化学必修1习题答案

1、课本必修课本必修习题答案习题答案P P10 10 第一节第一节 1 1、C 2C 2、B 3B 3、CDCD 4 4、农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠、农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠 5 5、不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们、不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6 6、提示：纯碱的主要成分是、提示：纯碱的主要成分是NaNa2 2COCO3 3，大理石的主要成分，大理石的主要成分CaCOCaCO3 3，它们都能与盐酸反应生成，它们都能与盐酸反应生成COCO2 2。陶瓷是由黏土烧制而

2、成，。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有不含有COCO3 32-2-，玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而，玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。盐。 7 7、在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，、在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入加入BaClBaCl2 2溶液时，生成的沉淀不一定是溶液时，生成的沉淀不一定是BaSOBaSO4 4，也可能是，也可能是BaCOBaCO3 3 ，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振或两者均有。可向有沉淀

3、的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCOBaCO3 3；若沉淀不消失，说明该；若沉淀不消失，说明该沉淀是沉淀是BaSOBaSO4 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。明两种沉淀都有。第一章第一章P P1717第二节第二节 1 1、D 2D 2、B 3B 3、B 4B 4、B B 5 5、6565110mg/dL110mg/dL。属于正常范围。（提示：。属于正常范围。（提示：1mol=1000mmol1mol=1000mmol） 6 6、这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分、这种做法

4、不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减少。质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减少。 7 7、14mL14mL 8 8、n(Ca) n(Ca) n(Mg) n(Mg) n(Cu) n(Cu) n(Fen(Fe) = 224) = 22414014035352 2 9 9、（、（1 1）0.2 mol0.2 mol （2 2）CuCu2+2+: 0.2 mol: 0.2 mol、 ClCl- -: 0.4 mol: 0.4 mol 10 10

5、、4040P P2020复习题：复习题：1 1、C 2C 2、B 3B 3、A 4A 4、BC 5BC 5、C C 6 6、（、（1 1）不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指）不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也就无法知道分子数。质的量，也就无法知道分子数。 （2 2）不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变）不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化，只有知道变化后的液体体积，才能计算出溶质的物质的量浓度。化，只有知道变化后的液

6、体体积，才能计算出溶质的物质的量浓度。 （3 3）不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰）不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存的状态），、水共存的状态），1mol1mol气体在标准状况下的体积才是气体在标准状况下的体积才是22.4L22.4L。 （4 4）正确。）正确。 7 7、（、（1 1）5 5 （2）0.28 mol/L 8、加入（铁粉）、操作（过滤）、加入（铁粉）、操作（过滤）、Fe和和Cu、FeSO4溶液溶液 加入（稀硫酸）、操作（过滤）、加入（稀硫酸）、操作（过滤）、Cu、FeSO4溶液、冷却结晶溶液、冷却结晶 9、1.42g 操作步骤：操作步骤：计算

7、、计算、称量、称量、溶解、溶解、冷却、冷却、转移转移 洗涤、洗涤、定容、定容、摇匀、摇匀、装瓶、装瓶、贴标签贴标签第二章第二章 P P2929 第一节第一节 1 1、 2 2、可采用树状分类法。例如：、可采用树状分类法。例如： （1 1）根据）根据1 1个分子中含氢原子的个数，可分为一元酸：个分子中含氢原子的个数，可分为一元酸：HClHCl、 HNOHNO3 3; ; 二元酸：二元酸：H H2 2SOSO4 4、H H2 2S; S; 三元酸：三元酸：H H3 3POPO4 4 （2 2）根据酸中是否含有氧元素，可分为含氧酸：）根据酸中是否含有氧元素，可分为含氧酸：HNOHNO3 3、H H2

8、 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4 ； 无氧酸：无氧酸：HClHCl、H H2 2S; S; 其他合理分类均可其他合理分类均可 3 3、4 4 略略 5 5、分散系分散系 分散质粒子大小分散质粒子大小 主要特征主要特征浊液浊液大于大于100nm不稳定，不均一不稳定，不均一 泥浆水泥浆水溶液溶液小于小于1nm稳定、均一稳定、均一NaCl溶液溶液胶体胶体1100nm较稳定、均一较稳定、均一豆浆豆浆 6 6、BDBD 7 7、胶体的本质特征是胶体的大小在、胶体的本质特征是胶体的大小在1100nm之间。例如，用明之间。例如，用明矾净水、用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐、制造涂料和墨水、制备矾净水、

