电解质溶液中有关离子浓度的判断正式版

1、电解质溶液中有关离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年来化学高考的重要题型之一。 解此类型题的关键是掌 握“两平衡、两原理 ”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的 电荷守恒、物料守 恒和质子守恒原理 。现将此类题的解题方法作如下总结。（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是 紧抓弱酸的电离平衡 。例1O.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是 抓住盐溶液中水解的离子 。例 2在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是例3在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到

2、大的排列顺序是例 4判断 O.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中离子浓度大小关系三）两种电解质溶液相混合离子浓度判断 解此类题的关键是 抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。 下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。1、强酸与弱酸混合例5pH = 13的NH3 H2O和pH = 1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是注：强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。2、强碱与弱酸混合例6pH =%的NaOH溶液与pH =丫的CH3COOH溶液，已知x + y= 14，且y c(CH 3COOH)B

3、、c(CH3COO-) = c(Cl -) c(CH3COOH) c(H +)C、c(CH 3COO -) c(CI -) c(H +) c(CH 3COOH)D、c(CH 3COO -) c(CI -) c(CH 3COOH) c(H +)4、强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同 3(四)电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒解此类题的关键是抓住 溶液呈中性 (即阴、阳离子所带电荷总数相等) 及变化前后原子的个数守恒 两大特点。 若题中所给选项为阴离子的浓度关系， 则应考虑电荷守恒； 若所给选项等式关系中包含 了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。例8表示0. 1 mol/L NaHCO 3溶液中

4、有关粒子浓度的关系正确的是()A、c(Na+) c(HCO 3) c(CO32) c(H+) c(OH)B、c(Na+) + c(H+) = c(HCO 3 -) + c(CO32-) + c(OH -)C、c(Na+) + c(H+) = c(HCO 3-) + 2c(CO 32-) + c(OH -)D、c(Na+) = c(HCO 3-) + c(CO32-)+ c(H 2 CO3)例9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A、c(K+)+c(H +)= c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c

5、(C2O42-)=0.1 mol ?L-1C、c(C2O 42 - ) c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例10Na2S(aq)中，下列说法正确的是 。A、2c(Na)c(H)=c(S2-)c(HS-)c(OH-)B、c(Na)c(H)=2 c(S2-)c(HS-)c(OH-)C、c(H)c(HS -)2(H2S)= c(OH -)D、c(Na)=2c(S2-)2(HS-)2c(H2S)练 1在 25C时，1 mol?L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得各溶液的c(NH4)分别为

6、a、b、c(单位为mol?LT)，下列判断正确的是A、a=b=cB、a b cC、acb练2丨向10 mL 0.1 mol L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mLCO2(标准状况)，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是A、c(Na+)c(CO 3_)c(HCO 訂c(OH-)c(H+)B、c(HCO f)=c(Na+)c(OH -) c(H+)C、c(Na+)=c(HCO f)+c(CO 2-)+c(H2CO3)D、c(OH-)=c(HCO 3J+2c(H2CO3)+c(H+)练3下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A、 10 mL 0.1 mol L-1 氨水与 10

7、mL 0.1 mol L-1 盐酸混合，c(Cl-)c(NH4) c(OH - ) c(H+)B、 10 mL 0.1 mol L-1 NH4CI 溶液与 5 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合，c(Na+)=c(Cl -)c(OH -) c(H+)C、10 mL 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO -)c(OH -)c(H+)D、 10 mL 0.5 mol L-1 CH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol L-1 盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH -) c(H

8、+)练4Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。写出一个含有c(OH-)和c(H +)的等式：。根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有 c(Na +)和c(PO43-)的等式：。练5已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度 小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-) c( NH 4 ) c(H+) c(OH -) c(CI-) c( NH 4) c(OH -)cH+) c( NH 4)c(CI-)c(OH -)c(H+) c(CI-)c(H+)c( NH4)c(O

9、H-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。(2) 若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCI)(填“大于小于”或“等于”下同)c(NH3 H2O)，混合后溶液中四种离子浓度的大小关系近年离子浓度大小比较咼考题选编(2010上海卷)16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C门NH4+B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H +C.

10、0.1 mol L-1 的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D . 0.1 mol L-1 的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S（2010 江苏卷）12 .常温下，用 0.1000 mol L NaOH 溶 液滴定 20.00mL0.1000S 101510mol L 4CHsCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是T2A 点所示溶液中：x &B 点所示溶液中：c CH3COO 一 c OH 千c CH3COOH c H c Na =c CH3COOH c CH3COO_C 点所示溶液中：c Na c OH 一 c CH3COO c HD .滴定过程中可能出现:c CH3COO

11、H c CH3COO- c H c Na c OH-(09年安徽理综-13)向体积为0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol L-1 KOH 溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)c (K+)B. Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH-)C . Vac (K+) c (OH-) c (H)D . Va 与 Vb任意比时：c (K+) + c (H+) = c (OH-) + c (CH3COO-)(09年江苏化学-13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 室温下，向0.

12、01mol L- 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na +) c(SO42-)c(NH4+ )c(OH -) = c(H +)B. 0.1mol L- 1NaHCO3溶液：c(Na + )c(OH-)c(HCO3-)c(H +)C . Na2CO3 溶液：c(OH -) c(H +) = c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D . 25 C 时，pH=4.75、浓度均为 0.1mol L 1 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液：c(CH3COO ) + c(OH ) v c(CH 3COOH) + c(H+)(09年全国理综卷1-0)用0.1mol L1的盐酸滴

13、定0.1mol L1的氨水，在滴定过程中不可能出现 的结果是A. c(NH4+)c(Cl), c(OH )c(H +) B . c(NH4+) = c(Cl), c(OH )=c(H +)C. c(Cl)c(NH4+), c(OH )c(H +)D. c(Cl)c(NH4+), c(H +)c(OH )(09年四川理综12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下 列说法不正确的是A. c(NH4+):B .水电离出的c(H+):C和等体积混合后的溶液：c(H+)= c(0H-)+c(NH3 H20)D 和等体积混合后的溶液：c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)

14、c(H +)(08全国I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 O.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A. c(OH) c(HA)c(HB) c(H+)B . c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH -) c(B -)c(A-)c(H +)D. c(OH -)c(HB) c(HA) c(H+)(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种

15、溶液：c(NaOH) v c(CH3COONa) vc(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2 c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)化学或电离常数HCIOh2co310JKu-5.6X JO11断在等浓度的正确的是(09年上海化学 17)根据右表提供的数据，判NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系A. c(HCO3-)c(CIO -)c(OH -)B. c(CIO -)

16、c(HCO3-)c(H +)C. c(HClO) + c(CIO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3)D. c(Na +)+ c(H + ) = c(HCO3 )+ c(CIO -) + c(OH -)(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) v c(CH3COONa) vc(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C

17、OO-) +2c(OH-) = 2 c(H+) + c(CH3COOH)D. O.lmol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)难溶物质的溶解平衡近年相关高考题www.hng：qLan.ncam平衡曲线如图所(08山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B .通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO 4沉淀生成D . a点对应的Kap大于c点对应的Kap(09年浙江理综-10)已知：25C时,KspMg(OH)2 = 5.61 X 10-12, KspMg

18、F2= 7.42 X 10-11。F列说法正确的是A. 25 C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4CI固体，c(Mg2+)增大C. 25 C 时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中 的Ksp小D 25 C时，在Mg(0H)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为MgF2人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什 么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过