高三化学综合测试(一)

1、化 学本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120 分钟。第I卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意 1 .调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会 影响健康。这些污染物中最常见的是（）A.甲醛 B. 一氧化碳 C.二氧化硫D.臭氧2 .对于4A+5B=MC+6D的反应来说，以下化学反应速率的表示中

2、，反应速率最快 的是 （）A. v (A) =0.40mol L1 , s'1 B. v (B) =0.48mol , L1 , sC. v (C) =0.36mol L1 sD. v (D) =0.55mol L1 - s3 .常温下，0.1 mol-L"的一元弱酸溶液的pH为（）A. 1 B. >1 C. <1 D.无法确定4 .是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是（）A.第4周期第VA族 B.第4周期第VHA族C.第3周期第VHA族 D.第5周期第I A族5 .由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的有机化合物，H的 原子数最

3、多为（）A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个6 .将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi1?的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol -L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL7 . A、B、C为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭溶器中，发生反应 A+2B*=2C,达到平衡时，若它们的物质的量满足n （A） +n （B） =n （C）,则A的转 化率为 （）a + b.2（a + b）AA. X100% B. -X100%55bC. 31*2x100% D. ”X

4、ioo% 5b5a8 . 25时，pH为9的Na2cO3溶液和pH为5的FeQs溶液中，水的电离度分别为巴和a,，则它们的大小关系是（）A. a1>a2 B. a=a2 C. a1<a2 D,无法确定二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为。分.)9 .下列已达平衡的化学反应中，压强变化不会使平衡发生移动的是() A. 2NH3 (g) =.N2 (g) +3H2 (g)B. 2NO (g) =

5、2 (g) +O2 (g)C. 2N2 O5 (g) =MNO? (g) +O2 (g)D. 2NO2 (g) =2NO (g) +O2 (g)10 .下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是 ( )A.硝基苯 B.澳苯 C.苯 D.己烷11 .下列反应的离子方程式正确的是()A.小苏打溶液跟烧碱反应hco3+oh =coJ +h2oB.向Ca(ClO) 2溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2C1O + H2O + CO2CaCO3 J +2HC1OC.氯化铁溶液中加入铁粉Fe + Fe2Fe2*+3Cr4Na* + O. t+40H4D.过氧化钠和冷水反应2 N

6、a2 O2+2H2O12.下列反应属于取代反应的是()A. CH? CH. OH rf<H2SQ4 =CH, T + H.O170C.CpHCOO-CHaCpHCOOCHCl7 H33 coo-c%B. CH3 CH2 OH + HBr -CH3CH2 Br + H2Oc17h35coo-ch2 w 催化剂 c s I 3H2五后 C17H.COO-CHC17H35 COO-CH,OH /+ 3nH.OD. (GKG)OH +3nH0-Na. OH J13 .下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（ ）A. K+ Ba2+ NO3 SO：B. FT NH； A

7、l3+ SO；C. Na+ A1O2 Cl- OH'D. K CP CH 3coO NO；14 .下列事实可以证明包水是弱碱的是()A. 0.1 mol - L的纨水可以使酚醐试液变红B. 0.1 mol - I?的氯化铉溶液的pH约为5C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D,钱盐受热易分解15. 用铀电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 （ ）A. NaOH溶液 B. CuSO溶液 C. Na2s溶液 D. NaCl溶液16. 下列叙述中，正确的是 （）A,失电子难的原子获得电子的能力一定强B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.

8、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性D.有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应17. 某有机物X在酸性条件下水解生成Y和Z, Y不能使石蕊试液变成红色，Z能与 小苏打反应生成无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积 相同。则X是 （）A.蔗糖 B.硝酸乙酯 C.乙酸丙酯 D.甲酸乙酯第n卷（非选择题 共9。分）三、本题共3小题，28分18. （8分）高温下向Imol赤热的Cu,S中通入足量的水蒸气，生成2moiH,同时还 一 /生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。（1）写出该反应的化学方程式：（2）该反应被氧化的元素是,被还原的元素是0（3）每生成Imol

9、H?,氧化剂与还原剂之间所转移的电子是moL19. （10分）设X、Y、Z代表3种短周期元素。已知：丫卬和Z"两种离子具有相同的电子层结构：Y与X可以形成原子个数比为1 ： 1的化合物甲和1 : 2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；Z与X形成原子个数比为1 ： 1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据 此，填写下面空白：（1）Y元素是：, Z元素是：O（2）化合物甲的电子式是：。（3） Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：。（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：。20. （10分）A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得 X和J, X和

10、J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：S-回O,回请回答下而问题:（1）单质C是，化合物L是 （填化学式），反应的化学方程式为:（2）写出反应、的化学方程式：反应：反应：四、本题共3小题，24分21. （4分）回答下而问题：以酚酰作指示剂，用已知准确浓度的NaOH溶液，滴定一未知浓度的HQ溶液，当观 察到什么现象就说明反应恰好进行完全，应立即停止滴定？答：22. （6分）下图是两套实验室制气装置（省去了铁架台和锥形瓶中的药品），用于发生、 干燥和收集气体。给下列各实验选择合适的装置（填写编号）A.用图1装置 B.用图2装置 C.两套装置都不合适序号各组物质选择装置1二氧

11、化钵和浓盐酸2浓盐酸和浓硫酸3生石灰和浓氨水4二氧化镒和双氧水5电石和水6硫化亚铁和稀硫酸23.（14分）现通过实验来测定草木灰中含钾的质量分数。实验步骤如下: 称量ag样品，溶解，过滤。在滤液中滴加足量的Ba（NC）3）2溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到怩固体°将得到的bg固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌，过滤，将不溶物干燥后称量，得 到eg固体。在步骤所得到的滤液中加足量的用硝酸酸化的AgNC）3溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到dg固体。（1）用托盘天平称量一定量的草木灰样品，当样品的称取量只缺很少时，怎样加足样 品量？（2）在进行沉淀反应时，认定沉淀已经完全，然后过滤，此时