9、用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐、制造涂料和墨水、制备纳米材料等都与胶体有关。纳米材料等都与胶体有关。P33第二节第二节1、水溶液、熔融状态、电离、能够自由移动的离子、阳、水溶液、熔融状态、电离、能够自由移动的离子、阳、氢离子、阴、氢氧根离子、金属阳离子（或铵根离子）、酸根离子氢离子、阴、氢氧根离子、金属阳离子（或铵根离子）、酸根离子 2、两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；生成沉淀、放出、两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；生成沉淀、放出气体或生成水气体或生成水 3、C 4、C 5、C 6、B 7、D 8 8、（、（1 1）NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH+ OH- - （

10、2 2）CuClCuCl2 2 = Cu= Cu2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - （3 3）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Fe=2Fe3+3+ + 3SO + 3SO4 42-2- （4 4）Ba(NOBa(NO3 3) )2 2=Ba=Ba2+ 2+ + 2NO+ 2NO3 3- - 9 9、（、（1 1）NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl SO+2NaCl SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 （2 2）2Al+3Hg(NO2Al+3Hg(NO3 3) )2 2=3Hg+2Al(N

11、O=3Hg+2Al(NO3 3) )3 3 2Al+3Hg 2Al+3Hg2+2+=3Hg+2Al=3Hg+2Al3+3+ （3 3）NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O COO CO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O （4 4）不能起反应，不符合复分解反应发生条件）不能起反应，不符合复分解反应发生条件 1010、（、（1 1）CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 （2 2）HCl + Na

12、OH = NaClHCl + NaOH = NaCl + H + H2 2O O （3 3）2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 （4 4）2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 （5 5）CuSOCuSO4 4 + Fe = Cu +FeSO+ Fe = Cu +FeSO4 4 11 11、不是、金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中、不是、金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液

13、中 的离子导电。的离子导电。P P3838第三节第三节 1 1、电子、氧化还原反应、失去（或偏离）、氧化、还原、获得、电子、氧化还原反应、失去（或偏离）、氧化、还原、获得（或偏向）、还原、氧化（或偏向）、还原、氧化 2 2、O O2 2、ClCl2 2、浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3等；等；AlAl、ZnZn、FeFe、以及、以及C C、H H2 2、COCO等等 3 3、氧化、氧化、S + OS + O2 2 = SO = SO2 2、还原、还原 4 4、C 5C 5、D 6D 6、C 7C 7、C C、B 8B 8、BCBC 9 9、（、

14、（1 1）还原剂：）还原剂：H H2 2 氧化剂：氧化剂：O O2 2 （2 2）还原剂：）还原剂：P P 氧化剂：氧化剂：O O2 2 （3 3）KClOKClO3 3既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 （4 4）HgOHgO既是氧化剂又是还原剂（既是氧化剂又是还原剂（5 5）还原剂：）还原剂：H H2 2氧化剂：氧化剂：WOWO3 3 10 10、C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 氧化还原反应，还原剂：氧化还原反应，还原剂：C C 氧化剂：氧化剂：O O2 2 2C + O2C + O2 2 = 2CO = 2CO 氧化还原反应，还原剂：氧化还原反应，还原剂：C

15、C 氧化剂：氧化剂：O O2 2 2CO + O2CO + O2 2 = 2CO = 2CO2 2 氧化还原反应，还原剂：氧化还原反应，还原剂：CO CO 氧化剂：氧化剂：O O2 2 C + COC + CO2 2 = 2CO = 2CO 氧化还原反应，还原剂：氧化还原反应，还原剂：C C 氧化剂：氧化剂：COCO2 2 COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O 非氧化还原反应非氧化还原反应 CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2+H+H2 2O

16、O 非氧化还原反应非氧化还原反应 1111、略、略点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温P P4242复习题：复习题： 1 1、（、（1 1）A A组：组：COCO2 2 B B组：非金属单质组：非金属单质 C C组：组：O O2 2 D D组：酸组：酸 （2 2）COCO2 2 + 2Cu + O + 2Cu + O2 2 + H + H2 2O = CuO = Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2 2、还原性、还原性 3 3、C C、S S和和KNOKNO3 3 4 4、A 5A 5、C 6C 6、D 7D 7、B 8B 8、C 9C 9、A 10A 10、B B 11 1

