高中化学离子反应习题含复习资料

1、离子反应1 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+ 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO +2心。B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCC3 + OH = CO32 +匕0C.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O - 40H +O2 TD.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+4I =22+2H2O2 .下列离子方程式书写正确的是【】A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：_ 22_Ca + 2HCO + 2OH = CaCQ J + CO + 2H2。B.向KI与稀硫酸的混合溶?中通入氧气：4H+O2 + 4I =2I2+2H2OC.次氯酸钠溶液中通

2、入二氧化硫气体：2ClO-+SQ+HO=2HCIO+SO-D.高镒酸钾与乙醇制备 Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4 + 13CH3CH2OHf2Mn3O4 + 13CH3CHB 6OH +10H2O3 .在含有大量Na+和NO的溶液中，能大量共存的离子组是1】A. H+ Fe 3+ ClOClB.H+ NH 4+Fe2+BrC, Ag+ K + CO 32SO2D.K+ AlO 2ClOH4 .下列离子方程式书写正确的是【】A.向饱和 NaHCM液中通入过量 SQ: SO+HCOT = C(+HS(3> B. NaHS水解：HS +H2OHG+S2C.向苯酚钠溶液中通人少量的

3、CO: 2C6H5O- +CO+H82C6H5OH+COD. NHAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al 3+2SO2 +2BS2+4O斤=AlO2 +2BaSOj +2H2O5 .下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A.在碱性溶液中： CO2，K+、C、NaB.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO，Mg+、Na+、SO*C.在 c(H+)/c(OH )=1 X1013的溶液中：NH+、Cs2+、C1、K+D.在中性溶液中： Fe3+、C1 > NO-、A13+6 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+ 4H+ + NO3 = Fe

4、3+ + NOT + 2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2OC.金属钠溶于足量水中：Na+2H2O= Na+H2T+ 2OHD.苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 206H50一+ CQ + H2Of2QH5OH+ CO327 .下列离子方程式中正确的是【】A,用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+8 .用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+ 2OH = Cl + ClO + H2OC.用氢氧化钢溶液中和硫酸氢俊溶液：H+ SO42 + Ba2+ OH = H2O+ BaSO4 JD.向 NaHCQ 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液 2HC

5、O3 + Ca2+2OH-=2H2O+CaCQJ +CQ28.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NHJ、Cu2+、SO2-、SQ2-、CQ2-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的 pH>7。取少量原溶液，向溶液中加 入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CC4振荡，静置后CC4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液

6、的判断中不正确的是【】 A.肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、NH4，SQ2-、CO32-8 .肯定存在的离子是 Na+、K+、SO32-、Brc.无法确定原溶?中是否存在crD.若步骤改用BaC2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。9 .下列离子方程式书写正确的是()电解 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl 2H 2O = 2OH H2 CI28. Cl2与冷水反应：Cl 2 H2O Cl ClO 2HC.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I 2H 2O2 I 2 2H 2。O22D .往本酚钠溶液中通入二氧化碳：2c6 H 5OCO2 H 2O2c6H 5

7、0H CO310 .下列离子方程式书写正确的是()A. NaHSO容液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2印 + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSON + 2H 2O1 .B.将标准状况下 112 mL氯气通入10 mL 1 mol - L 的澳化亚铁溶放中：2Fe2+ + 4Br + 3CI 2 = 2Fe3+ + 6cl + 2Br 2C.实验室用浓盐酸和 MnO反应制 CI2： Mn(O+2H+2CI = MrT+CIzf+H2OD.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH + HCQ = CaCOJ + H2O11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，

8、下列叙述正确的是A.加入Ba (NO) 2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2B.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有CIC.加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO*D.加入NaOH加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+12.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A. pHh 1 的无色溶液：Ns+、Cu2+、NO、SO2B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe，SO"、ClC.水电离出的 c(H+) = 10 12moI/L 的溶液：Ba2+、Na+、Cl，