12、判断滤液合格的标准是: ，若不合格，处理的办法是O（3）本实验中是否能用Bad?代替Ba（NC）3）2 ? 。其理由是：（4）假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐，则本实验测得样品中含钾的质量分数是（列出算式，不需化简）五、本题共3小题，20分24. （4分）已知：A f O-CH-ch2消去一H2OB f CH-CH 士6COOH则A、B的结构简式分别是：AB25.（7分）己知有机化合物在适宜条件下完全水解。（1）该有机化合物完全水解后得到4种产物，它们的结构简式是：ho-nh2（2）上述水解产物中，分子量最大的有机物有不同类别的同分异构体。请写出其中含 有苯环的异构体的结构简式（每一类别只需

13、写一种代表物）：26.（9分）已知：辿泮一 RCMCHQH RCH：CH：X-_Na明愿 RCH-CH2.u：0H H：r 一定条件I r* a KCHaYH=O+R,YH-CHO产"田£玲-04-0«)-上一 r ii -hqRiCHZH-CCHO I 凡以乙烯和甲苯为初始物，经过以下一系列反应，可以制得有机合成中间体。一浪代肉桂 醛。三回。-CHY-CH。Br a一澳代肉桂醛（1）请写出上述有关反应的化学方程式（注明反应条件）反应。反应。（2）请写出D、E、G的结构简式：D： E： F： o（3）合成的最后一步在生成a澳代肉桂醛的同时，有无可能还生成其他有机物

14、？若有，请写出其结构简式：六、本题共2小题，18分27. （8分）用适当溶液把5.00g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再 灼烧沉淀，得BSOgF%。？。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为69.6%。试计算：（1）该铁矿石样品中铁元素的质量是g,铁的质量分数是。（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式。28. （10分）实验室可用四氢化蔡C0、液澳、蒸饰水和纯铁粉为原料，制备少 量饱和氢澳酸（HBr的饱和溶液），反应原理如下：C10H12 + aBf2 >C1qH|2 * Brv + xHBr现称取165g四氧化茶与一定质量的水在反应容器中混合后，加入少量铁粉，在不断搅 拌下慢

15、慢滴入液澳，使四氢化蔡全部转化为不溶于水的C|oH-' Br1将反应混合物过滤, 得到无色透明的滤液（HBr的饱和溶液）614go称取滤液样品9.82g,加入50.50mL质量分 数为9.00%的NaOH溶液（密度d=1.10g cn）混合均匀后，溶液呈碱性，再滴入22.50mL浓度为l.OOmol- L的H,SO4，刚好呈中性。试计算：（1）所制饱和氢澳酸的澳化氢的质量分数（2）实验温度（25C）下，HBr的溶解度（3） CoH12 r Bj 中的 X 值答案一、1. A 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. D 8, B二、9. B 10. AB 11. AD 1

16、2. BD 13. C 14. BC 15. C 16. C 17. CD高温三、18. （8 分）（1） Cu.S +2HQ （气）上2H,+2Cu+SO、 （2 分）（2） S： Cu> H （或答：硫；铜、氢） （4分）（3） 3 （2 分）19. （10 分）（1） O； F （或答：氧：氟）（4 分）（2）H；O：O；H （2 分）2 （3） 2E+2H2O _ 4HF + O2 （2 分）（4） HF + OH =F +H.O（其它合理的答案，同样给分） 催价抑20. （10 分）（1） H, （2 分）： NO （2 分）： 4NH+5HQ 4NO+6HQ （2分）（共6分

17、）占燃（2） 3Mg+N2=Mg3N2（2 分）Mg3 N2 +6H2O 3Mg（OH）2 +2NH, t （2 分）四、21. （4分）当观察到溶液由变成粉红色，并在0.5min内红色不褪应立即停止滴定。 （4分）22. （6 分）（1） C （2） A （3） B （4） A （5） B （6） C （6 分）23. （14分）（1）当样品的称取量只缺很少时，左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小 心振动药匙加足样品量。（4分）（2）滤液澄清：重新过滤。（4分）（3）不能. （1分）若用BaC12,就引入了 CI-,使测定结果偏高。（3分）2（b-c）g 2cgdgJ + + x 39 g m

18、ol（4）以小2333，厂 143.5，r xl00%（3分）五、24. （4 分）/CH2CH-COOH B： J VCH2-CIP-COOHV OHR（4 分）I, CH3 cH2COOH25. （ 7 分）（1 ） CH 3coOH ，',CH，CH,COOH （3 分）J ，（2）或其位置异构体:CHO仁OH7-cooh或其位置异构体（4分）26. （9 分）（1） 2CH 3CH2OH + O,2CH ,CHO + 2H2O （2 分）（2分）六、27. （8 分）（1） 2.52g； 50.4%（4 分）（2） in （氧化物）=5.00gX69.6%=3.48g （1 分

19、）m （O） =3.48g-2.52g=0.96g （1 分）n （Fe） ： n （O） = 一 :° 6 =3： 4 （1 分）5616该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fes。1分）28. （10 分）（1） m（NaOH）=50.50n】LX 1.10g cm 3 X0.0900=5.00g （1 分5.00o八n（NaOH）=0.125mol （1 分）40g.mn（H2SO4）=22.5mLX 10 3L* mL1 X 1 .OOmol L1=0.0225mol （1 分）n（HBr）=n （NaOH） -2Xn （ H2SO4）=0.125moL-2X0.0225mol=0