2020年高考理综化学模拟试题04

1、2020年高考理综化学模拟试题04可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Ni 59, As757 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现 碳”的循环利用C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8 .用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为 1.5NaB.常温下，1mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数小于NaC.标准状况下，2.2

2、4 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为 0.1NaD.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5Na9 .传统的酸性锌镒电池以 NH4C1溶液为电解质，其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH 4cl=2MnOOH+Zn(NH 3)2C12, 一种改进型防泄漏锌镒电池以 ZnCl2溶液作为电解 质，其电池反应为8MnO2+ 4Zn + ZnCI 2 + 8H 2O=8 MnOOH + ZnC I 2 4ZnO 4H2O.关于两种锌镒电池 的说法错误的是A.两种电池的两极活性材料相同B.改进型锌镒电池属于碱性锌镒电池C.两种电池的正极反应均为 ：MnO2+e+H+=

3、MnOOHD.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大里的水10 .下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A. X、 Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物B. Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧C. Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z11 .相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成 CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则有机物 A环上一氯代物的数目为A. 2B. 3C. 4D. 512 .下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A

4、淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻， 滴入银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔融化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al 2O3熔点高于AlC向2ml 0.1mol/L Na2s溶液中滴入几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，又有黑色沉淀生成溶度积：Ksp(ZnS) Ksp(CuS)D向NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了 水解反应，且相互促进13 .常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L的Na2s溶液，滴加

5、过程中溶液中一 lgc(Cu 2+)随滴入的Na2s溶液体积的变化如图所示 (忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是*c (CI ) c (S2一) c (OH +) c (H +)26. (14分)超高纯钛属国家战略性新材料，长期以来只有美国、日本能生产，并对我国严格限制 出口。目前，“年产250吨电子极低氧超高纯钛项目”已正式投产，产出了中国第一炉低氧超高纯钛，彻底打破了美日等国长期垄断。钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),利用钛铁矿可以提取金属钛。I、以下为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图，请回答下列问题:海绵钛一高纯钛锭钛酸亚铁 焦炭CO XMgC

6、l 2(1)中X物质为 。(2)中发生反应的化学方程式 ,该反应中 Ar的作用是 。(3)生产过程可循环利用的物质是 。n、某同学利用反应TiO2 (s) +2CC14 (g) =TiCl 4 (g) +CO2 ( g),在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下BCDE有关性质如下表物质熔点/C沸点/C其他CC14-2376与TiCl 4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾(1)装置A的作用是,装置E中的试剂是。(2)反应开始前和过程中通入氮气的目的是 (3)反应结束依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作

7、的名称是 。27. (14分)李克强总理在发展座谈会，他透露了一个秘密”。我们还不具备生产模具钢的能力，包括圆珠笔头上的 圆珠，目前仍然需要进口。目前，碳化鸨球珠在国内外应用最为广泛。黑鸨矿是 冶炼鸨的主要矿石之一，它的主要成分是铁和镒的鸨酸盐(FeWO4和MnWO4)。黑鸨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑鸨矿NaOH空气熔融(1)水浸过滤滤渣滤液(A)浓盐酸(2)一滤液W H2焙烧 一沉淀(B)/ 、加 物质(C)(3)已知：鸨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水.在冶炼过程中，除最后一步外，鸨元素的化合价保持不变. Ksp (FeWO4)=2.5 10-12; Ksp (MnWO 4)

8、=7.5 10-16;其中 A、B、C 都是鸨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2)操作中 MnWO 4转化为 MnO2的化学方程式 滤渣中主要成分为： 。(3)写出上述流程中B的化学式：B;(4)鸨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属鸨.对鸨的纯度要求不高时，可用铝作还原剂。写出用铝还原产品C制取金属鸨的化学方程式 。(5)碳化鸨为黑色六方晶体，有金属光泽，硬度与金刚石相近，为电、热的良好导体。气相法制备WC是在CH4和H2的混合气氛条件下与 W粉生产出 WC粉。方程式为： 。(6)常温下，欲将体积为1L含MnWO 4物质的量为0.2mol悬浊液全

9、部转化为 FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO 4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为 mol/L ,所以实际生产过程 (填能或不能) 通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。(注：混合后溶液体积变化可忽略.)28. (15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I.氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步 N2O2(g) +O2(g) =2NO2(g)(慢反应)用。2表示的速率方程为 v(O 2)=匕