9、N(3>D.能溶解 Al(OH) 3固体的溶液：K+、Na> HCOT、NO13.某CuSQ、F&(SO4)3、H2SQ的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol L 1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】A. 5.6 gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.6g14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【15.A. MOH和ROH都是强碱B.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合, 所得溶液呈碱性D.在 x点，c(M+

10、尸c(R+)下列方程式写法正确的是【】A.高温煨烧石英和纯碱混合物:SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CC2 TB.过量 SC2 通入到 Ba(NC3)2 溶液中：3 SC2+2 NC3 +3 Ba2+2H2O = 3 BaSQ J +2NC+4H+C. 一定量的 Cl2通入至|J FeBr2 溶液中：FeBr2+ C2 = FeC2 + Br2D.金属 Na投入至ij CuSC4溶液中：2Na + Cif+ = 2Na+ + Cu16、在由水电离出来的c (H+)=1 x 10-14mol L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是:A、NH4+、Fe2+、Cl-、N

11、O3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3CK+、Mg2+、HCC3-、SC42-D、K+、Na+、MnO4-、SC42-17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】A、铝与氢氧化钾溶液反应：2AI+2CH-+2H2O=2AlO2+3H2 TB、向 Fe(NC3)2 稀溶液中加入醋酸：3F? + 4H+N03=3Fe3+ + N。+2出。C、向 Fe(CH)3 中加入氢碘酸：Fe(CH)3+3H+= Fe3+ + 3H2CD、向石灰水中加入过量 NaHCC3溶液：Ca2 + + CH + HCC3 = CaCC3 + H2。18.下列离子方程式中正确的是 A.氢氧化钢溶液与硫酸混合：Ba2+

12、 +。口 + H + + SQ2- = BaS。 J + H2。B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na+ + CC32 +CC2+ H2C = 2NaHCC JC.氯化铝溶液与过量的氨水反应：AI3+4NH H 2C=AIQ-+4NH+2HCD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2 + 2CHI = Cl - + CIC + H2C19.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酗:试液变红的溶液：Na+、CI-、SQ2-、Fe3+B.澄清透明的无色溶液：CIC > Mn0、AI3+、SC42C. c(H +)=10-12 moI L-1 的溶液：K、Ba2+、CI-、

13、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SC2-、CI-、H+20 .下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是A .能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S"、SC"、CQ2 > Na+B .含有大量 NCT的溶液： H Fe，SC42 > CIC .由水电离出的 c(H 十)=I XI0 T2 moI / L的溶液中： k +、NsT、CI 一、SC32D .含有大量 AIC2一的溶液：Na+、NH+、SC42 > HCCT21 .下列离子方程式正确的是 A .过氧化钠和水反应：2C2 2 + 2Ho 4CH +QTB.亚硫酸氢钱和氢氧化钠的反应：NH +CH= N

14、H T + HaCC.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4BL + 3cL= 3Fe" +2Br2+6CID.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： 2+2Mg +2HCC+2Ca +4CH= Mg(0H)4 + 2CaCC J + 2屋022. （10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有单质氧化物电解质盐化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应（溶液中）和氧化还原反应三者之间的关系。11 / 10分解反应氧化还原反

15、应（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式”否定这些观点。（不能相同） 所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH =HO离子方程式中凡是又t溶性酸碱盐（产物）均要用24.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4,Cu2+、SQ2-、SO32-、CO32-、C、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的 pH>7。取少量原溶液，向溶液中加 入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入

16、CC4振荡，静置后 CC4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【】 A.肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、NH4+、SQ2-、CO32-B.肯定存在的离子是 Na+、K+> SQ2-、Br、Cl-c.无法确定原溶?中是否存在CrD.若步骤改用 BaC2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。25 25c时，在含有大量Ba 一 一C. K2SC4 c2（SC4）3D. K2SC4 Cr2（SC4）3 28.将一定体积的 CC2

