【苏教版】2013版化学复习方略课时提能演练(十四)5(精)

1、课时提能演练（十四）（45 分钟 100 分）一、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分）1. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质， 下 列说法正确的是 （ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2. （2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B. 同周期元素（除

2、 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3. （2011 福建高考 ） 依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的 是 （ ）A. fBO 的酸性比 HCQ 的强B. Mg（OH）的碱性比Be（OH）的强C. HCl、HBr、 HI 的热稳定性依次增强D. 若 M 和的核外电子层结构相同，则原子序数：R M4. （2012 咸阳模拟 ） 室内污染已成为危害人们身体健康的一大因素，我国规定，居室装修用石材的放射性元素含量用28；Ra 作为标准。下列 有关叙述中不正确的是 ()A. Ra 元素位于元素

3、周期表中第 6 周期B. 元素 Ra 与元素 Ca 为同族元素C. 一个 S6Ra 原子中含有 138 个中子D. 元素 Ra 应为金属元素5. ( 易错题) 下列判断中一定正确的是 ()A. 若A+ 2D=2A+ D，则还原性：DA_B. 若 R+和 M 的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC. 若 X2、Y2都是气态单质，且酸性 HXHY 则非金属性 XYD. 若 M N 是同主族元素，且原子序数：MlN,则非金属性：Ml N6. (2012 重庆模拟)A、B、CD E、F 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期，已知常 温下 A

4、、E 单质的状态不同，D 原子的核电荷数是 B 原子最外层电子 数的 2 倍，F 单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是： CDEFB. 由 A、C、D 三种元素组成的化合物中可能含有离子键C. F、C、B 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D. F 与 D 形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应7. 下列说法正确的是 ()A.P 和 S 属于第 3 周期元素，P 原子半径比 S 小B.同周期HA和皿A族元素的原子序数都相差 1C. 短周期元素的离子aA、bBJcCT、dDT都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照

5、AB C D 的顺序减小D. CI 和 Br 属于第A族元素，HCIO 酸性比 HBrO 强8.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对的位置如图 所示，若丫原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中不 正确的是（）7WA. 原子半径：WZ YXB. 气态氢化物的稳定性：YZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性： WZD. 四种元素的单质中，Z 的熔沸点最高9.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）、元素编号 元y原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最咼或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2

6、-3-1-3A.元素形成的化合物具有两性B.元素位于第 2 周期V族C. 元素形成的化合物是离子化合物D. 元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强10. （2012 南通模拟）A、B、C、D E 是五种短周期主族元素，它们 的原子序数依次增大，其中 A、D 及 B E 分别是同一主族元素，B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素原子核中质子数之和的2 倍。贝卩下列说法中正确的是（ ）A. 与 A 形成化合物的稳定性 CB EB. 形成简单离子的半径 E D BC. 单质 B 和 D 在常温下化合生成 D2BD. C 的最高价氧化物的水化物酸性最强二、非选择题（本题包括 3 小题，共

7、40 分）11. （10 分）常见的短周期元素AB、C D E 的原子序数依次增大。常温下，AC 可形成 AG 和 AC 两种液态化合物，B 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，D 原子电子层数与最外层电子数相等，E 与 C 同主族。（1）_ 上述五种元素中， 非金属性最强的是 _（填写元素名称）。（2）_元素 D 形成的简单离子的结构示意图为 _ 。（3）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是： _（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是:常温常压时，2.8 g BC 气体在 3.2 g C 气体中完全燃烧，生成 BG 气体时放出 28.

8、3 kJ 的热量，则表示 BC 燃烧热的热化学方程式 为。12. (12 分)(探究题)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见 金属单质 B,在加热条件下反应生成化合物 C, C 与水反应生成白色 沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中 燃烧产生刺激性气体 G G在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢 氧化钠溶液洗后得到无色溶液 F，溶液 F 在空气中长期放置发生反应， 生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄 色。请回答下列问题：(1) 组成单质 A 的元素在周期表中的位置(2) 组成单质 B 的元素的原子结构示意图为_ 。(3

9、) G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4) 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为 _(5)_ H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _13. (18 分)(预测题)A、B、C D E、F 六种短周期元素的原子序数 依次增大。AD 同族，B、C 同周期；B 原子最外层电子数是次外层 的两倍；在周期表中A 的原子半径最小；C 是地壳中含量最多的元素，C 是 F 不同周期的邻族元素；E 和 F 的原子序数之和为 30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表 所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)

