化学平衡周末卷

1、1 下列数据可表示合成氨的反应速率（单位为mol·L-1·S-1）,其中，反应速率最快的是C  2 100ml 6mol·L-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应实行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（固体） B 浓硫酸    C醋酸钾（固体） D硫酸氢钠溶液 1已知化学平衡:2NO2（气）N2O4（气）+Q。现欲测定NO2的式量，应采用的适宜条件为:（  ）2可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在向逆反应方向实行时，正反应速率和逆反应速率（&

2、#160; ）    A.大于   B.小于   C.等于   D.不能肯定 3在一定条件下的密闭容器中下列反应: CO（气）NO2（气）CO2（气）NO（气）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列相关该反应的说法准确的是（  ）.该反应为吸热反应    B.该反应为放热反应    C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化4增加压强，对已达平衡的反应产生的影响是3A（气）B（气）2C（气）2D（固）（ ）A.正反

3、应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ）    A.铁    B.铝    C.镁    D.铜    6在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B

4、.单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1327反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中实行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）    A.v(NH3)0.010mol·L1·s1    B.(O2)0.0010mol·L1·s1    C.(NO)0.0010mol·

5、;L1·s1    D.v(H2O)0.045mol·L1·s1    8在一密闭容器，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（  ）    A.平衡向正反应方向移动了    B.物质A的转化率减少了    C.物质B的质量分数增加了    D.a>b    9下列可逆

6、反应：NH4NH(S)NH3(g)+H2S(g)-Q，在某温度下达到化学平衡后，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（  ）    A.加入2gNH4HS    B.通入一些SO2    C.通入适量NH3    D.升高反应温度    10在一定条件下，可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（  ）    A.加催化剂，V正、V逆都

7、增大，且变化的倍数相等    B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数    C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数    D.增加N2，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数    11已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）    生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应

8、速率 使用了合适的催化剂    A.   B.   C.   D.    12密闭容器中进行如下反应：X2(气)+3Y2(气)2Z(气)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）    A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol    B.Y2为1.0mol/L    C.X2为0.3mol/L，Z为

9、0.2mol    D.Z为1.0mol/L    13图12-1表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(P1<P2)，图中y轴表示的意义是（  ）    A.一定条件下L的转化率    B.气体混合物中M的百分含量    C.气体混合物中L的百分含量    D.气体混合物的平均摩尔质量    14在373K时，把0.5molN2

10、O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进到2s时NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ）    A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)    B.在2s时，体系内的压强为开始的1.1倍    C.在平衡时，体系内含N2O4 0.25mol    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率   

11、; 15把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L1·min1，则上述反应中n值是（ ）    A.1   B.2   C.3   D.4    16上题中反应在5min末时，已作用去的y占原来物质的量的分数（  ）    A.20%  B.

12、25%  C.33%  D.50%    17在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)反应完全后，容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5%，则化学方程式中n值是（  ）    A.2    B.3    C.4    D.5    18反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(

13、P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（  ）    A.T1<T2 P1<P2    B.T1<T2 P1>P2    C.T1>T2 P1>P2    D.T1>T2 P1<P2    19体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，并达到平衡。在

14、这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）    A.等于P%   B.大于P%   C.小于P%   D.无法判断    20把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（  ）    A.Na2S溶液  B.AlCl3溶液  C.NaOH溶液  D.Ca

15、Cl2溶液    21X、Y、Z为三种气体，把a molZ和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)n(Z)，则Y的转化率为（  ）    A.×100%   B.×100%   C.×100%   D.×100%    22已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol·L·mun，则

16、此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）    A.0.5mol·L·min  B.1mol·L·min  C.2mol·L·min  D.3mol·L·min    23.如图12-3所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH

17、4NO3固体搅拌使之溶解    (1)A瓶中气体颜色_（变深、变浅、不变）理由是_，混合气体的平均分子量_（增大、减小、不变）。                    图123    (2)B瓶中的气体颜色_（变深、变浅、不变），理由是_。B瓶中化学平衡的移动方向是_。    24.如图12-4（尚有部分仪器未画），有一蒸馏烧瓶

18、与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18mL 2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500mL(其中注射器内不少于其体积)。    (1)欲提高Cu与HNO3反应的速率可采用多种不同措施。    若采用加化学试剂法，可加入的试剂为_    A蒸馏水 B无水醋酸钠 C块状石墨    若用升高温度法，请在图12-4空白处画出必需的仪器。      

19、               (2)当烧瓶中的Cu和HNO3反应开始后，可观察到的现象有_。     (3)待Cu与HNO3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中的物质的量浓度与开始时相比是否有变化_（填变化或不变）       (4)上述反应中，曾经被还原的硝酸为_mol。     2

20、5.某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示        （1）该反应的化学方程式是_；    （2）3min末，反应速度V为_；    （3）反应是由_开始的反应；    A正反应 B逆反应 C正、逆反应同时    26.检验苯酚可用FeCl3溶液，因生成Fe(C6H5O)6-而显紫色，其反应式为：Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6-+6H如果溶液的pH过小或过

21、大，都不会出现紫色，其原因是_。    27.在真空密闭容器内加入a molPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：    PH4I(固)PH3(气)+HI(气)    4PH3(气)P4(气)+6H2(气)    2HI(气)H2(气)I2(气)    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为dmol求：    （1）平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(

22、P4)_； n(PH3)_。    （2）a、b、c三者的关系服从a_（填含b，c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b_（填含c，d的代数式）。    （3）平衡后，增大压强，容器内n(I2)_，n(PH4I)_（增加、减少、不变）。    28.在一个容积固定的反应器中，有一左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图12-6所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板

23、恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：                          图126    （1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_（填"正反应"或"逆反应"）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则的最大取值应小于_。    （2）若分别

24、为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_(填"相等"、"不相等"或"不能确定")。其理由是：_。    29.如图12-7所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合充分反应，平衡状态时（温度不变），A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，（反应刚开始高10cm），设此温度产物为气态， 汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求NO转化为N2O4的转化率。       30.已知400和1.01×10Pa时的气体摩尔

25、体积为：55.20L/mol在该条件下有1mol气体x发生如下反应并达到平衡：2x(气)my(气)+z(气)测得混合气体中x的体积分为58.80%，混合气体的总质量为56.00g，混合气体的密度为0.72g/L，请直接填写：    （1）的摩尔质量是_，平衡混合气体的平均相对分子质量为_。反应式中m的值为_。    （2）平衡时的转化率为_。    （3）相同条件下，反应前气体的密度是反应后平衡混合气体密度的_倍。  1、A 2、B 3、B 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、AC 9、BD

26、10、C 11、B  12、AD   13、AB  14、B  15、A  16、B  17、A  18、C  19、B  20、B  21、B  22、C    23、（1）变深 NaOH溶解放热，与盐酸中和放热使溶液温度升高，化学平衡向生成NO2的方向移动， NO2增大 变小 （2）变浅 NH4NO3溶于水吸热溶液温度下降，平衡向生成N2O4方向移动。NO2变小 向生成N2O4的方向移动。    24、（1）C （酒精灯、石棉网、图略）（2）溶液变蓝，生成无色气体，随之变为红棕色 活塞慢慢外移 （3）不变 （4）0.004    25、（1）x+3y2z (2)0.25mol/(L·min) (3)C