2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.1化学反应速率的计算

1、第 4 页，共 21 页2020届届届届届届届届届届届届届届届届 7.1 届届届届届届届届届.1.298 K时， 0.180mol/L - 羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成- 丁内酯：不同时刻测得 - 丁内酯的浓度如表。t/min205080100120160220c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。列分析正确的是 ( )A. 增大 - 羟基丁酸的浓度可提高 - 丁内酯的产率B. 298K 时，该反应的平衡常数为 2.75C. 反应至 120min 时， - 羟基丁酸的转化率 < 50%

2、D. 80 120min 的平均反应速率： v(- 丁内酯) > 1.2 ×10-3? mol ?L-1 ?min2. 利用甲烷可消除 NO2的污染： CH4(g) + 2NO2(g) ? N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 。在 1 L密闭容器中， 控制不同温度， 分别加入 0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得 n(CH 4) 随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间 /min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15列说法正确的是A. 组别 中， 0 - 20

3、 min 内， NO2的降解速率为 0.0125 mol ·L-1 ·min -1B. 由实验数据可知实验控制的温度： T1 < T2C. 40 min 时，表格中 T2对应的数据可能为 0.16D. 该反应只有在高温下才能自发3. 若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) H< 0，经2 min建立平衡，此时测得 SO3浓度为 0.8 mol ·L-1 。下列有关说法正确的是 ( )A. 从开始至 2 min 用氧气表示的平均速率 v(O2) = 0.

4、2 mol ·L-1 ·min -1B. 当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C. 当反应容器内 n(SO2) n(O2) n(SO3) = 2 1 2时，说明反应已经达到平衡状 态D. 若增大反应混合气体中的 n(S) n(O) 值，能使 SO2 的转化率增大4. 已知： CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g) H= -116 kJ ·mol -1 。实验室在 1 L密闭容器 中进行模拟合成实验。将 1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在 300 和 500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位为 mol

5、·L-1 )10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80列说法正确的是 ( )A. 300 时，反应开始 10分钟内H2的平均反应速率 v(H2) = 0.04 mol ·L-1 ·min -1B. 反应达到平衡时， CO 和H2的转化率之比均为 1C. 300 时，反应达到平衡时，放出的热量为 116 kJ1D. 500 时，若将容器的容积压缩到原来的 2，则正反应速率加快，逆反应速率减 慢5. 乙酸甲酯催化醇解反应可用于制

6、备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l)CH3COOC6 H13 (l) + CH3OH(l) ，反应开始时， 己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1: 1投料，测得 348K 、 343K 两个温度下乙酸甲酯转 化率( )随时间 (t)的变化关系如下图所示：列说法不正确的是 ( )A. 该醇解反应的 H> 0B. 反应速率： v(x) > v(y)C. 343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx= 2.25D. 348K时，初始投料 n(n乙(己酸醇甲酯) )分别按1:1和2:1进行，Kx 相同6. 在容积为 1 L的密闭容器中，

7、充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 在 500 时发生反应： CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) H< 0。 CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下 列说法不正确的是A. 从反应开始到 10 min 时， H2的平均反应速率 v(H 2) = 0.15 mol/(L ·min)B. 从20 min到25 min达到新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升到 700 ，再次达平衡时平衡常数减小D. 从开始到 25 min ，CO2的转化率是 70%7. 在一定条件下 A2和B2可发生反应： A2(g) + 3B2(g)

8、2AB 3 (g) 。图甲表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图乙表示在固定容积为 2L 的密闭容器中反应时 A2 的物质的量随时间变化的关系， 图丙表示在其他条件不变的情况下， 改变反应物 B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是 (A. 该反应在低于某一温度时能自发进行B. 10min 内该反应的平均速率 v(B 2) = 0.045mol ?L-1 ?min -1C. 11min 时，其他条件不变， 压缩容器容积至 1L，n(A 2) 的变化趋势如图乙中曲线d 所示D. 图丙中 T1 < T2，b 点对应状态下 A2的转化率最高8. 将一定物质的量的 HI(g)

