2018版高考化学一轮总复习第4章材料家族中的元素第2节铝、镁及其化合物课后分层训练鲁科版

1、铝、镁及其化合物A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）1.铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是（）【导学号：99682137】A. AI（0H）3是一种医用中和胃酸的药剂B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 工业上一般用 AI203制备 AID.浓 H2SQ、浓 HNO 用铝制容器盛装的原因是两种酸与AI 不反应D 浓 H2SQ、浓 HNQ 在常温下使 AI 钝化，形成一层致密的保护膜。2.下列叙述中错误的是（）【导学号：99682138】A. AI 与稀 HNQ 反应可生成 H2B. AI、AI2Q、AI（QH）3都可溶于 NaQH 溶液和盐

2、酸中C.向 AICI3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHS 储液，沉淀消失D.能用同一个离子方程式表示氨水滴入 AI2（SQ4）3溶液和 AI2（SQ4）3溶液滴入浓氨水的反 应A 稀 HNQ 具有强氧化性，与 AI 反应生成的不是。3某溶液既能溶解 AI（QH）3，又能溶解 AI，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存 的离子组是（）A. K、Na HCQ、NQB. Na+ SQ、CS2C. N 宵、MgS SCt、NQD. H、K、C、Na+B 由题意知，该溶液为强碱性溶液。a/ %4下列各组物质，不能按（“一-”表示反应一步完成）关系转化的是（）【导学号：99682139】选

3、项abcAAI2QNaAI(QH)4AI(QH)3BAICI3AI(QH)3NaAI(QH)4CAIAI(QH)3AI2Q3DMgC2Mg(OH)2MgOC A、B、D 三项中的转化关系分别为:C 项中 Al 不能经一步反应转化为 AI(OH)3。5.(2017 山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满 CO,加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口 圭寸闭。发现易拉罐咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列 说法正确的是()A.导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是 CO+OH=HCOB.导致易拉罐又鼓起来的反应是AI3+ 3HCO=AI(OH)3J+ 3COfC. 若将 CQ 换为

4、NH, NaOH 浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D. 上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D A 项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO+ 2OH=C& + HO,错误；B 项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2AI + 2NaOHF 6H2O=2NaAI(OH)4+ 3H2f，错误；C 项，若将 CQ 换为 NH, NaOH 浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓 起，错误；D 项，正确。6.将 5.1 g 镁铝合金，投入到 500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4.0 mol/L 的 NaOH 溶液，若要

5、生成的沉淀最多，则 NaOH 溶液的体积是()A. 200 mLC. 425 mLD. 560 mLB 镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2*、Al3+和 H+o在溶液中 C守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCI，故 n n(NaOH)= n n(HCI),代入数据得，500X2.0 = 4.0 V, V V= 250 mL。7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AICI3溶液中含有的 MgT、K*杂质离子并尽可能减少 AICI3的损失。AP*-|82-迪讥和四旃被K+Cl 下列说法正确的是()A. NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液 a 中含有 Al3+

6、 K*、C、Na*、OH豪厂厂 i 、NH威 OH)竺 JAIQHhB. 250 mLAQAQA1(OH)JNaQFNaQFI I N4A1(OH)N4A1(OH)4 4 ,4C.溶液 b 中只含有 NaCID.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pHD A 项用氨水将会使 Al3*、M6*均沉淀下来，达不到分离的目的； B 项溶液 a 中，AI5已转化为AI(OH)4_；C 项 b 中含有 KCI、NaCI、HCI 等物质；D 项若不控制 pH,沉淀 aAI(OH)3将不能分离出来。A 项，因含有 M,开始没有沉淀；B 项，BaSQ 沉淀不溶于 Ba(OH)2溶液，最后有沉C 项，等物质的量的

7、 Mg AI 与过量酸反应生成 H?的量不相同。9. (2014 安徽高考)室温下，在 0.2 moILAI?(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 moIL_1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A.a 点时，溶液呈酸性的原因是 AI3+水解，离子方程式为：AI3+ 3OH A：i.iJH)3B. ab 段，溶液 pH 增大，AI3+浓度不变C. bc 段，加入的 OH 主要用于生成 AI(OH)3沉淀D. d 点时，AI(OH)3沉淀开始溶解C A.AI2(SO4)3为强酸弱碱盐，AI3+水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：AI3+

8、3H2i山:UH)3+ 3H+, A 错误。B.a b 段，加入 NaOH 消耗 J ,使 AI3+：山QH) 3(2017 泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是卜 1声一的溶液中逐滴 加入 NaOH溶液B向 Ak(SO4溶液中加人 Ba(OH)2溶液C.物质的量相等的镁和 铝分别与等浓度、 等体 积的过量晞硫酸反应08 V(NaOH)/LD.向H(AIC13) J i/MgSOJ1 ； 2的混合液中滴加 NaOH溶薇至过量淀剩99682140】( )机淀的物质B6+ 3H*反应正向进行，AI3+的浓度减小，B 错误。C.bc 段，pH 变化不明显，说明 OH 主要7用于生成 AI(0

