3、素被还原D.反应中3 价 N 元素被还原，+ 6 价 Cr 元素被氧化2答案 B5 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）1H2SO+12+HbO=2HH2SQ22FeCI3+ 2HI=2FeCb+ 2HCI + 1233FeCl2+ 4HNQ 稀）=2FeCl3+ NOT+ 2H2O+ Fe（NO3）3A.H2SQI一Fe2+NQ 2+B.I Fe HSONOC. Fe+I HSONOD. NOFe+HSOI一解析 H2SO+ I2+ H2O=2H+HSQ 中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，贝UHSO 为还原剂，还原性 HSOI一，2FeCI3+ 2HI=2FeCb

4、 + 2HCI + I2中，Fe 元素的_、化合价降低， I元素的化合价升高， 则 HI为还原剂， 还原性 I一Fe2+， 3FeCI2+ 4HNQ稀） =2FeCI3+NOT+ 23+ Fe（NQ）3中，N 元素的化合价降低， Fe 元素的化合价 升高，则 FeCl2为还原剂，还原性 Fe2+NQ 还原性由强到弱的顺序为 ”SOI一Fe2+NQ 故选 Ao答案 A6 .下列有关说法正确的是（）A.1 moI CI2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应 KIO3+ 6HI=KI+ 3I2+ 3HzO 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA被还原被还原C.根据反应中 HNQ 稀）

5、被一 NQ 而 HNQ 浓）被一 NQ 可知，氧化性：HNQ 稀）HNO（浓）D.含有大量 NQ 的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2+、Cl解析 在 Cl2+ 2NaOH=NaCI NaCIC+ HO 的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为2,则 A 项错误；在反应 KIO3+ 6HI=KI+ 312+ 3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数 为 5NA, B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNQ 浓）HNO（稀），C 项错误；NO+ H 具有强氧化性，能氧化 Fe , D 项正确。7答案 D7.下列说法正确的是（）A.CI2+ 2B

6、r=2CI一+ Bg Zn+ Cu2+=ZrT+ Cu 均为单质被还原的置换反应B.2N&Q+ 2H2O=4NaOHO4,CI2+ H2O=HC4 HCIO,均为水作还原剂的氧化还原反应C. NstSQ 与 HQ 的反应为氧化还原反应3D. 生石灰用作食品抗氧化剂解析 A 项 Zn 与 Cu2+的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反应中，HO 既不是氧化剂也不是还原剂， B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。答案 C&已知、Fe2*、SQ 和 HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2*vHOvI_vSQ,则下列反应不能发生的是（

7、）A2Fe3*SO2*2H2O=2Fe2*SO24*4H*B. HzQ+HSQ=SOf+Qf+2f0CI2*SO2*2H2O=H2SO4*2HI3*2*D. 2Fe+H2Q=2Fe+Qf +2H解析 根据还原性的强弱顺序为Fe2*vH2QVlvSQ,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。答案 B9.已知下列反应：CoO + 6HCI（浓）=2CoCl2+CI2T+ 3H2O （I） ; 5C + I2+ 6fQ=10HCI+ 2HIQ （II）。下列说法正确的是（）A. 反应（I）中 HCI 是氧化剂B. 反应（I）中 CI2发生氧化反应C.

8、 还原性：CoCl2 HCI I2D. 氧化性：CaQ CI2 HIQ3解析 反应（I）中，Cl失去电子，HCI 作还原剂，选项 A 错误；反应（I）中，CI2得到 电子变为 C，发生还原反应，选项 B 错误；根据反应（I）可知，CQQ（氧化剂）的氧化 性强于 CI2（氧化产物），HCI（还原剂）的还原性强于 CoCl2（还原产物），根据反应（I）可 知，CI2的氧化性强于 HIQ,丨2的还原性强于 HCI，故选项 D 正确、选项 C 错误。答案 D10 .已知 2Fe3+ 2I一=I2+ 2Fe2+ 2Fe2+ B2=2B+ 2Fe3+o现向含有 FeB2、FeI2的溶 液中通入一定量的氯气