9、置于 2L 的恒容密闭容器中，只发生反应 ，在其他条件相同时， 反应物 HI(g) 的物质的量 n(mol) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：根据表中数据，下列说法正确的是 ( )A. 在实验 1中，反应在 10至 20分钟时间内 v(HI) = 1.3 ×10-2 mol/(L ?min)B. 在实验 2 中，第 20min 时反应恰好达到平衡状态C. 根据实验 2 和实验 3，无法说明浓度越大反应速率越快D. 根据实验 2 和实验 4，无法判断反应 H的正负号9. 在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的 A 和 B 混合发生反应： 2A(g) + 3B(s) ? 2C

10、(g) H1 = -a kJ ?mol -1 (a> 0) .下列描述中正确的是 ( )A. 用不同物质表示该反应速率时， v(A):v(B):v(C) = 2:3:2B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态D. 若容器中放入 4molC 达平衡时，会吸收 2akJ 的热量10. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 2X(g) ? Y(g)，温度T1、T2下 X 的物质的量浓A. M 点的 正小于 N 点的 逆B. M 点的 逆小于 P点的 正C. T2下，在 0 t1时间内， (X)= tb mol ?L-1 ?

11、min -1D. W 点时 X 的体积分数是 Y 的体积分数的 2 倍11. T，将 2molX 和 1molY 充入一体积为 1L 的密闭容器中，已知： 2X(g) + Y(g) = 2z(s) H= -M kJ ?mol -1 .10min 后达到平衡，生成 0.2molZ ，共放出热量 NkJ，下 列说法正确的是 ( )A. 在 10min 时，X 的反应速率为 0.02 mol ?L-1 ?min -1N -1 -1B. 在0? 10min内， Y 的反应速率为 10M mol ?L-1 ?min -1C. 增加 Z 的物质的量加快逆反应速率D. 反应达平衡后，保持 T ，通入稀有气体

12、增加压强，则化学反应速率变快12. 工业制备氮化硅的反应为： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H 2(g) ? Si3N4(s) +12HCl(g) H< 0 ，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入 2L 反应容器，只改变温度 条件测得 Si3N4 的质量变化如下表：列说法正确的是 ( )A. 250，前 2min ， Si3 N4的平均反应速率为 0.02 mol ?L-1 ?min -1B. 反应达到平衡时，两种温度下 N2 和 H2的转化率之比相同C. 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250 快；平衡后， 300 比250 慢D. 反应达到平衡时，

13、两种条件下反应放出的热量一样多13. 已知反应 HCOOC2H5(l) + H2O(l) ? HCOOH(l) + CH3CH2OH(l) H> 0，起始加入量 HCOOC2H5为1.20mol ，H2O为 2.40mol ， HCOOH 为0.01mol ，在一定温度下，不同 时刻甲酸乙酯的物质的量如下： ( 注：本题速率单位用 mol ? min -1 表示 )t(min)0510152025303540455055n(mol)1.201.181.151.080.980.850.750.690.650.630.620.62A. 以表中 5min 为单位， 5min 内最大的平均反应速

14、率在 20? 25min 之间B. 前 10min 甲酸乙醋的平均反应速率为 0.005mol ?min -1C. 甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热D. 开始时若加适量的 NaOH ，也可以加快甲酸乙醋水解速率14. 某实验室控制 X 和 Y 初始投料比为 1：2.2 ，在催化剂存在下，发生反应： X(g) + 3Y(g) ? Z(g) + W(g) 。经过 100s 的相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂X 转化率 (%)W 选择性 (%)54312.342.354310.972.755315.339.155312.071.6该反应存在副反应且 100s时未到达平衡；

15、 W选择性指转化的 X 中生成 W的百 分比。根据表中数据，下列说法不正确的是 ( )A. 温度和催化剂都能影响该反应的选择性B. 使用催化剂 有利于提高 X 转化为 W 的转化率C. 升高温度，副反应速率变得更大D. 若 X、Y 混合气体为 3.2mol ，反应速率以 v =n/ t表示，则在 553K ，用催化 剂时， W的反应速率约为 8.6 ×10 -4 mol ?s-115. 一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应达到平衡时 N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法 正确的是 ( )A. 压强： p1 > p2B. b、c 两点对应的平衡常数：