10、： n(C) = 2 : 1 n(A) : n(C)=1 : 1n(B) : n(A) = 1 : 4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D) : n(B) : n(C) = 2 ： 1：3n(E):n(F)=1：3n(B):n(F)=1:4请完成下列问题：(1) D 的离子结构示意图 _ ，己的空间构型_。(2) 向含有 1 mol 乙的水溶液中加入 MnO),该反应中电子转移的物质 的量为_ mol。(3) 8 g 丙完全燃烧，生成液态水和 CQ,放出 445 kJ 的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_ 。(4) F 的单质与甲反应的离子方程式为 _ 。(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的

11、离子方程式为_。答案解析1. 【解析】选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素， 既表现金属性，又表现非金属性， A 错误；第 3 周期主族元素的最高 正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数， B 正确； H+的最外层电子数是 0,C 错误；同一主族的元素的原子最外层电子 数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同， D 错误。2. 【解析】 选 B。137Cs 与133Cs 质子数相同， 中子数相差 4 个， A 错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小， B 对；A 族元素，从上 到下氢化物的稳定性逐渐减弱， C 错；同主族元素的单质，金属元素 从上到下

12、熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高， D 错。3. 【解析】 选 B。 B 和 C 都是第 2 周期的元素，核外电子数越多，非 金属性越强，即非金属性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3, A 错；Be 和 Mg都是第HA 族的元素，电子层数越多，金属性越强，即 金属性：Mg Be,所以碱性 Mg(OH)2Be(0H)2, B 对；Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，所以 HCl、HBr、 HI 的热稳定性逐渐减弱， C 错； M 失去 1 个电子和 R 得到 2 个电子后核外电子总数相同,所以M 的原子序数比 R 的大, D 错。4. 【解析】选 A。根据原子序数可知 Ra 位于第 7

13、周期HA 族，属于金 属元素，故 A 项错。B、D 两项正确；因为质量数=质子数+中子数，所以 C 项正确5. 【解析】选 A。A2+ 2D-=2A-+ D2为置换反应，D-为还原剂， A-为还原产物，还原性 D-A-, A 对；R2+和 M+的电子层结构相 同， M 的原子序数小于 R， B 错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸 性强弱无关， C 错；同主族元素原子序数越大， 非金属性越弱， D 错。【误区警示】 比较非金属性强弱， 可以用元素的最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱作依据来比较，但无氧酸或不是最高价含氧酸不能作 为比较依据。6. 【解析】选 B。由 F 单质是一种重要的半导体材料

14、作突破口，推知F 是 Si，由 B 与 F 同主族，得知 B 是碳。由 D 原子的核电荷数是 B 原子最外层电子数的 2 倍，推得 D 是氧。 B、C、D 原子序数依次增 大， C 只能是氮，再由 A 与 E 同主族， 常温下 A、E 单质的状态不同 推知 A 是氢， E是钠。故 A、B、C、D、E、F 分别是：氢、碳、氮、 氧、钠、硅。A 项，原子半径由大到小的顺序是：钠硅氮氧， 即 EFCD; B 项，H、N、0能形成离子化合物 NH4NO3; C 项， F、 C、 B 元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SiO3、 HNO3、 H2CO3，酸性：H2SQ3vH2CO3VHNO3; D

15、 项，F 与 D 形成的化合 物是 SiO2，既能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。7. 【解题指南】 解答本题时应注意以下三点：(1) 元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序 数关系;(2) 具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3) 元素周期表中元素性质的递变规律。【解析】 选 D。 P 与 S 为同周期元素， P 的原子序数比 S 小， 原子半 径 PS ,A错；同周期第HA 族与第皿 A 族元素的原子序数差可能为 1、11、25，B 错；aA2、bB十、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构， 则原子序数由大到小为 ABDC ，原子半径由大到小

16、为 BACD ，还原性由大到小为 BACD ， C 错； Cl与 Br 同主族， Cl 的原子序数比 Br 小，非金属 性比 Br 强，HCI04比 HBrO4酸性强，D 对。【方法技巧】同周期第HA 族与第皿 A 族元素的原子序数差的有关规律(1) 若两种元素均在第 2 或第 3 周期，因为没有副族元素，所以原子 序数差为 1 。(2) 若两种元素均在第 4 或第 5 周期，因为在第HA 族与第皿 A 之间插 入副族，共 10 个纵行，所以原子序数差为 1 + 10 = 11。(3) 若两种元素均在第 6 或第 7 周期，因为在第皿 B 族中存在镧系或锕 系元素，每一格多排布了 14 种元素

17、，所以原子序数差为 1+10+14 =25。8.【解析】选 A。根据 X、Y、Z、W 的位置关系可知，X、丫在第 2 周期，Z、 W 在第 3 周期。 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍， Y 为 O元素， Z 为 S 元素， X 为 N 元素， W 为 CI 元素。四种元 素的原子半径关系为 SCINO ， A 错；气态氢化物的稳定性H2OH2S，B 对；最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4H2SO4， C 对；四种元素的单质中， N2与 O2、Cl2为非金属气态单质， S 为固 态单质，故S 的熔沸点最高， D 对。9. 【解析】选 A。由元素原子半径和最高或最低化合价递变规

