2019届二轮复习元素周期表和元素周期律作业山东专用

1、元素周期表和元素周期律1 .依据元素周期表及元素周期律,以下推断正确的选项是()A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH) 2的碱性比 Be(OH) 2的强C. C、N、O原子半径依次增大D. 假设M *和R2的核外电子层结构相同,那么原子序数：R>M解析：选B 非金属性：B<C,那么酸性：H3BO3<H2CO3, A错误；金属性：Mg>Be , 那么碱性：Mg(OH) 2>Be(OH) 2, B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小,贝UC、N、O原子半径依次减小, C错误；原子序数： M>R , D错误.2.以下结论错误的选项是() 微粒半径

2、：K + >Al3 >S2 >Cl 氢化物的稳定性： HF > HCl > H2S> PH3> SiH4 离子的复原性： S2 > Cl > Br > I 氧化性：Cl2> S> Se> Te 酸性：H2SO4> H3PO4> H2CO3> HClO 非金属性：O> N > P> SiA.只有B.C.D.解析：选D K +、S2 > Cl原子核外电子排布相同,核电荷数：S2-v Cl < K +,那么半径：S2-> Cl > K +,离子的原子核外电子层数越

3、多,半径越大,核外电子层数越少, 那么半径越小,那么有 S2 > Cl > K +> Al3+,故错误；非金属性：F > Cl > S> P> Si,元 素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,那么氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S>PH3>SiH4, 故正确；非金属性：Cl > Br > I > S,元素的非金属性越强,对应阴离子的复原性越弱,2那么复原性：Cl < Br < I < S-,故错误；非金属性：Cl > S> Se> Te,兀素的非金属 性越强,对应单

4、质的氧化性越强,那么氧化性：Cl2>S>Se>Te,故正确；非金属性：S>P> C,元素的非金属性越强, 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,那么酸性：H2SO4> H3PO4> H2CO3,又 H2CO3 酸性大于 HClO,那么有酸性:H2SO4> H3PO4> H2CO3> HClO, 故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,那么有非金属性：O>N、PN> P,所以有非金属性：O > N>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,那么>P>Si,故正确.3. (2021烟台

5、模拟)氮化镣材料属于第三代半导体,在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景.MOCVD法是制备氮化镣的方法之一,通常以Ga(CH 3)3作为镣源,NH 3作为氮源,在一定条件下反响制取氮化镣.以下相关说法错误的选项是()A. 氮化镣的化学式为 GaNB. 该反响除生成氮化镣外,还生成 CH 4C. Ga(CH 3)3共价化合物D. 镣位于元素周期表第四周期nA族解析：选D A项,氮位于V A族,镣位于m A族,根据化合价代数和等于零的原那么,氮化镣的化学式为 GaN,正确；B项,甲基镣与氨气反响时除生成氮化镣外,根据元素守恒知,还生成 CH4,正确；C项,Ga(CH 3)3

6、为甲基与Ga原子以共价键组成的共价化合物,正确； D项,镣位于元素周期表第四周期m A族,错误.4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代4XYZMRQ原子半径(X 10 10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最局止价+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5最低负价-1-3-2以下说法中正确的选项是()A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反响B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C . X、Y、M的单质分别与水反响,Y最剧烈D . Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选A 由化合价可知 X、Y、Z、M、R、Q分别位于I A族、W A族

7、、m A族、n A族、V A族、VIA族,由原子半径 Q V R V Y(Cl)知,R、Q只能为第二周期元素,分别为N、O;同理结合原子半径可知 X、Z、M分别为 Na、Al、Mg. NaOH、Al(OH) 3、HNO 3 之间可以两两相互反响, A选项正确；Na2O2中含共价键,B选项错误；Na、Cl2、Mg分别与水反响,Na最剧烈,C选项错误；HCl不与SiO 2反响,D选项错误.5. X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大. X原子的最外层电 子数是电子层数的 3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大. 以下说 法正确的选项是( )A. Y2X和Y2X2中化学