16、Kc > KbC. a点： 2v(NH 3)正 = 3v(H 2)逆D. a点： NH3的转化率为 1/316. 在一定温度下， 将气体 X和气体 Y 各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中， 发生反应H< 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如 下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10列说法不正确的是 ( )A. 反应前 2 min 内的平均速率 v(Z) = 2.0 ×10-3 mol ·L-1 ·min -1B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前，v(逆) > v(正)C. 该温度下，此

17、反应的平衡常数 K = 1.44D. 其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数不变17. 向容积为 2 L的密闭容器中通入 0.05 mol A(g)和0.10 mol B(g) ，分别在 300 、无催 化剂， 300 、有催化剂， 350 、无催化剂三种条件下发生反应 A(g) + 2B(g) ? C(g) + D(g) H，反应中 A 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是 ()A. H> 0B. 条件 时，010 min 内反应速率 v(A) = 0.002 mol ·L-1 ·min -1C. 条件 为300、有催化剂D. 三

18、种条件下，达到平衡时 A 和 B 的转化率之比均为 1:118. 探究草酸 (H 2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下， H2C2O4的电离平衡常数 Ka1 = 5.0 ×10-2 ， Ka2 = 5.4 ×10-5 )列有关实验说法正确的是A. 若实验 中V = 2，则混合后溶液中： c(C2 O42- ) > c(H2C2O4)B. 若实验 中V= 4，则混合后溶液中： c(H+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O-4 ) = c(OH - )C. 实验反应的离子方程式为 5C2O24- + 16H+ 2MnO-4 = 2Mn2+ + 1

19、0CO2 +8H 2OD. 若实验 测得 KMnO 4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内的平均反应速率 (KMnO4) = 2.5 ×10-4 mol ·L-1 ·s-119. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应： xA(g) + B(g) ? 2C(g) H< 0，A、C 的物质的量随时间变化的关系如下表所示下列有关说法正确的是 ( )时间 /min00.3010.150.1520.10.230.10.2A. x = 1B. 反应开始 2min 内，用 B 表示的反应速率为C. 反应进行到 1min 时，反应体系达到化学平衡状态D. A 的正

20、反应速率等于 C 的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态20. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自 身对人体无害。 某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响， 结果如图所示。下列判断正确的是A. 在0 20min 之间，pH = 7时 R的降解速率为 0.07mol ·L-1min -1B. R 的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R 的降解速率的影响C. 二氧化钛对 pH = 2的 R 溶液催化效率好D. 在050 min之间， R的降解百分率 pH = 2大于pH = 721. 下列说法正确的是A. 足量的 K

21、I 溶液与 FeCl3 溶液反应后，用 CCl4 萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴 加 KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h， H2O2 的浓度从 0.05 mol ·L-1 下降到0.03 mol ·L-1 ，该双氧水在这 2h 中分解的平均反应速率约为 0.015 mol ·L-1 ·h-1C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反 应，反应速度减慢D. 一定条件下， 固定体积的容器中发生反应 A(g) + B(g) ? 2C(g) ，当容器内 A 、B、 C

22、的浓度之比为 1 1 2时，该反应一定处于平衡状态22. 某化学反应 2A(g) ? B(g) + D(g) 在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行， B、 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol ·L-1 ) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：列说法不正确的是 ( )A. 实验 1中，在10 20min时间内，以 B表示的平均反应速率为 0.0065mol ·L-1 min -1B. 实验 2中反应速率比实验 1快，说明实验 2 使用了催化剂C. 实验 1 中 40min 时的逆反应速率比 10min 时的逆反应速率慢D. 比较实验 3 和实验 1，

23、可推知该反应的正反应是吸热反应23. 恒容条件下， 1 mol SiHCl3发生如下反应： 2SiHCl3 (g) ? SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) 。已2知：v正 = v消耗(SiHCl 3 ) = k正x2(SiHCl3)，v逆 = 2v消耗(SiH2Cl2) = k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl 4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数 (仅与温度有关 )，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl 3)随时间的变化。下列说法正确的A. 该反应为放热反应B. 在 b点充入 N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间C. 当反应进行到 a处时， v正 /v 逆 =