17、通入V L NaCH溶液中，已知NaCH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水, 得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaC2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是【+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为1*101。|儿，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】A. Na+、Fe2+、NO3B. K+、CH3COO、SQ2C. NH4+、HCO3、SCND. Cu2+、Mg2+、Cl26 .下列离子方程式正确的是【】A.向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）:Ca2+ 2HCQ + 2OH = CaCQ J + 2H2。+ CQ2B.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合

18、加热O* + NH4 = H2O + NH3 TC.少量金属钠投入水中：Na+ 2H2。= Na+ 2OH + H2 TD,单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H+ 2NO3 = Cu2+ + 2NOT +H2O27 .两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X, X溶于水能电离出 /、Cr3+、SC42 ,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gl2,反应的离子方程式 为：Cr2O72 +6I +14H+ = 2 Cr3+3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaC2溶液，可得到4.66 g白色

19、沉淀.由此可推断出 X的化学式为【】A. K2SC4 2Cr2（SC4）3B. 2K 2SC4 Cr2（SC4）3A.标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224ALB.用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物只有 NazCQD. B可能等于 A、小于A或大于 A29.下列离子方程式正确的是【】A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3 + Ba2+ + OM - BaCQ J + H2OB.亚硫酸氢钱和氢氧化钠的反应：NH4 + OH = NH3T+H2OC.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2 +4Br +3C2= 3Fe1+

20、2B2+6CD.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2+2HCQ +2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2 J + 2CaCC3 J + 2H2O30 .向 100 mL 0.1 mol L-1 硫酸铝俊NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶列说法中正液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下确的是【】A. a点的溶液呈中性B. b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3 J +2BaSQ JC. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为 200 mLD. c点溶液呈碱性

21、31 .下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是1】A. Ag(NH3)2+、K+、OH、NO3B. Fe3+、NH4，Cl、IC. H+、Al3+、SQ2、FD. ClO、Na+、AlO2、S232 .下列反应最终无沉淀产生的是【】 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的SC2通入BaC2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A.B.C.D.33 .下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、Cl > SCNB.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C.在 c(OH )=10 13mo

22、l/L 的溶液中：NH+、Al3+、SO2、NOD.在 pH =1 的溶液中：K+、Fe2+、C、NQ34、下列离子方程式一定正确的是()A. NaHSM液显弱酸性是因为：HS +H2O= SO2-+H3C+B.向Mg( HCO3) 2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+2HC(3T +2OH = MgCO J +CO2 +2H2OC.氯化铝溶液水解显酸性：Al 3+ 3H2。'Al(OH) 3 J + 3H+D.将0.1mol/LNa 2CO溶液数滴缓缓滴入 0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌： 2H+CG2 =COT +H2O35 . 25C时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明

23、溶液中，由水电离产生的 O口物质的量浓度为1 x 10-12mol/L ,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+、Cl、NOB.K+、CHCOO、SO2C.NH4+、HCOSCND.Na+、NO-、Fe3+36 .下列离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH H2O=AgOH +NH+B.硫化钠的水解反应：S2- + H30Vq HS +H2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:4A13+7SO42 +7Ba2+14OH- =2Al(OH) 3 J +2A1O2+7BaSO4 +4H2OD.向KI与稀硫酸的混合溶液

24、中通入氧气：4H+ 02+ 4I =2I2+2H2O37 .下列反应的离子方程式书写正确的是【A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6H + 3NO3 = Fe 3+ 十 3NO T + 3H2。B.次氯酸钙溶液中通入过量C0 :w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCIO +CO + H 2。= HCIO+ HCOC.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH) 2溶液：Mg2+ +2HC0 +Ca2+ +20H = MgCOj + CaCOsJ + 2H 2。D. 1mol L-1的NaAIO2溶液和2.5mol L-1的盐酸等体积混合：2AI0 2 + 5 H + = AI(OH) 3 J + A

25、l 3+ + H 2 038. 25c时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的0H物质的量浓度为1 x 10-12moI/L ,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有“A. Na+、Fe2+、NOB. K、CHCO。、SO2C. NH+、HCOT、SCND. ClT、M/、Cl39.有Fe"、NO，Fe"、NhT、H卡和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【】A .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 8B .该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C .若有I mol NO 3发生氧化反应，则转移 8mol e