17、1、稀硫酸。、稀硫酸。2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + Ba(OH) + Ba(OH)2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O 2H2H+ + +

18、SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - = BaSO = BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O 1212、该白色粉末中肯定含有、该白色粉末中肯定含有CaClCaCl2 2和和K K2 2COCO3 3, ,可能含有可能含有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 若没有若没有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，反应的离子方程式为：，反应的离子方程式为： （1 1）CaCa2+2+ + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3 （2 2）CaCOCaCO3 3 +2H +2H+ + = Ca = Ca2+2+ + H

19、+ H2 2O + COO + CO2 2 （3 3）AgAg+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl 若有若有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，则还有以下反应发生：，则还有以下反应发生： （1 1）BaBa2+2+ + CO + CO3 32-2- = BaCO = BaCO3 3 （2 2）BaCOBaCO3 3 +2H +2H+ + = Ba = Ba2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2第三章第三章P P5353第一节第一节1 1、在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠、在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或

20、水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。油起到隔绝空气的作用。4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O 2Na + OO 2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2 2、B 3B 3、B 4B 4、D 5D 5、D 6D 6、A A 7 7、（、（1 1）3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O(g) = FeO(g) = Fe3 3O O4 4 + 4H + 4H2

21、2 （2 2）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 2Al+6H 2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 （3 3）2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 2Al+2OH 2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 （4 4）Zn+CuClZn+CuCl2 2=ZnCl=ZnCl2 2+Cu Zn+Cu+Cu Zn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu 8+Cu 8、6.72L6.72L 9 9、相同质量的、相

22、同质量的MgMg和和AlAl分别与足量盐酸反应时，分别与足量盐酸反应时，AlAl放出的放出的H H2 2多。多。（设（设MgMg和和AlAl均为均为1g1g，1gMg1gMg和和AlAl分别与足量盐酸反应，放出的分别与足量盐酸反应，放出的H H2 2分别分别为为1/24mol,1/18mol)1/24mol,1/18mol) 设体积为设体积为1000cm1000cm3 3, ,则则MgMg的质量为的质量为1738g,1738g,约约72.4mol,72.4mol,反应可产生反应可产生H H2 2144.8g144.8g；AlAl的质量为的质量为2700g2700g，约为，约为100mol,10

23、0mol,反应可产生反应可产生H H2 2300g300g。所。所以相同体积的以相同体积的MgMg、AlAl分别与足量盐酸反应时，分别与足量盐酸反应时，AlAl放出的放出的H H2 2多。多。 1010和和1111略略P P6262第二节第二节 1 1、2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2 2、酸、强碱、两性、两性、酸、强碱、两性、两性 3 3、生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失、生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀

24、、沉淀消失 4 4、D 5D 5、B 6B 6、B 7B 7、C 8C 8、D 9D 9、D D 10 10、2FeCl2FeCl3 3 + Cu = 2FeCl + Cu = 2FeCl2 2 + CuCl + CuCl2 2 三价铁被还原为二价铁，铜从三价铁被还原为二价铁，铜从0 0价升高到价升高到+2+2价价 1111、先生成白色絮状、先生成白色絮状Fe(OH)Fe(OH)2 2, ,而后迅速变为灰绿色，最后变为而后迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色的红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。 FeSOFeSO4 4 + 2NaOH = Fe(OH) + 2NaOH = Fe(OH

25、)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 Fe(OH) Fe(OH)2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3 12 12、NaNa2 2COCO3 3 , 21.2g , 0.2 mol , 21.2g , 0.2 mol 13 13、略、略P P6868第三节第三节 1 1、物理、化学、机械、大、低、原料、配比、工艺、物理、化学、机械、大、低、原料、配比、工艺 2 2、青铜、青铜 3 3、钢、碳素钢、合金钢、钢、碳素钢、合金钢 4 4、某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于该金、某种金属能不能成为一种应用广泛的材料

26、，主要取决于该金 属的性能、储量、冶炼成本、市场价格以及是否易于加工等。属的性能、储量、冶炼成本、市场价格以及是否易于加工等。 5 5、略、略 6 6、略、略 7 7、FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 氧化剂是：氧化剂是：FeFe2 2O O3 3 还原剂是：还原剂是：COCO 8 8、略、略 9 9、略、略 1010、5555 212110103 3t tP P7070复习题：复习题：1 1、B 2B 2、C 3C 3、D 4D 4、D 5D 5、A 6A 6、C C 7 7、2Cu + O2Cu + O2 2 = 2C