24、16/9D. T2 K时平衡体系中再充入 1 mol SiHCl3，平衡正向移动， x(SiH 2Cl2)增大第 11 页，共 21 页1.【答案】 B答案和解析【解析】 解： A.反应物只有一种，增大反应物浓度、平衡正向移动，但转化率减小，导 致 - 丁内酯的产率的产率降低，故 A 错误； B.由表中数据可知，足量时间达到平衡状态时，丁内酯的浓度为 0.132mol/L ，开始 (mol/L)0.180反应 (mol/L)0.132平衡 (mol/L)0.0480.132K = 0.048 = 2.75，故 B 正确；C.120min 时 - 丁内酯浓度为 0.090mol/L ，由反应可知

25、 120min 内消耗 - 羟基丁酸的物 质的量浓度为 0.090mol/L ，则 120min 时 - 羟基丁酸的转化率为 0.09mol/L ×100% = 50% ，0.18mol/L故 C 错误；0.090mol/L-0.071mol/L -4?D. 80 120min 的平均反应速率 v( -丁内酯 ) = = 4.75 ×10 -4? mol ?40minL-1 ?min -1 < 1.2 ×10-3? mol ?L-1 ?min -1 ，故 D 错误； 故选： B 。A. 反应物只有一种，增大反应物浓度、平衡正向移动，但转化率减小；B. 由表中

26、数据可知，足量时间达到平衡状态时，- 丁内酯的浓度为0.132mol/L ，0.132开始 (mol/L)0.180反应 (mol/L)0.132平衡 (mol/L)0.048K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯液体不代入 转化的量C.转化率 = 转开化始的的量量 ×100% ；的表达式中计算；D. 结合v = 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、 K 的计算、 为解答的关键， 侧重分析与计算能力的考查， 注意选项 A 为解答的易错点， 题目难度中 等。转化率及速率计算2.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握表格中数据的

27、应用、速率的计算、温第 11 页，共 21 页度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。【解答】0.5mol-0.25molA. 中， 0 20min 内， CH4的降解速率为1L = 0.0125mol ?L-1 ?min -1 ，由速率之比等于化学计量数之比可知 020min 内 NO2的降解速率为 0.0125 mol ?L-1 ? min -1 ×2 = 0.025mol ?L-1 ?min -1 ，故 A 错误；B. 相同时间内， 中甲烷的物质的量减小的快，可知实验控制的温度T1 < T2 ，故 B 正确；C. 中平衡时甲烷的物质的量为 0.15mol

28、，且比 先达到平衡状态， 则T2应的数据为 0.15 ，故 C 错误；D. 由表中数据可知， 升高温度平衡向逆反应方向移动， 该反应为放热反应， 则H < 0， 且该反应的 S> 0，所以H- TS< 0，则该反应在任意温度下都能自发进行， 故 D 错误。故选 B 。3. 【答案】 A【解析】 【分析】本题考查了化学平衡， 涉及反应速率的计算、 化学平衡状态判断、 化学平衡移动原理等， 题目难度不大。【解答】A. 根据反应方程式， 2min 内氧气的浓度变化为三氧化硫的一半，用物质O2表示 2min 内反应平均速率为 1 ×0.8mol/L = 0.2 mol &#

29、183;L-1 ·min -1 ，故 A 正确；2 2minB. 该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故B 错误；C. 容器内 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2： 1： 2，反应不一定达到平衡，当反应达 平衡时， SO2、O2、SO3 的物质的量之比也不一定是 2：1：2，故 C 错误；D. 增大反应混合气体中的 n(S) n(O) 值，即增大反应 n(SO2):n(O2)的值，相当于增大二 氧化硫的浓度，促进氧气的转化，而二氧化硫的转化率减小，故 D 错误。4. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查了化学平衡的计算，难度不大，属于热点题型，掌握

30、影响化学反应速率的因素 以及可逆反应的特点是解题的关键。?min) ，H2 的【解答】平均反应速率为v(H 2) =2V(CH 3OH)= 0.08mol/(L ?min) ，故 A 错误；B.反应达到平衡时：CO(g)+ 2H2(g) ?CH3OH(g)起始量 (mol)120转化量 (mol)x2xx平衡量 (mol)1 - x2 - 2xxA.在300反应开始 10min 内，甲醇的反应速率0.40mol/L10min= 0.04mol/(LCO 和 H2 的转化率之比x 2x12由计算可得， CO 和 H2 的转化率之比为常数，与反应的温度无关，所以反应达到平衡 时，两温度下 CO 和