9、H)3沉淀，C 正确。D.cd 过程中，pH 变化较大，说明发生了反应：AI(0H)3+ NaOH=NaAI(OH)或 AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O,所以 c 点以后 AI(OH)3开始溶解， D错误。10.某混合物 A,含有 KAI(SO4)2、AI2Q和 FezQ,在一定条件下可实现下列物质之间的 变化：【导学号：99682141】据此回答下列问题:(1)i、n、川、w四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 _ 。(2) 写出下列 B、CD E 所含物质的化学式：固体B_ ;沉淀 C_ ;沉淀D_ 溶液 E_ 。含有 &SQ、(NH4)2SQ、NHH2O0答案过滤

10、AI2O3AI2O3和 Fe2QF&O K2SO 和(NH4)2SQ(NHH2O)(3)AI2O+ 2OH + 3H2O=2AI(OH)4或 AI2O3+ 2OH =2AIOT+ H2O2AI3+3NHH2O=AI(OH)3J+3Nhf3AI(OH)4+ H+=AI(OH)3J +H2O 或 AIO2+H2O=AI(OH)3J11.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是AI2C3(其中含有 FezQ、SQ2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中AI2O3的含量，进行了如下实验过程：1取矿样 10.0 g 加入过量

11、稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。2将滤液稀释并在 250 mL 容量瓶中定容后，取 25.0 mL 逐滴滴加 2.0 moIL1的 NaOH 溶液，IV田沉紀臬I固休B1(3)写出、三个反应的离子方程式。B 为 AI2O3，溶液 E 中8得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：9(1) 写出滴加 NaOH 溶液 2430 mL 时发生反应的离子方程式： _。(2) 最后所得不溶于 NaOH 溶液的沉淀的化学式为 _ ，其物质的量为_。(3) 该钒土矿样中 AI2Q的质量分数为_。解析(2)中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AIC

12、I3、FeCb 和 HCI，不溶残渣为 SiO2,中滴加 NaOH 溶液至过量得到的沉淀为 Fe(OH)3,溶液中含有 NaOH NaAI(OH)4和 NaCI。根据 2430 mL 段，n n(Al ) = n nAI(OH)3 = 2.0 molL x0.006 L = 0.012 mol ,根据 Fe3*+ 3OH =Fe(OH)4、Al3+ 3OH=AI(OH)3J,贝U3n n (Al3+) + 3n n (Fe3*) = (24 1131=0.042 mol，故 n n(Fe ) = (0.042 mol 0. 012 molx3)x -= 0.00231n n(Al 2Q) =

13、0.012 molx - x10= 0.06 mol，故 AHQ 的质量分数为1x100%F61.2%。10.0 g答案(1)AI(OH)3+ OH =AI(OH)4(2)Fe(OH)32.00 x103mol (3)61.2%B 组专项能力提升（建议用时：15 分钟）12. （2015 浙江高考）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O、SQ2、AI2O，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4 7fO），设计了如下流程：F 列说法不正确的是（）3)x10 Lx2.0 molLmol。(3)10.0 g 矿样中0.06 molx102 gmol【导学99682142】10

14、A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B. 固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 AI（OH）3进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSCT 7H.O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSQ 7H2OD A 项，由题意知，要制得的产物是FeSQ 7H2Q(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1 中含有 Fe3+,需加入 Fe 使之转化为FA项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体 1 中一定有

15、 SiO2，同时，根据溶液 2 及最终产物可以判断，控制pH 是为了使 Al3+沉淀为 Al(QH)3, B 项正确；C 项，从溶液 2 得到 FeSQ 7fQ,要防止 Fe2+在空气中被 Q 氧化，同时防止 FeSQ 7fQ 分解失水， C 项正确；D 项，改变方案，在溶液 1 中加入过量 NaQH 可以将 AI3+转化为AI(OH)旷，Fe3+沉淀为 Fe(QH)3,但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SQ4)3,不是 FeSQ, D 项错误。13.某研究性学习小组为测定某含镁3%-5%勺铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

16、NaQH 溶 液探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。问题讨论：(1) 实验中发生反应的化学方程式是 _ 。(2) 若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V VmL 2.0 mol/L NaQH 溶液中，充分反应。则 NaQH 溶液的体积V_mL(3) 实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称量 x xg 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4) 欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 _ 。(5) 假设实验中测出该数据为y y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_( (用含 x x、y y 的代数式表示)。解析(1)注意镁与 NaQH 溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4gx97% 根据 2AI + 2NaQHF 6HQ=2NaAI(QH)4 + 3Hd,可求出需要 NaQH 的物质的量的最 大11值为 5.4 gx97 沧 27 g/mol = 0.194 mol ,体积为 0.194 mol - 2.0 mol/L =