初中化学原子、分子、离子讲义

1、原子、分子、离子知识点仁原子核外电子的排布氢原子核外电子的运动1 核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层 排布的核外电子的运动状况：电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图:原子核镁(Mg)该层内 电子数2 8 2)丿核内质子数电子层核电荷数=质子数=电子数相对原子质量质子数+中子数3、元素周期表氢H号元素的原子结构示意图®)氮He锂Li镀Be7 B©硼碳C氮N氟FMNe硯2镁血(+13)2 83铝11(+14)24硅Si磷P1氯C1边2 88®Ar元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称元素周期

2、表与原子结构的关系： 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般V4易失活泼非金属元素一般24易得活泼稀有气体元素8 或 2 (He)稳定稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 原子最外层电子数为8 （氮为2）的结构称为稳定结构。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg, He最外层电 子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He, Ne均为稳定结构）知识点2:离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子.（原子团

3、：常作为一个整体参 加反应的原子集团）2、分类：（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na Cl 02 2Mg2+Mg24表示镁离子（一个镁离子）2Mg"：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离 子离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位 正电荷，表示为R： 如铝

4、原子AIT铝离子A1匕(13 = 2+8 + 3)原子结构示意图阳离子结构示意图(13>2 + 8)非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个 电子，就带n个单位负电荷，表示为R*.如氧原子0T氧离子0_.得到2个电子(3>2 8(8 = 2 + 6)原子结构示意图(8<2+8)阴离子结构示意图4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关 系核电荷数=质子数 =电子数核电荷数=质子 数电子数核电荷数=质子数 V电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电 子稳定E a 付吁元素符号：H Al CI阳离子符号H+ Al3+阴离子符号CL

5、结构示 意图特 点、A12 8 32 y yAl3+ 包)2 8丿y、01"£17)2 8 8> > >比对应原子少一 个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电 子排布相同相互转 化失电子失电子知识点3:分子与原子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质 是由分子构成的（出0、C02等），还有一些是由原子构成的，例如金属、 稀有气体、碳（0、硅（Si）等都

6、是由原子构成的物质。粒子（原子、分子、 离子、电子等）在不断运动。构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCI ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐物质的组成、构成的描述： 物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：XX物质由XX分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成知识点4:化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一

7、 个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H20: A表示水这种 物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一 个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后， 这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3C02; 4H20:表示4个水分子。4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H20： 3表示3个 水分子。5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。 例如；H?0： 2表示一个水分子中含有2个氢原子。提示：1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核

8、等2、注意以下几种对粒子认识的误区:Ne +1°2 8属于不同种元素。V(1 )电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na*®)(2)质子数相同的粒子属于同种元素。如出0和Ne, NH3和Ne原子, 它们核内的质子数都为10o(3) 同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na'的化学性质活 泼。3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.判断物质是由哪种微粒 构成的，可以从以下角度分析:从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是 由分子构成的，如氧

9、气由氧分子构成，氮气由氮分子构成.化合物中的碱、 盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的.非金属氧化物如水、二氧化碳 都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非 金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组 成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、 阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电小于核电荷数阴离子带负电大于核电荷数本讲小结了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构 的关系会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离 子运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数c定义：带电的原子或原子团例如：S0/-得电子阴离