31、 H2的转化率之比均为 1：1，故 B 正确；C.由反应的热化学方程式可知， 1mol CO 和 2mol H2 完全反应时， 放出的热量为 116 kJ， 可逆反应不可能完全反应，所以放出的热量小于116 kJ，故 C 错误；1D.500时，若容器的容积压缩到原来的 21，气体的压强增大， 平衡向正反应方向移动， 正逆反应的速率均增大，当时正反应速率增大的更多，故 D 错误。5. 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率比较、化学平衡常数计算等，解题的方法是 利用化学反应速率和化学平衡原理，运用规律和方法进行分析和解答，难度中等。【解答】A. 温度越高，反应速

32、率越快， 到达平衡所用时间越少， 故含 x点的曲线对应的温度为 348K， 含 y 点的曲线对应的温度为 343K。温度为 348K，乙酸甲酯平衡时的转化率为 60% ，温 度为 343K ，乙酸甲酯平衡时的转化率为 50% ，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，故该 反应正反应为吸热反应， H> 0，故 A 正确；B. x 点、y 点对应的乙酸甲酯转化率转化率相同，但是x 点温度比 y 点温度高， x点所用时间比 y点所用时间少，故反应速率： v(x) > v(y) ，故 B正确；C. 由分析知，含 y 点的曲线对应的温度为 343K ，平衡时的转化率为 50% ，因为反应开 始时，己

33、醇和乙酸甲酯按物质的量之比1: 1投料，故平衡时： n(CH 3COOCH3) =n(C 6 H13 OH) = n(CH 3COOC6 H13 ) = n(CH 3OH)，它们的物质的量分数 x(CH3COOCH3) = x(CH 3OH)× x(CH 3 COOC6H 13 )x(C6H13OH) = x(CH3COOC6H13) = x(CH3OH)，Kx = xx(CCHH 33COOH)O×CxH(3C)H×3xC(OC6OHC163HO1H3) = 1，故 C 错误；D. 对应给定的化学反应方程式， 平衡常数仅受温度的影响， 不受起始反应物浓度变化的

34、影响，故 348K 时，初始投料 n(己醇) 分别按 1:1和2:1进行， K x相同，故 D正确。 n( 乙酸甲酯 ) x6. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查了化学平衡的移动和反应速率计算，结合图象考查，是高考考查的热点，充分 考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力题目难度中等。【解答】A. 根据图象可知， 10 min 时甲醇的浓度为 0.50 mol/L ，则氢气的浓度变化为 0.50 mol/L ×3 = 1.5mol/Lv(H 2) =1.5 mol/L10 min= 0.15 mol/(Lmin) ，故 A 正确；第 27 页，共 21 页B. 2

35、0 min 到25 min 达到新的平衡， CH3 OH的浓度逐渐增大，若增大压强，浓度应该立即 增大，不会有渐变过程，故 B 错误；C.其他条件不变，将温度升到700 ，正反应放热，化学平衡逆向移动，所以化学平衡 常数减小，故 C 正确；D.从开始到 25 min ，甲醇的浓度变化为 0.70 mol/L ，根据二者的化学计量数关系可知，氧化碳的浓度变化也是 0.70 mol/L ，二氧化碳的转化率为 0.7 mol/L ×1L × 100% = 70% ，1 mol故 D 正确。 故选 B 。7. 【答案】 D【解析】 【分析】本题考查化学反应原理图象分析，侧重考查分析

36、判断及知识综合运用 能力，明确各个图中纵横坐标含义及外界条件对其影响原理是解本题关键。【解答】 A 项，如果该反应的 G= H- TS< 0 ，则该反应能自发进行，该反应前后 气体计量数之和减小，则 S< 0，根据图甲知，该反应的 H< 0，在低温下 G= H- TS值能小于 0，所以该反应在低于某一温度时能自发进行，正确;0.6-0.3B 项， 10min 内该反应的平均速率 v(A 2) = 120 mol/(L ?min) = 0.015mol/(L ?min) ， v(B2)= 3v(A 2) = 0.045mol ?L-1 ?min -1 ，正确;C 项， 11mi

