高中化学 物质的量-最终教案 苏教版必修1

1、物质的量课题：专题1、第一单元，丰富多彩的化学物质，物质的量 课本： 高中化学，2009年，第5版江苏教育出版社适用班级：高一教材分析：本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对

2、原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议：1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。3.摩尔

3、是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-

4、1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间

5、的关系。教学设计方案课题：第一节 物质的量第一课时知识目标：（1）、能正确表述物质的量的概念及其单位（2）、能正确表述阿伏伽德罗常数的涵义（3）、能正确说出物质的量与微粒数之间的关系，并运用关系进行计算能力目标：（1）、在问题探究中逐步培养形成逻辑推理、抽象概括的能力；（2）、在课堂练习中，能够更好地理解概念并且运用概念之间的关系进行计算；情感目标：（1）、在认真听讲、思考讨论中，逐渐认识到微观和宏观相互转换是研究化学的科学方法之一（2）、能逐渐形成学着去分析推理、综合归纳的意识，逐步增强发现问题和解决问题的能力（3）、逐渐形成解题规范化，单位使用准确的良好学习习惯。教学重点和难点： 重点：物

6、质的量及其单位摩尔内涵的理解难点：物质的量的概念的形成课型：理论知识课教学用品：多媒体教学过程：（第一课时）教学方法：实例引入-逐步抽象-揭示实质清晰脉络关系结合练习强化知识【导入】同学们，市面上香烟的种类很多，你们知道一包有多少支，一条有多少包，一箱有多少条。副板书 一箱 一条 一包 10条 10包 20支【复习】水是由水分子构成的【提问】那这一杯水中含有多少的水分子呢？【讲述】水分子是微观粒子，肉眼看不到。有数据表明：一滴水中含有约17万亿亿个水分子更形象点就是：这一滴的水中含有的水分子量够我们全国13亿人口日夜不停地数上2万年。更不用说这些水中含有的水分子【讲述】那到底我们用什么办法表述

7、这么多的微观水分子？提示：借鉴生活中的烟的打包【讲述】这节课我们就学习一个新的物理量“物质的量”把这么多的水分子打包成份【板书】 物质的量 【提问】我们以前学过了国际单位制的7个基本单位，同学们回忆下有哪些？物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔【讲述】那这个物理的量既然是物理量就应该也拥有它的单位【板书】单位：摩尔，符号：mol【讲述】“物质的量”是专有名词，不可拆分的，也不能增减字的。不能说物质的质量，物理量等等。【提问】我们生活中有1Kg的苹果，1mL的水，那这个新学习的物理量可不可以这么表示呢？ 1mol的人，1mol的细菌。【讲述】物质的

8、量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少。【ppt展示】是表示含有一定数目微观粒子的集合体【讲述并板书】（1）、使用范围：微观粒子分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。【讲述】我们说物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，那这个集合体到底有多少呢？【学生阅读】教材第7页：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C所含的原子数相同【讲述】换句话说就是：用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位， 而0.012kg12C所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。【板书】阿伏加德罗常数：0.01

9、2kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。（强调）6.021023mol1是近似值【讲述】这个数据有多大，6.021023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，能吃14万年。投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必

10、须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。0.5molH2含有0.521molH原子，6.02102316.021023个。（6）正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。【练习】1mol碳约含有6.021023个碳原子 1mol水约含有6.021023个水分子 【课堂练习】那这个物质的量和微粒个数之间有什么关系呢？书本第八页，完成“问题解决”部分。然后总结出物质的量和微粒个数之间的关系【教师点评和归

11、纳】【板书】4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系【板书设计】物质的量一、 物质的量1、 单位：摩尔；符号：mol2、 是表示含有一定数目微观粒子的集合体（1）、使用范围：微观粒子分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。3、阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。5.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系： 教学设计方案二 课题 第一节 物质的量第二课时知识目标：1) 能正确表述摩尔质量的概念及其单位2) 正确区分摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系3)

12、 掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，较好地完成有关概念的计算。能力目标：（1）、在问题探究中逐步培养形成逻辑推理、抽象概括的能力；（2）、在课堂练习中，能够更好地理解概念并且运用概念之间的关系进行计算；使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科情感目标：（1）、在认真听讲、思考讨论中，逐渐认识到微观和宏观相互转换是研究化学的科学方法之一（2）、能逐渐形成学着去分析推理、综合归纳的意识，逐步增强发现问题和解决问题的能力（3）、逐渐形成解题规范化，单位使用准确的良好学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之

13、间的关系教学方法：探究式课型：理论知识课教学用品：多媒体教学过程：【复习提问】上节课学习了物质的量，那请同学说说对于物质的量的理解？ 【设问】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量单位每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g） 【附注】1) 原子的相对原子质量、分子的相对分子质量都可以称作式量。 2) 式量不要写单位，相对原子质量有单位，单位是“1”，通常省略不写，而原子质量有单位。答案C的相对原子质量为

14、12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 【学生思考】由以上计算结果可得出什么规律？【结论】1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。【附注】：相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量 【板书】二、摩尔质量11mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。【讨论】为什么1mol任何物质

15、质量在数值上等于该物质的式量？分析相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对

16、分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。投影课堂练习1填写下列空白（1） 原子质量是 克（2） 分子质量是 克（3） 分子质量是 克（4） 离子质量是 克（5） 离子质量是 克（6） 质量是 克回答 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。【设问】能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？【讲述】我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩

17、尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。板书2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。投影课堂练习2回答下列问题（1） 的摩尔质量是多少？（2） 的摩尔质量是多少？回答：（1） ； （2） 投影课堂练习3下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1） （2） 回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。（2） 质量是1.7g，含 个 4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水 （2）56g氮气回答（1）90g水物质的量为5

18、mol，含 个 分子（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子【设问】通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。 【讲述】根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。【板书】三、关于物质的量的计算（）依据板书1准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。投影例1 的物质的量是多少？分析我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计

19、算出 的物质的量。解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。 答： 的物质的量为0.25mol投影例2 中含有 和 的物质的量各是多少？分析 的电离方程式为： 从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。 则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。 答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。 讲述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。 投影练习1 中，氧元素的质量是多少克？ 分析氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。 参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。 投影练习2含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分