10、/3。)？。2)。？表示的速率方程为 v(NO2)=k2P2(NO)无(。2),ki与k2分别表示速率常数（与温度有关），则kiK2下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是 （填序号）。A .增大压强，反应速率常数一定增大B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和（2）容积土为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ?H0 ,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。03s内，甲容器中 NO2的反应速率增大的原因是 。甲达平

11、衡时，温度若为 TC,此温度下的平衡常数K=。平衡时，K甲 K乙，P甲 P乙（填“乂 “”或“=”。）（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH 3（g）+4NO（g）+O 2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）A Hi副反应：4NH 3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H 2O（g）A H2= 1267.1kJ/mol4NH 3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2O（g） AH3= 907.3 kJ/mol H i=o将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是（填序号）。a.1050 CMnf生物磋留

12、液度/p(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为 ,电解槽中的隔膜为 (填 阳”或 阴”离子交换膜。35.【物质结构与性质】(15分)(1)聚四氟乙烯商品名称为特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(填字母代号)。(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是A回皿由3nL N* 期.C-皿田misB mmrmnl2斗D由由皿皿(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已

13、知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。U 一二八-4I0.9U . tnaV w 119.6 kJ mol -7S5.6 kJ - mo.m.4 kJ moL hCl(g) ws厂 Cl (g计-J48.3 kJ mola.Cl-Cl 键的键能为 119.6kJ/molb.Na 的第一电离能为 603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为 348.3kJ/mol(4)配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中 En是乙二胺(H2N-CH

14、 2- CH2- NH2)的简写。该配合物中含有化学键有 (填字母编号)。A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为 、。乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg+”或 “C2T J与氨气互为等电子体的阳离子为 ，与S位于同一周期，且第一电离能小于 S的非金属 元素符号为。(5)金属钛的原子堆积

15、方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为 。某神馍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度 P= _g cm 3id卜 t pen -*|*-36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)链煌A是重要的有机化工原料，由 A经以下反应可制备一种有机玻璃: HCl I1 NaOH/H 20 |1 O2/Cu 1COOCH 3(有机玻璃)A (C3H6)，催化剂. | B | -WLCJ触I D I HCN 一厂二1 CH3OH “二催化齐U H+/H2O *1 E I H2SO4 , I F I已知以下信息： 核磁共振氢谱表明 D只有一种化学环境的氢；谈基化合物可发生以下反应：00H

16、 HCN r I 一R-C-R，H+/H20 * R- C- C00HR(注：R可以是煌基，也可以是 H原子)E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：(1) A的结构简式为, A生成B的反应类型为。(2) B生成C的化学方程式为 。(3) D的结构简式为,分子中最多有 个原子共平面。(4) E的化学名称为 。(5) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）； 能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为 4组峰，且峰面积比为 3 ： 2 ： 2 ： 1的是 （写出其中一种的结 构简式）。OHO-CH-C

17、3n OH（6）聚乳酸（CH3）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线。2020年高考理综化学模拟试题04参考答案题号78910111213答案CDBBCBD26. （14 分）I、（1） FeCl3（2 分）（2）2Mg十TiCh粤Ti +gC口（2 分） 保护气（1 分）（3） MgCl 2（2 分）n、（1）干燥氮气（1分） 浓硫酸（1分）（2）排除装置中空气，带出四氯化碳蒸汽（意思正确即可）（2分）（3）（2分） 蒸储（1分）27. （14 分）（1）六（1 分）（2） 2MnWO4+4NaOH+O2=2Na2WO4+2MnO2+2H2O（2 分）Fe?O3、

18、MnO2（2 分）（3） H2WO4（2 分）（4） WO3+2Al = W+A1zO3（2 分）（5） CH4+W = WC+H 2（2 分）（6） 2000（2 分）不能（1 分）28. （15 分）（1） 0.5 （2 分） B （1 分）（2）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分）225（2分） （1分）（3）-1626.9 kJ/mol（2 分） b （1 分）（4）2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O（2 分） 阳（1 分）35.化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）（1） X-射线衍射（1 分）（2） AvCvBvD（1 分）（3） c、d（1 分）（4） ABCD（2 分）sp3（1 分）sp3（1 分） 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（1分）乙二胺的两个 N提供孤对电子给金属离子形成配位键（1分）Cu2+（1分） H3O+（1 分） Si（1 分）32（5） D