37、n 时，其他条件不变，压缩容器容积至1L ，改变条件的瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变条件瞬间 n(A 2)不变，但是浓度是原来的 2 倍，相当于增大压强， 平衡正向移动，则 n(A 2 )减小，所以应该是 d，正确 ;D 项，由图甲可知，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，AB3(g) 的百分含量升高，故温度 T1 < T2，相同温度下， n(B 2 )越大， A2的转化率越高，则 c点对 应状态下 A2的转化率最高，错误。8. 【答案】 C【解析】 【分析】 本题考查化学平衡基本概念、 移动原理， 明确外界条件对化学平衡移动影响原理是解本 题关键，题目难度不大。【解答

38、】?0.80-0.67?A. 实验 1 中，反应在 0至10min内，v(HI) = ?210 mol ?L-1 ?min -1 = 0.0065mol ?L-1 ? min -1 ，故 A 错误；B. 在实验 2中，第 20min 后HI(g)的物质的量不再变化，说明第 20min后反应处于平衡 状态，但不能说明第 20min 时反应恰好达到平衡状态，故 B 错误；C. 根据实验 2和实验 3，温度相同，但是实验 2 达到平衡时间小于实验 3，改变的条件 可能是增大压强或加入催化剂， 如果是加入催化剂， 则不能得出浓度与化学反应速率关 系，故 C 正确；D. 实验 1、2温度相同、达到平衡时

39、 n(HI) 相同，说明开始加入的 n(HI) 相同，则a1 = 1.0， 比较实验 2和实验 4开始加入的 n(HI) 也相同，但平衡时实验 2中HI(g) 的物质的量多， 说明实验 4升温，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H> 0，故 D错误；故选： C。9. 【答案】 B【解析】 【分析】 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率的关系、物质的量与热量的关系、平 衡判定为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 D 为解答的易错点， 题目 难度不大。【解答】A. B 为固体，不能表示反应速率， 速率之比等于化学计量数之比， 则v(A) ：v(C) = 1：1， 故

40、A 错误；B. B 为固体，混合气体的质量、密度均为变量，则容器内混合气体的密度不变，说明反 应达到平衡状态，故 B 正确；C. 该反应为气体体积不变的反应，则容器内混合气体的压强不变，不能判定平衡状态， 故 C 错误；D. 逆反应为吸热反应，且 4molC 不能完全转化生成 A 、B ，则容器中放入 4 molC 达平 衡时，吸收热量一定小于 2 aKJ，故 D错误； 故选： B 。10. 【答案】 B【解析】 【分析】 本题以图象分析为载体考查化学平衡计算，为高频考点，明确图中纵横坐标含义、温度 对化学平衡移动影响原理、 化学反应速率影响因素等知识点是解本题关键， 注意正逆反 应速率大小比

41、较方法，题目难度不大。【解答】 根据“先拐先平数值大”知，温度：T1 > T2，A. 温度越高化学反应速率越快， 浓度越大化学反应速率越快， 但是温度对化学反应速率 影响大于浓度对化学反应速率影响， 温度： T1 > T2，则M点的v正大于 N点的v逆，故A 错误；B. P、M 点温度相同，浓度不同，浓度越大，化学反应速率越快，浓度：P 点> M点，则M 点v逆小于 P点的v正，故 B 正确；c a-bC. T2 下，在 0 t1 时间内， v(X) = t= at-1b mol/(L ?min) ，故 C 错误；D. 该反应为可逆反应， X不能完全转化为 Y ，X转化率未知

42、，则无法判断 W点 X体积 分数与 Y 体积分数关系，故 D 错误。11. 【答案】 B【解析】 【分析】 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率及转化率的计算为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的难点，题目难度不大。【解答】A. 是X0 10min内的平均反应速率， 而不是第 10min时的速率，故 A 错误；B. 反应热之比等于反应的反应物物质的量之比，所以 Y 反应了，则 0 10min 内用 Y 表示的反应速率为 10M mol ?L-1 ?min -1 ，故 B 正确；C. Z 是固体， Z的量增加不影响反应速率，故 C 错误；D. 通入稀