18、律，可 推出是氧，是镁，是锂，是磷，是氯，是钠，是氮，是铝。A 项，元素形成的化合物 AI2O3是两性氧化物；B 项， 元素是氮，位于VA 族；C 项，磷和氯形成的是共价化合物；D 项， 碱性最强的是 NaOH。10. 【解析】选 A。因为 A 与 D, B 与 E 同主族，A、B、D、E 均为 短周期元素，所以 B、 E 一定在 2、 3 周期， A 可能在第 1 周期，也 可能在第 2周期。若 A 在第 1 周期，A 为 H、D 为 Na，设 B 的原子 序数为 x,贝 S E 的原子序数为 x + 8,根据题意可知，(1 + 11) X2 = x + x + 8，解得，x = 8。所以

19、B 为 O, E 为 S。若 A、B 在第 2 周期， D、E 在第 3 周期，设 A、B 的原子序数分别为 x、y，则(x+ x + 8)2= y+ y + 8,解得 y = 2x + 4，因为 x 鸟,y羽 0，不符合 B 在第 2 周期主族的假设，故 A 不可能在第 2 周期。 A、 B、D、 E 分别为 H、 0、 Na、 S， 贝卩C为F。 非金属性FOS， 稳定性HFH2OH2S,A 对；离子半径 S2O2Na+, B 错； Na 与 O2常温下反应生成 Na2O, C错； F 无含氧酸, D 错。11. 【解析】短周期元素中，可以形成 A2C2和 A2C 两种液态化合物的 元素为

20、H 和 0,且原子序数 AC，故 A 为 H 元素，C 为 0 元素。B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍, B 为 C 元素。 D 原子电子层数与最外层电子数相等，且 D 的原子序数大于 0 的原子序数,D 为 Al 元素。E 与 0 元素同主族，E 为 S 元素。(1) H、C、0、Al、S 五种元素中，非金属性最强的为氧元素。(2) AI3+的结构示意图为：。(3) H、C、0、Al、S 五种元素中的三种形成的易溶于水的化合物有C2H6O、HCH0、CH3CHO、CH3COOH、H2SO3、H2SO4、Al2(SO4)3等。其中能够促进水的电离的为 Al2(SO4)3,能抑制水

21、的电离的是CH3COOH、H2SO3等。(4) 2.8 g CO 在 3.2 g O2中完全燃烧，放出 28.3 kJ 的热量，CO 燃烧1的热化学方程式为：CO(g) +2O2(g)=CO2(g)AH=- 283.0kJ mol-1O答案：(1)氧(3)Al2(SO4)3H2SO4或 H2SO3或 H2CO3(其他合理答案也可)(4) CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g)AH=-283.0 kJ mol112. 【解题指南】解答该题应该注意下面三点：(1) 根据 C 与水反应生成的白色沉淀 D 既能溶于强酸，也能溶于强碱, 判断D 为 Al(OH)3。根据 G 和 E 确定溶液

22、F 的成分根据 H 与 Na2O2结构类似，可以利用 Na2O2的性质来判断 H 的化 学式及性质。【解析】根据白色沉淀 D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定 D 为 两性氢氧化物 AI(0H)3，从而确定非金属固体单质 A 为 S，金属单质 B 为 Al，C 为AI2S3、E 为 H2S、F 为 Na?S、G 为 SO2。(1) S 在元素周期表中的位置为第 3 周期第WA 族。一 、O、(2) AI 的原子结构示意图为 (3) SO2与 NaCI03在酸性条件下反应生成 CIO2，从化合价的角度分 析可知，CI 元素的化合价从+ 5 价降低到+ 4 价，所以 NaCI03为氧 化剂。Na2

23、S 在空气中长期放置产物与 Na2O2的结构类似，则 H 的化学 式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知 Na2S 反应生成 Na2S2的化学方程式为 4Na2S + 02+ 2H2O=2Na2S2+ 4Na0H。(5) 根据 Na2O2与 H2SO4反应的方程式为 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+。2匸+ 2 出 0 可知，Na2S2与 H2SO4反应的方 程式应为 2Na2S2+ 2H2SO4=2Na2SO4+ 2SJ+2H2Sf,所以现象 为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。答案：(1)第 3 周期第WA 族氯酸钠(NaCIO3)(4) 4Na2S + O2+ 2H2O=4NaOH + 2Na2S2(或 2Na2S +