高考化学二轮复习-实验专题12-有机实验

1、高考化学二轮复习-实验专题（十二）-有机实验1.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是（ C）【解析】 温度计没有插入液面下，故 A错误；实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、SO2、CO2和H2O, SO2、乙醇和乙烯均可以使酸性高镒酸钾褪色，故 B错误；乙烯能使澳的四氯化碳溶液 褪色，而SO2不能，故C正确；乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故 D错误。2.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（A）人配制混敌B制备硝基蒂c,精制产品口分阈硝基茉【解析】A项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中，A项错误；B项，在热水浴加热下，硝酸与苯发生取代反应，

2、B项正确；C项，制得的硝基苯中含有杂质苯，采用蒸储操作精制硝基苯，C项正确；D项，采用分液操作分离硝基苯和水层，D项正确。3.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（ D）选项操作现象结论A在乙酸乙酯粗产品中加入含酚 酬:的氢氧化钠溶液，振荡液体分层，下层溶液 变浅红色或无色乙酸乙酯粗产品中一定 含后乙酸B在苯中加澳化铁和滨水剧烈反应且颜色变浅苯与澳发生取代反应C往植物油中滴加澳的四氯化碳 溶液溶液颜色消失植物油含有酯基D往酸性高镒酸钾溶液中滴加葡 萄糖溶液，振荡、静置紫红色溶液逐渐变 浅、最终褪色葡萄糖具有还原性【解析】A项，乙酸乙酯在碱作用下发生水解反应，使碱溶液浓度减小，溶液颜色变

3、浅或呈无 色，不符合题意；B项，苯在澳化铁的催化作用下与液澳发生取代反应，与滨水不发生取代反 应，不符合题意；C项，植物油中含碳碳不饱和键，能够与澳发生加成反应，使溶液颜色消失， 不符合题意；D项，葡萄糖中含有醇羟基、醛基，能使酸性高镒酸钾溶液颜色变浅或消失，体现 的是葡萄糖的还原性，符合题意。4 .为了证明液澳与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。 则装置A中盛有的物质是（C）4A.水B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.碘化钠溶液【解析】在催化剂作用下，苯与澳发生取代反应，生成澳苯和澳化氢。澳化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀澳化银（不溶于硝酸），因此常用硝酸银溶液检验澳化氢的生成，

4、证明澳和聚能 发生取代反应。为了排除澳蒸气对澳化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体（澳蒸气易溶于四氯化碳，澳化氢不溶于四氯化碳 ）。5 .下列实验装置图正确的是（C）【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分储时，温度计测量微分温度，则温度计水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处，且进出水口错误，故 B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热5560 C制备硝基苯，该实验操作正确，故 C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气 管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故 D错误。6.为提纯

5、下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ A）选项ABCD被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）而（澳）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸fIe KMnO4溶液KI溶液分离方法蒸播分液洗气分液【解析】生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸储可得到酒精,A项正确；虽然乙酸与 NaOH溶液发生反应，但乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇分离出来，B项错误；酸性 KMnO4溶液能将H2C=CH2氧化成CO2,引入了新的杂质，C项错误；Br2可将KI溶液氧化为碘单质， 而I2能溶于澳苯，达不到除杂的目的，D项错误。7.(2017江苏)1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸

6、点为 71 C,密度为1.36g/cm3。实验室制 备少量1-澳丙烷的主要步骤如下：步骤1 :在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28mL浓H2 SO4； 冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr。步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物播出为止。步骤3:将储出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-澳丙烷。(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。(2)反应时生成的主要有机副产物有2-澳丙烷和 。(3)

7、步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是 。(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO3溶液，振荡， ,静置，分液。【答案】(1)蒸储烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醛(3)减少1-澳丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体【解析】(1)仪器A的名称是蒸储烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；(2)反应时生成的主要有机副产物有正丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醒。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少

8、量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，减少1-澳丙烷的挥发；(4)步骤 2 中发生 NaBr+H2SO4 加热 NaHSO4+HBr, CH3CH2OH + HBr 加热 CH3CH2Br+ H2O,需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是减少HBr挥发；(5)萃取的操作：装液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。将 分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体目的是要使分液漏斗内外大气体压强平衡，防止内部 压强过高，将活塞冲开，使液体漏出。8.一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 0.9159g/cm3,熔点为一97.73 C,沸点为一24.2 C 18c时在水中的

9、溶解度为 280mL/mL水，与乙醛、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室 里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：(1)制备一氯甲烷的化学方程式： 。(2)装置b的作用是。(3)已知卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 。(4)检验气体产物 CH3CI的方法是：在 e的逸出口点燃 CH3C1气体，火焰呈蓝绿色(与其它嫌燃烧现象有明显区别)。CH3C1燃烧的化学方程式是。(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸 1 : 2 (物质量之比)进行反应白理由是 。(6)某学生在关闭活塞 x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产

10、物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因是。(7)实验结束后，d中收集到的液体中含有 。 H【答案】(1)CH3OH + HCl* CH3CI + H2O(2)防止倒吸，保证安全(3)NaOH + HCl = NaCl + H2O(4)2CH 3Cl + 301。282+ 2H2。+ 2HC1(5)提高甲醇的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷(6)甲醇沸点较低(64.7受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出(7)甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】【详解】(1)在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式使 CH3OH + HCI*CH3Cl + H2O。(2)由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。(3)卤代燃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为 NaOH + HCl = NaCl + ±0。(4)根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则 CH3CI燃烧的化学方程式是 2CH 3CI + 30冉乱2CO2+ 2H 2O+ 2HCI。(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1 ： 2 (物质量之比) 进