27、uO = 2CuO CuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2O O CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH) + 2NaOH = Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 = CuO = CuO + H + H2 2O O CuSOCuSO4 4 + Fe = FeSO+ Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 8 8、NaOHNaOH溶液吸收了溶液吸收了COCO2 2，易拉罐内压强变小；铝与，易拉罐内压强变小；铝与NaOHNaOH溶液反应，溶液反应， 产生氢气，

28、罐内压强又变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。产生氢气，罐内压强又变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 COCO2 2 + 2OH + 2OH- - = H = H2 2O + COO + CO3 32-2- 、2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 9 9、CaCOCaCO3 3 = CaO = CaO + CO + CO2 2 CaO CaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 Na Na2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2Na

29、OH 10 10、取少量溶液分别倒入、取少量溶液分别倒入2 2支试管中，用一洁净的铁丝醮取少量溶支试管中，用一洁净的铁丝醮取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如出现液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如出现紫色，说明原溶液中含有紫色，说明原溶液中含有K K+ +; ;在其中一支试管中滴加在其中一支试管中滴加NaOHNaOH溶液，出现溶液，出现白色沉淀，再继续滴加白色沉淀，再继续滴加NaOHNaOH溶液直至过量，如沉淀消失，说明原溶溶液直至过量，如沉淀消失，说明原溶液中含有液中含有AlAl3+3+; ;向另一支试管中滴加向另一支试管中滴加BaClBaCl2

30、 2溶液和几滴稀盐酸，如出现溶液和几滴稀盐酸，如出现白色沉淀，说明原溶液中含有白色沉淀，说明原溶液中含有SOSO4 42-2-。 1111、（、（1 1）5353 （2 2）1 11 1 高温高温第四章第四章P P8080第一节第一节 1 1、（、（1 1） （2 2） （3 3）2 2、材料物理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损，耐高温，较脆化学性质很稳定陶瓷硬度高、耐磨损，耐高温化学性质很稳定3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2SiOSiO3 3 4 4、B B5 5、铁不与烧碱反应，而普通玻

31、璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中的SiOSiO2 2能与 NaOHNaOH反应，在高温下反应更容易：SiOSiO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 + H+ H2 2O O6 6、精选的河砂主要是SiOSiO2 2晶体，硬度为7，而一般玉石的硬度在6 67 7之间。7 7、SiOSiO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 + H+ H2 2O NaO Na2 2COCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3 + CO+ CO2 28 8、晶体硅是良好的半导体材料，主要

32、应用于信息技术和光电池等方面。9 9、（、（1 1）还原剂 （2 2）化合反应（氧化还原反应);置换反应 （氧化还原反应）；还原剂。（3 3）略1010、（、（1 1）原子的最外层电子数相同，电子层数不同。不在同一横行，位于同 一纵列。 （2 2）单质都有晶体和无定形两种。硅晶体是良好的半导体材料，而碳单 质不是。 （3)SiO3)SiO2 2、 COCO2 2均是酸性氧化物。SiOSiO2 2为固态，存在于地表及地壳中；COCO2 2 为气态，存在于大气中； SiOSiO2 2的性质比COCO2 2更稳定，等等。1111、（、（1 1）NaNa2 2O OCaOCaO6SiO6SiO2 2

33、（2 2）石灰石81t81t，纯碱73t73t，石英246t246t1212、略高温高温P P8787第二节第二节 1 1、氯气溶于水发生反应：、氯气溶于水发生反应：ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClO,HClOO = HCl + HClO,HClO具有强氧化性，能具有强氧化性，能 杀灭水中的病菌。杀灭水中的病菌。2 2、实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀AgAg+ + + Cl + Cl- - = AgCl= AgCl滴在蓝色石蕊试上滴在蓝色石蕊试上先变红后很快褪色先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂

34、白性氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水滴入红墨水褪色褪色氯水具有漂白性氯水具有漂白性3 3、CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO + CO + CO2 2高温高温、CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2、2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O4 4、D 5D 5、C 6C 6、B 7B 7、C C8 8、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用都比较方便。优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用都比较方便