8、键类型相同,阴、阳离子的个数比相同B. 气态氢化物的热稳定性：M > NC. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸2D. 离子半径：r(X )> r(Y )解析：选D X最外层电子是电子层数的3倍可知X是O; X和M同主族可知 M是S;短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y);因原子序数依次增大且均为主族元素,N为Cl.Na2O中只含离子键、Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为 1： 2, A错误；非金属性：Cl> S,气态氢化物的稳定性：HCl > H2S, B错误；H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸,C错误；电子层结构

9、相同的离子,核电荷数越大,离 子半径越小,D正确.6. (2021石家庄模拟)2021年5月9日,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国 科学技术名词审定委员会联合召开发布会,向社会正式公布了四个新元素的中文定名.113号元素 为你(Nh); 115 号元素 为镇(Mc) ; 117 号元素为su(Ts); 118号元素为氮(Og).这4个新 元素的合成与确认,填满了元素周期表的第7周期,形成了一张完整标准的元素周期表.关于这四种兀素,以下说法正确的选项是()A. Al的金属性强于 NhB. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体,并在芯片产业中应用广泛C. 气态氢化物的稳定性：HF>

10、HTsD. Og所在族的所有元素都到达了最外层8电子稳定结构解析：选C 根据原子序数可知,四种元素在周期表中的位置分别为113号元素Nh：第7周期mA族；115号元素Mc：第7周期VA族；117号元素Ts：第7周期叫A族；118 号元素Og:第7周期0族.A项,Al的金属性弱于 Nh,错误；B项,在芯片产业中应用广泛的优良的半导体材料是硅,错误；C项,气态氢化物的稳定性：HF>HTs,正确；D项,Og所在族中He元素最外层为2电子稳定结构,错误.7. 如图是局部短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确的选项是2021届二轮复习 元素周期表和元素周期律作业山东专用A .原子半径：Z

11、>Y>XB .气态氢化物的稳定性：R<WC . WX 3和水反响形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反响解析：选D 依据元素化合价规律可知 X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素.A项,原子半径：Na>Al>O或Y>Z>X ; B项,气态氢化物的稳定性：HCl>H 2S; C项,SO3WX 3和水反响生成的 H2SO4为共价化合物；D项,AlOH 3和NaOH能反响.8. 2021长沙模拟X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图, 以下说法正确的选项是XYZWA. 假设HmXOn为强酸,贝

12、U X的氢化物溶于水一定显酸性 m、n为正整数B. 假设四种元素均为金属,那么 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 假设四种元素均为非金属,贝UW的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D. 假设四种元素中只有一种为金属,那么 Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反 应解析：选A A项,假设HmXOn为强酸,那么X可能为N , NH3溶于水呈碱性,错误； B 项,假设四种元素均为金属,那么X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg , Na的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH,为强碱,正确；C项,假设四种元素均为非金属,那么 W可能为P, P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,为弱酸,错误

13、；D项,假设四种元素中只有一种为金属,那么X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,那么Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别 为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反响,错误.9. a、b、c、d都是短周期元素,原子半径：d>c>a>b.：a、b同周期,a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于 a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的 3倍,以下说法正确的选项是A. a的元素符号为 BeB. b和d两种元素形成的化合物中只能含有离子键C. c和d两元素的最高价氧化物的水化物相互反响生成盐和水D. d2b和d2b2阴、阳离子个数比分别为1 ： 2和1 ：

14、1解析：选C a、b、c、d都是短周期元素,原子半径：d >c> a> b.a、b同周期,a、c处于同一主族,可推知 a、b、c、d在周期表中的大致相对位置为啊,c的原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和,c质子数等于A的质子数+ 8,故b为8号元素氧. 因a、c为主族元素,且 c最外层电子数为 d的3倍,贝U d最外层电子数只能为 1,故d为 钠,c为Al, a为B元素,故A错误；O、Na形成的Na2O2既含有离子键又含有共价键, 故B错误；c和d两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为AlOH 3、NaOH ,二者反响生成NaAlO 2和H2O,故C正确；Na2O和

