2020届高三化学三轮大题难点突破《杂化方式与空间构型》精练

1、2020 届高三化学三轮大题难点突破杂化方式与空间构型精练1.I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测13+的空间构型为 ，中心I原子的杂化轨道类型为 。2中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（Zn C0 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnC03中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。3配离子Cu（CN）J2-中，中心离子的杂化类型是 ，该配离子的空间构型为； CN中配位原子是 （填名称）。4煤化工可得氨气、苯等产品，氨的空间构型为 ，苯分子中碳原子的杂化方式为;氨硼烷化合物（NH3BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为 （配位键用宀表示），与氨硼烷互为等电

2、子体的有机小分子为 （写名称） 。5. D元素的原子价电子有 6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾; 元素 D 可以形成的配合物如图所示。该配合物中碳原子的杂化类型为 6. A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融 C2A3制取单质 C；其中C原子的杂化轨道类型为杂化。同主族且有两种常7. CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是8. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别图中氮的杂化方式杂化。10.OF2的空间构型为 ，其中O原子杂化方式为11.三价B易形成配离子，如B(0H)4、B

3、H4等。B(0H)4的结构简式为 (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为 ，写出BH4的一种阳离子等电子体 。12. D是第四周期未成对电子最多的元素D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是 。 NO3中心原子的轨道杂化类型为 13. PO43-的空间构型为 ，其等电子体有 (请写出一种)。14. W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍。W2+能与氨气分子形成配离子W(NH 3)42+。其中配体分子的空间构为 X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH 2)2,其中X原子的杂化方式为 15. PO43-离子空间构型是 。1

4、6. NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ； P的杂化轨道与 O的2p轨道形成键17三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构简式为 (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为 18.SO3分子中硫原子的杂化类型是 , SO3分子的空间构型是 19. 103啲中心原子的杂化方式为 20 .氯元素价态多样， 可以与氧元素形成多种阴离子，如 Cl0-、Cl02 、Cl03 、Cl04Cl020的空间构型为, Cl3中氯原子的杂化方式为答案解析11: V形sp32 I3的成键数为2,孤对电子数为 7 12 12，与水相2似，则空间构型为 V形，中心I原子的杂化轨道类型为 sp3

5、 ；故答案为：V形；sp3 ；2 :平面三角形sp2ZnC03中，阴离子 CO32-中C原子价层电子对个数 =3+4+2-3 2=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C2原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2 ；3： sp2平面三角形 碳 根据中心离子 Cu+结合的配离子的配位数确定其杂化类型及配离子的空间构型，结合配离子中原子结构确定配位原子；4:三角锥形sp211HIIHN B HIIHL1乙烷NH3中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，且 N原子含有一个孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形。苯中每个C原子形成3个b键，不

6、含孤电子对，为 sp2杂化。氮原子提供一对共用电子对给ElJII I硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为 11一“一111 ;等电子体具有相同的价电子数II II目和原子数目，与 NH3BH3互为等电子体的有机小分子是CH3CH3，其名称为乙烷。5：元素D为Cr,元素D为Cr,该配合物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3,故答案为Sp2、Sp3。6： sp3根据图给球棍模型可知，Al原子形成4个共价单键，则 Al原子的杂化轨道类型为sp3杂化；7： sp3和sp2 CH3CHO中全部以单键连接 C原子的价层电子对数为 4,属于sp3杂化, 存在C=O中的C原子的价层电子对数为 3,属于sp2杂化，

7、所以C原子有2中杂化类型； 8： sp3 sp3 乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成9: sp3和sp2氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有sp2和sp3两种。10： V形sp3OF分子的中心原子为 O原子，其中含有的孤电子对数为2，d键数为2,价层电子对数为 4,所以OF2的空间构型为 V形，其中0原子的杂化方式为 sp3杂化11:时一*洌sp3NH4+ 硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受0H的一对孤电子对形成 B( OH) 4-；中心原子B键合电子对数目为 4, 没有孤电子对；等电子体是指原子数目相同，价电子总数

8、相同的微粒；5112：平面三角形 sp2杂化N03中心原子氮原子的价电子对数为=3,所以N原子为2sp2杂化轨道，对应的立体构型是平面三角形13: PO43的中心原子P的价层电子对数是 4,由于孤电子对数为 0,该离子的空间构型为正 四面体形，其等电子体有 SO42-、CCI4等14：三角锥形 sp2 W为Zn，与氨气分子形成配离子为：Zn(NH 3)42+，其中配体为氨气分子，NH3分子中N原子成3个N-H单键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取sp3 杂化，故NH3分子为三角锥形 X为C元素，则CO(NH 2)2分子的结构简式为OH2 M 一匚村H?,所以该分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化15： sp2PO3中心原子价层电子对对数为4+0=4, P原子sp3杂化，16: O sp3 d 电负性与非金属性的大小规律相似， 从左到右依次增大，O就是最大的。 计算出P的杂化类型是sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中 p轨道是d与氢氧形成的 是单键。17： sp3 B键合电子对数目为 4，没有孤电子对，则中心原子的杂化方式为sp3118： sp2平面正三角形根据价层电子对个数 =d键个数+孤电子对个数=d键个数+ 2(a-xb)计算判断S03分子中硫原子的杂化类型和空间构型7 119: sp3 I