35、。9 9、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现在，购买这后应密、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现在，购买这后应密 闭保存在干燥的地方等。闭保存在干燥的地方等。1010、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置；实验最好在通风橱中或有抽、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置；实验最好在通风橱中或有抽 风设备的地方进行等。风设备的地方进行等。1111、（、（1 1）氯气有毒，泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。）氯气有毒，泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。 （2 2）通过反应减少甚至消除氯气的扩散：）通过反应减少甚至消除氯气的扩散：ClCl2 2+2N

36、aOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O1212、（、（1 1）ClCl2 2+2KBr=Br+2KBr=Br2 2+2KCl Cl+2KCl Cl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl (2)Br+2KCl (2)Br2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KBr+2KBr1313、（、（1 1）尝味道；（）尝味道；（2 2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3)3)溶于水后加入溶于水后加入CaClCaCl2 2 ( (或或BaClBaCl2 2) )溶液，看有无沉淀产生；（溶液，看有无沉淀产生；（4 4）

37、用）用pHpH试纸测其溶液的试纸测其溶液的pHpH；（；（5 5）分别溶于）分别溶于 水后滴入酚酞溶液，看是否变红，等等。水后滴入酚酞溶液，看是否变红，等等。1414、（、（1 1）1.43g 1.43g （2 2）生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。）生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。1515、略、略 1 1、CaCOCaCO3 3 = CaO = CaO + CO + CO2 2 高温高温2 2、（、（1 1）在高温下，空气中的）在高温下，空气中的N N2 2与与O O2 2反应：反应：N N2 2 + O + O2 2 = 2NO = 2NO高温高温（2）2NO + 2CO = N2

38、+ 2CO2催化剂催化剂（3 3）3 3、A 4A 4、C 5C 5、C 6C 6、D 7D 7、D 8D 8、C C9、 （1）2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 （2 2）ClCl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H + H2 2O O （3 3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 10 10、（、（1 1） 1.28t1.28t （2 2） 448m3448m3 （3 3） 720t720t 11 11、略、略P P9595第三节第三节高温高温CaO +

39、 SO2 =CaSO3P P103103第四节第四节 1 1、（、（1 1）酸性（）酸性（H H+ +的氧化性的氧化性) )（2 2）吸水性（）吸水性（3 3）脱水性）脱水性（4 4）氧化性（）氧化性（5 5）氧化性）氧化性 2 2、B 3B 3、C 4C 4、B 5B 5、AB 6AB 6、A 7A 7、C 8C 8、D D 9 9、（、（1 1）各取少量溶液，滴入）各取少量溶液，滴入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，有白色沉淀生成的是溶液，有白色沉淀生成的是 稀硫酸稀硫酸 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4

40、+ 2HNO + 2HNO3 3 （2 2）各取剩下的两种溶液少许，滴入）各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀 生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。 AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+HNO3 31010、（、（1 1）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。激性气味的是浓

41、硫酸，另一种是稀硫酸。（2 2）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。等等若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。等等1111、提示：需要考虑的因素主要有、提示：需要考虑的因素主要有: :能够达到干燥效果，最大限度能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SOSO2 2可以用浓硫酸等干燥可以用浓硫酸等干燥NONO可以用浓硫酸、碱石灰或可以用浓硫酸、碱石灰或P P2 2O O5 5等干燥，等干燥，NHNH3 3可以用碱石灰干燥。可以用

42、碱石灰干燥。1212、（、（1 1）CuSOCuSO4 4:1.0 mol/L,H:1.0 mol/L,H2 2SOSO4 4:0.5 mol/L :0.5 mol/L （2 2）H H+ +:1.0 mol/L:1.0 mol/LCuCu2+2+:1.0 mol/L,SO:1.0 mol/L,SO4 42-2-:1.5 mol/L :1.5 mol/L （3 3）FeFe2+2+:1.5 mol/L:1.5 mol/L1313、提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合、提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。物的转化，并分析人类行为的影响。P P107107复习题复习题 1 1、MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 MnO MnO2 2 HCl HCl 高锰酸钾高锰酸钾2 2、（、（1 1）N N2 2 N N2 2的化学性质很不活泼的化学性质很不活泼 （2 2）NHNH3 3 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的氨易液化，液