化学选修三122：原子结构与元素的性质

1、【知识回顾】 元素周期表中，同周期的主族元素从左元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？非金属性的变化规律是什么？ 同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2、元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【学与问学与问】 1、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 2、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子

2、半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。 1、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。粒子半径大小的比较规律： 电子层数越多，其微粒半径越大。 当电子层数相同时，随着核电荷数增 加，微粒半径逐渐减小。 当电子层数和核电荷数都相同时，则 看核外电子数，电子数越多，半径越 大。（阴盛阳衰：阴离子其原子， 其原子阳离子）【总结总结】1.下列微粒中，半径径大小排列顺顺序正确的是( )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+C2.具有相同电电子层结构层结

3、构的三种种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A.原子序数关数关系：CBA B.微粒半径关径关系： Bn- An+C.C微粒是稀有气气体元素的原子 D.原子半径关径关系是：ABCBC2、电离能、电离能（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.常用符号I表示，单位为 KJmol1 意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越大，表示原子或离子越难失电子；电离能越小，表示原子或离子越易失电子。 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号1表示，单位：kJ/mol。第一电离能定义第一电离能定义保证保证“

4、最低能量最低能量”观察下图，总结第一电离能的变化规律观察下图，总结第一电离能的变化规律同周期元素从左到右呈现递增趋势（最小的 是碱金属，最大的是稀有气体的元素)；同族元素从上到下第一电离能变小。第一电离能的变化规律第一电离能的变化规律: :【总结总结】特例：第一电离能：BeB， MgAl （A元素 A的元素）； NO ，PS （A元素 A元素）1 1、金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么、金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系联系? ? 第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。【学与问学与问】2 2、第一电离能的大小与元素的金属性

5、和、第一电离能的大小与元素的金属性和 非金属性有什么关系？非金属性有什么关系？第一电离能越大，元素的非金属性越强，第一电离能越小，元素的金属性越强。3、下表的数数据从从上到下是钠钠、镁镁、铝铝逐级级失去电电子的电电离能。为为什么么原子的逐级电级电离能越来来越大?这这些数数据跟钠钠、镁镁、铝铝的化合价有什么联么联系? Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个

6、电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。子是分能层排布的。电离能的应用电离能的应用根据电离能数据，确定元素核外电子的排布根据电离能数据，确定元素在化合物中的化 合价。判断元素的金属性、非金属性强弱1、下列说说法正确的是（ ） A. 第3周期所含的元素中钠钠的第一电电离能最小 B. 铝铝的第一电电离能比镁镁的第一电电离能大 C. 在所有元素中，氟氟的第一电电离能最大 D. 钾钾的第一电电离能比镁镁的第一电电离能大2、在下面的电电子结构结构中,第一电电离能最小的 原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D

7、ns2np6AC3 3、电负性、电负性化学键：化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(1)(1)定义：用来描述不同元素的定义：用来描述不同元素的原子对键合原子对键合电子的吸引力的大小电子的吸引力的大小。电负性越大，对键。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。合电子的吸引力越大。为了比较元素的为了比较元素的原子吸引电子能力原子吸引电子能力的大小，美国化学的大小，美国化学家鲍林于家鲍林于19321932年首年首先提出了用电负性先提出了用电负性来衡量元素在化合来衡量元素在化合物中吸引电子的能物中吸引电子的

8、能力。力。经计算确定氟经计算确定氟的电负性为的电负性为4.04.0，锂的为锂的为1.01.0，并以，并以此为标准确定其它此为标准确定其它与元素的电负性。与元素的电负性。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞鲍林研究电负性的手搞电负性的周期性变化电负性的周期性变化同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。（2 2）电负性的变化规律）电负性的变化规律（3 3）电负性的应用）电负性的应用为金属为“类金属”为非金属a a判断元

9、素的金属性和非金属性强弱判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性1.8电负性1.8电负性1.8电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Frb b、利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正价；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价c c 估计化学键的类型估计化学键的类型 根据电负性的差值大小根据电负性的差值大小 电负性差越大，离子性越强，一般说来：电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时，可以形成共价键。d d对角线规则对角线规则

10、某些主族元素与右下方主族元素电负性接近，性质相似。一般认为认为：如果两个两个成键键元素的电负电负性相差大于1.7，它它们们通常形成离子键键；如果两个两个成键键元素的电负电负性相差小于1.7，它们它们通常形成共价键键。查阅查阅下列元素的电负电负性数值数值，判断断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）元素元素AlBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82 2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2