26、D .若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ - e = Fe3+40. 25c时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【a. ca2+、ai3+、cr、CO32-C, K+、Na+、CIO、S2-41.下列反应的离子方程式正确的是【】A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：D. Na2SC3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色:B. Na+、K+、AIO2-、HCQ-D, H+、Ba2+、I-、NO3-CC2+ H2O+ 2c6H5O- 2QH5OH+ CO32AI3+ + 4OH- = A1O2-+2H

27、2OFe2+2H+H2O2 = Fe3 + + 2H2O5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SQ2- + 2Mn2+3H2O42.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液B.向无色试液加入过量 NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有AI3+C.无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+D.向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO3243.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

28、：、;(2)写出处发生反应的离子方程式 ;写出处发生反应的化学方程式 ;(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红;氧化铜。44.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2 + +CO32 =CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH4+ HSO3 + 2OH = NH3 + SO32 + 2H2OC.酸性条件下 KIO3溶液与KI溶液发生反应生成 I2： 1。3一+5+6H+=3l2+3H2OD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+ NH3 H2。= AgOH + NH4+45 .能在溶液中大量共存，加入

29、(NH4)2Fe(SQ)2 6H20晶体后仍能大量存在的离子组是A.Na+、H+、C厂、NO3B.Na+、Mg2+、Cl、SO42C. K+、Ba2+、OHT、ID. Cu2+、S2、Br、ClO46 .下列离子方程式正确的是A.向Mg (HCQ) 2溶液中加入过量的 NaOH溶液Mg2+2HCO3 +4OH Mg(OH)2 J +2CO2 +2H2OB.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO2 +H2<=2HCO3C.少量 SQ 用氨水吸收：2NH3 H2O+SO2 2NH4+SO32 +H2OD.往明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至A产完全沉淀：Al3+2SO42 +2Ba

30、2+3OH Al(OH)3 J +2BaSO J47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【】A. 10mL 0.5mol/L CH 3COON籀液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl ) >c(Na+) >c(H+) >c(OH )B. 0.1mol/L pH 为 4 的 NaH聆液中：c(HB ) > c(HzB) > c(B 2-)C. 在 NaHA§液中一定有： c(Na + )+ c(H + ) =c(HA ) + c(OH )+c(A2-)D. c(NH+)相等的(NH4)2SO溶液、(NH)2CO溶液和NHCl溶液：c(N

31、H 4)2SO v c(NH 4) 2CO v c(NH4Cl)48、下列离予方程式书写正确的是【】 MgS(4)¥§M与 Ba(OH)2 溶液混合：Mg+ + 20H =Mg(OH> J.用惰性电极电解 N&S溶披：S2 +2Hz0= = SJ + H4 + 20H.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + Cl 2= 2Fe3+ + 2Cl(4). FeCl3溶液中撒入 CaC巡末有气泡产生：2Fe3+ + 3CaC0+ 3H，0= 2Fe(OH)3 J + 3Ca2+ + 3C0 T.氨水吸收少量的二氧化硫：NH3 - H20 + S02 = NH4

32、+ + HS03.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ =£S= H2T + Cu2+电林：.用石墨作电极电解 AlCl 3溶液：2C+ 215CI2T+H2T +20H.N&Q加入到足量 闻80中：2N&Q+2H2180 = 4Na + +40H + 18C2TA、2个 B 、3个 C、4个D、5个49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是1】A,含有大量S2一的溶液：Na+、Cl。' C、C032B.含有大量 Fe3+的溶液：K+、Na+、Al02 > S042C.能使pH试纸变红白溶液：NH4 ' Na N03 > HC03D.水电离产生的 c(H )=1 X 1012mol L 1 的溶液：Mg2+、SQ2、N03、Cl50 .下列各组离子在指定溶液中