43、有气体，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故D 错误。12. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握表中数据 的分析以及外界条件下对平衡移动的影响，难度不大。【解答】A. Si3N4为固体，不能用于表示反应速率，故A 错误；B. 由方程式 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2 (g) ? Si3N4(s) + 12HCl(g) H < 0，可知氮气和氢 气按 1：3 反应，则反应达到平衡时，两种温度下N2和 H2的转化率之比相同，应满足反应的计量数关系，故 B 正确；C. 温度越高，反应速率越大，平衡后， 3

44、00比 250快，故 C 错误；D. 由于正反应放热，则升高温度，平衡逆向移动，反应的程度不同，则两种条件下反应 放出的热量不一样多，故 D 错误。故选： B 。13. 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题考查反应速率及其影响因素，提高分析图表的能力，掌握基本原理是解题关键，难 度中等。【解答】A. 从数据分析来看， 2025 min内甲酸乙酯物质的量的变化量最大，故A 正确；B.该反应中反应速率1.20mol-1.15mol10min0.005 mol ·min -1 ，故 B 正确；C. 由题干可知该反应为吸热反应， 反应速率先增大后减小可能是由于 HCOOH 在反应中 起催化

45、作用， HCOOH 逐渐增多，反应速率增大， HCOOH 增大到一定量，浓度占主导 因素，正反应速率减小，故 C 错误；D. NaOH 与 HCOOH 反应，能使平衡正向移动，故 D 正确。 故选 C。14. 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡，涉及转化率、温度对反应速率的影响等，难度较大，解题的关键是 对所给数据的分析。【解答】A. 从表中数据分析，温度相同时 (均为543K) ，不同的催化剂反应的选择性不同，同理， 催化剂相同时，不同的温度反应的选择性不同，故 A 正确；B. 相同温度下使用催化剂 的 W 的选择性更高，故 B 错误；C. 升高温度，反应速率增大，故 C 正

46、确；D. X 和 Y 初始投料比为 1：2.2，若 X、Y 混合气体为 3.2mol ，则初始 X 为 1mol、Y 为2.2mol ， 根据表格数据可知， X 的转化率为 12% ，W选择性为 71.6% ，反应速率以 v= n/t表示，则在 553K，用催化剂 时，W 的反应速率约为(1 × 0.12 × 71.6 )mol100s8.6 ×10-4 mol ?s-1故 D 正确。 故选 B。15. 【答案】 B 【解析】 【分析】本题考查了图像分析， 影响反应速率、 平衡的因素分析判断， 化学平衡三行计算的应用， 掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A

47、. 相同温度下，压强越大， N2的体积分数越小，所以 p2> p1，A 错误；B. 由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K 越大， B 正确；C. a 点为平衡点，应为 3v(NH 3) 正 = 2v(H 2) 逆， C 错误；D. 假设反应后气体总体积为 1 L，则 N2为 0.1 L、 H2为0.3 L ，未反应的 NH3为 0.6 L，参加0.2反应的 NH3为0.2 L，所以氨气的转化率为 0.60+.20.2 ×100% = 25%，D 错误。16. 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题考查反应速率计算、化学平衡常数计算、化学平衡影响元素、等效平衡等，难度中

48、等， D 选项为易错点，注意利用等效平衡分析解答，也可以借助平衡常数进行理解。【解答】A. 由表中数据可知， 2 min 内 Y 的物质的量变化量为 0.16 mol - 0.12 mol = 0.04 mol ， 浓度变化为 0.004 mol ·L-1 ， v(Y) = 0.004 mol ·L-1 ÷ 2 min = 0.002 mol/(L ·min) ，速 率之比等于化学计量数之比，则 v(Z) = 2v(Y) = 0.004 mol/(L ·min) ，故 A 错误；B. 正反应为放热反应， 升高温度， 平衡向逆反应方向移动， 反应