15、Na2O2中阴、阳离子个数比都是 1 ： 2,故D错 误.10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成共价化合物 RY2； Y和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同；25 C时,0.1 mol L 1X和W形成化合物的水溶液 pH为1.以下说法正确的选项是A. Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物两种元素组成B. R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C. 原子半径：X v Y v Z v R vWD. 由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选A 由“Y和R同主族,可组成共价化合物RY2推出Y是O , R是S;由“25 C时,0.1

16、mol L 1X和W形成化合物的水溶液 pH为1 及五种短周期元素原子序数 大小关系推出 X是H , W是Cl;再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出 Z为Na. O和H可形成H2.、H2O2, O和Na可形成Na2.、Na2O2, O和S可形成SO2和SO3, O 和Cl可形成Cl2.、ClO2、Cl2O7等,A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO 4的酸性最强,B项错误；原子半径：Na >S> Cl > O > H , C项错误；NaClO 4是强酸强碱盐,溶 液呈中性,D项错误.11. A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大.：A

17、、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中 A的单质在常温下为气体. C与B、 G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31.D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大. 根据以上信息答复以下问题：1B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 填化学式,G的某种氧化物能使 漠水退色,写出该反响的化学方程式 .2B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 用离 子符号表示.6 / 82021届二轮复习 元素周期表和元素周期律作业(山东专用)(3) D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈 性,用离子方程式解释其原因解析：A、B、C、D、E、F、

18、G都为短周期主族元素,原子序数依次增大,由 A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体,可知 A为H ,F为Al.C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为 31,其内层电子数之和为 14,必有两种元素(B、C)为第二周期,一种元 素为第三周期(G),且C、G同主族,所以 B为N , C为O, G为So D与F同周期且在该 周期中D元素的原子半径最大,可知 D为Na,那么E为Mg.答案：H2O SO2 + Br2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBr(2) N3 >O2 >Na >Mg 2 >

19、Al3(3) 碱 HCO 3 + H2OH2CO3+ OH12. X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元 素的常见单质中三种为气体,三种为固体.X与M , W与N分别同主族,在周期表中 X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与 M的核外电子总数相等.试答复以下问题：(1) N元素在周期表中的位置为 ; Y的简单氢化物的稳定性(填" >瑚 )W的简单氢化物的稳定性.(2) X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为 .(3) 由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,A既能与盐酸反响,

20、又能与氯水反响,写出 A与足量盐酸反响的离子方程式 (4) X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填 化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN 一氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为.解析：H的原子半径最小,所以 X为H ; X和M同主族,由M在题述元素中的排序知,M是Na.Y、Z、W位于第二周期,它们与 H可形成等电子分子,结合 Z、W的最外 层电子数之和与 Na的核外电子总数相等知, Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族,那么N为So (1)C的非金属性弱于 O的非金属性,故CH 4的稳定性比H2O弱.(2)H、N形成H H# ¥ H ：、

21、：、： H的含18电子的化合物是 N2H4, N2H4的电子式为.(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反响又能与氯水反响的离子化合物为NH 4HSO 3或(NH 4)2SO3,其分别与足量盐酸反响的离子方程式为 HSO 3 + H + =H 2O + SO2?、SO3 + 2H + =H 2O + SO2?.(4) H 2O2中含有极性共价键和非极性共价键,H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为 OH + CN + H2O2=CO2 + NH3f.H H¥ ¥ H ： N ： N ： H答案：(1)第三周期VI A族 < (2)-(3) So3 + 2H =H 2O + SO2 f(或 HSO 3 + H =H 2O + SO2 f )(4) H 2O2 OH + CN + H2O2=CO 3