9、，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 （）1氧化性： Br2Fe3I22原溶液中 Br一定被氧化3通入氯气后，原溶液中的Fe2+定被氧化24不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe25若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNQ 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2*、Br_均被完全氧化4A.B.C. D.解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3*12、Br2Fe3*,故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明 溶液中含有 Fe3*,则说明溶液中无 I存在，

10、又氧化性 Cl2Br2Fe3*I2,氯气的量不确定，则 B 厂不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3*,但不能确定是否所有的 Fe2+均被氧化为 Fe3*,故正确；上层溶液中若含 Br，则产生淡黄色沉 淀，若含 1，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的 Fe2*、Br均被完全氧化，故正确。答案 B11. 将 1.95 g 锌粉加入 200 mLO.1 molL-1的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()A. M*B. MC.M5*D.MO*+解析 恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去 0.06 m

11、ol 电子，贝U0.02 mol MO2得c)到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为*n,贝y0.02x(5 n) = 0.06，解得n= 2, A项符合题意。答案 A12.(2016 西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，O IO I反应后溶液中存在：c(Fe*) :c(Fe*) = 3 : 2,则参加反应的 Fe 和 HNO 的物质的量之比 为( )A.1：1B.5:16C.2：3D.3：2解析 设反应中生成 3 mol Fe2*、2 mol Fe3*，则转移电子的物质的量为3 molx2+ 2molx3= 12 mol，根据得失电子

12、守恒，由4 屮+ NO + 3e=NOT + 2H2O 可知，反应中被还原的 HNO 是 4 mol，与 Fe2*、Fe3*结合的 NO 的物质的量为 3 molx2 + 2 molx3= 12 mol,*所以参加反应的川n(Fe) = 5 mol，参加反应的n(HNQ) = 16 mol，故本题选 B。答案 B二、填空题13.1.某实验小组为探究 CI0、丨2、sO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验：在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立 即变蓝；5实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)_ 写出

13、实验中发生反应的离子方程式：_实验的化学反应中转移电子的物质的量是_以上实验说明，在酸性条件下 CIO、12、s&的氧化性由弱到强的顺序是n.（4）CI2、H2Q、CI02（还原产物为 Cl）、Q（1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。A.CI2B.H2O2C. CIO2D. O(5) “84”消毒液(主要成分是 NaCIO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 (用离子方程式表示 )。解析(1)在酸性环境中，CIO具有强氧化性，能将 I氧化为丨2,同时生成 C和 H2O;CIO-

14、+ 2I+ 2H+=I2+ C+ H2Q(2)实验中生成的丨2具有氧化性，将 SOT 氧化为 sO,根据 SO2eSO ， 0.002 mol NaSO失去电子(转移电子)的物质的量=2X0.002 mol =0.004 mol,(3)根据实验知氧化性： CIO-12，根据实验知氧化性：12sO，故氧 化性：CIO-I2SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为 CI2+ H2l|(j|+ HCIO)、H2O CIO2、Q 分别消毒时，转移电子依次为 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质 反应，CIO2转移的电子数最多，消毒效率最高。 (5)CIO-与 CI-

15、在酸性条件下会生成有毒 的 CI2。答案 (1)CIO-+ 21-+ 2H+=12+ Cl-+ H2O(2) 0.004 mol(3) SOI2 Mr、H2O IQ3、MnQ、IQ4。1有关反应的离子方程式为 _ _ _ 。2在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L ,测得溶液的 pH= 2，则在反应中转移电子的物质的量为 _ mol。解析(1)根据方程式中化合价的升降可以判断出+5 价的氯被还原为 0 价，故还原过程为HCIQTCI2。方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是Q 和 HCIO;混合气体(02和 CI2)的平均相对分子质量计算如下：(3X32 + 2X7