49、达到新平衡前 v(逆 ) > v( 正 ) ，故 B 正确；C. 由表中数据可知， 7 min与9 min时 Y 的物质的量相等，说明 7 min到达平衡，则X(g) + Y(g)? 2Z(g)起始 (mol) ：0.160.160变化 (mol) ：0.060.060.12平衡 (mol) ：0.10.10.12由于反应前后气体的体积不变， 用物质的量代替浓度计算， 故平衡常数 K = 0.122/(0.1 ×0.1) = 1.44 ，故 C 正确；D. 再充入0.2 mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，平 衡时 X 的体积分数不变，故 D 正

50、确。故选 A 。17. 【答案】 B【解析】 【分析】 本题考查化学平衡图像、影响化学平衡的条件、反应速率的计算、转化率等，解答这类 问题应明确化学平衡的影响因素以及相关计算等，试题难度一般。【解答】根据题目信息结合图像分析可知条件为300 、无催化剂；条件为300、有催化剂；条件 为350 、无催化剂。A. 根据图像，结合和的条件可知从 I到III温度升高， A的物质的量减小， 平衡正向 移动，所以 H> 0 ，故 A 正确；0.05mol-0.03molB. 条件 时，010 min 内反应速率 v(A) =10m2Lin= 0.001 mol ·L-1 ·min

51、 -1 ，故 B错误；C. 根据上述分析可知条件 为300、有催化剂，故 C 正确；D. 由于起始加入的 A 和B的物质的量之比满足方程式的计量数之比， 所以三种条件下， 达到平衡时 A 和 B 的转化率之比均为 1:1，故 D 正确。故选 B。18. 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题主要考查酸碱滴定过程中离子浓度、大小等关系，高频考点，难度相对较大，正确 分析滴定过程变化是解题关键。Kw = 1× 10-14K1 = 5.0 × 1-02【解答】A. 若实验中V= 2，则混合后为 NaHC2O4溶液，对于 HC2O-4，Kh = 2.0 ×10 -13 &

52、lt; Ka2 = 5.4 ×10-5 ，电离为主，则 c(C2O42- ) > c(H 2 C2 O4)，故正确；B. 若实验中V = 4，则混合后为 Na2C2O4溶液，根据质子守恒有 c(H+)+ 2c(H2C2O4)+ c(HC 2O-4 ) = c(OH- )，故错误；C. 草酸不是强酸不能拆，故错误；0.01 × 4× 1-30-4? -1 -1D. 忽略体积变化， (KMnO4) = 0(.20+14×)×4×10-130 ÷40= 1.6 ×10-4? mol ·L-1 ·

53、s-1 ，故错误； 故选 A 。19. 【答案】 D 【解析】 【分析】本题考查化学平衡的计算， 为高考常见题型和高频考点， 侧重考查学生的分析能力和计 算能力，题目难度不大，注意把握表中数据的分析以及平衡状态的判断，为解答该题的关键。由表中数据可知 2min 时 n(B) = 0.100mol ，则n(C) = 0.200mol ，而 3min 时n(C) =0.200mol ，说明此时已达到平衡，此时剩余 n(A) = 0.100mol ，则 n(A) = 0.200mol ， n(B) = 0.100mol ，可知 x = 2 ，据此分析解答。【解答】A. 由以上分析可知 x = 2，故

54、 A 错误；0.100molB. 反应开始 2min 内，用 B 表示的反应速率为 2L ?= 0.02500mo1 ?L-1 ?min -1 ，故 B 2min错误；C. 反应进行到 1min 时，B 的物质的量变化，没有达到平衡状态，故C错误；D. A 、C的化学计量数都为 2，A 的正反应速率等于 C的逆反应速率时，说明正逆反应 速率相等，反应体系达到化学平衡状态，故 D 正确。20. 【答案】 C【解析】 【分析】 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点， 注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大。【解答】 c? 1.4 × 1-04 mol/L -6 -1 -1A. v = ?ct?= ?1.4 ×?2100mimnol/L ?= 7 ×10-6 mol ?L-1 ?min -1 ，故 A错误；B. 根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，pH 不同分解速率也不同， 故 R的起始浓度和溶液的 PH均影响 R的降解速率， 但 R的起始浓 度不同，可以判断溶液的酸碱性对R 的降解速率的影响，通过分析斜率的