高三复习之《酸碱盐》练习题

1、化学（第16周）【教学内容】复习初三酸碱盐【教学目标】1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别 是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌 握其个性特殊性。一、电解质和非电解质1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一一电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物一一非电解质对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还

2、是非电解质均为化合物，而不是混 合物（除亚水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物 质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。（强电解质水溶液中不存在电离平衡的电解质,电解质I1弱电解质水溶液中存在电离平衡的电解质化合物非电解质例1:下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质液态氯化氢浓H2s04AgCl熔化的KNO3酒精溶液液态蔗糖乙醛 乙酸 SO2Cu（电解质,非电解质）例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2c03固体不导电，是因为没有离子存在。D、CaCXh不溶于水，因此为非电

3、解质。（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱【A、IIA（除Be、Mg）,部分氧化物（Na?。、 AI2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：运用元素周期律知识。根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。根据盐溶液的PH值来判断。例：已知O.lmol/L的甲酸PH值不等于1,说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7,说明甲酸是强酸还是弱酸？（利用强酸制弱酸原理根据化学反应来判断»利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3coONE.Pb

4、SO, + 2cH3coONH& = Pb（CHfOO +请写出 H2s 与 PECHCOO” 反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。 复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2s04为强 电解质，只有Pb（Ach为难电离物质，因此，H2s和Pb（Ac”反应的离子方程式即为它们反 应的化学方程式&S + Pb（Ac）2 = PbS J +2HAc 02、电解质能导电的原因一一存在自由移动的离子。溶于水水分子作用，破坏其化学键电解质=> 自由移动离子二> 过程称熔融一一

5、热能作用、破坏离子键3、电解质的电离一一物理变化，注意与电解概念的区别和联系。电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度（« ）明确只有弱电解质才讲电离度。思考：CHsCOOHCH3COO +H -Q 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移 动？电离度如何变化？ H*如何改变？增大CH3co0H浓度升温加水稀释（一，。减小，H增大； 一，a增大，H 增大：一，a增大，H减小） 二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H'的化合物。对该定义要全面分析理解，象HzO、。.电离出的阳离子亦都是H ,中学里不能称 为酸的。同氧酸（H2so4、HN

6、O3等）2、分类 （1）酸中组成元素无氧酸（HCL H2s等） 一元酸（2）酸分子完全电离产生H数 二元酸 .多元酸 注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H2c2O4、H2c。2、H4C2O2 它们分别是几元酸？O对于含氧酸，应根据酸分子中一一OH数目确定，H2C2O4（C-OH）二元酸、H2cO?C0HOO6（H-C-OH）为一元酸H4C2O2 （CH38OH）为一元酸。对常见的酸要会判断：0HNO3 （HON02）, H2SO4 （HOSOH）, H3PO4 （HOPOH）；不熟悉的根据信 i6ho息去判断。例如：H3P03 （亚磷酸）与NaOH反应,只能形成二种钠盐,Na

7、H2P03和NazHPCh,请 问H3P为几元酸？（二元酸）强酸（3）根据酸是否完全电离q弱酸判断方法：同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HC1O. HC102, HClOs. HC1O4： H2s04 和 H2s。3 等。运用元素周期律知识。利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸一一氢某酸f一般称某酸（2）含氧同I化合价不同的另加次、亚、高等（3）原某酸和偏某酸中心元素化合价相同。原某酸一一中心元素化合价与分子中一OH数目相等，如HSi04、H3AIO3 等，原酸失去水分子即为偏酸。例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO.+KOH （冷）一B、H4SiO

8、4+NaOHC、Al（0H）3+Na0H（答：B、C）例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即HfiCh），碳也能形成原碳酸，请写出 原碳酸甲酯的结构简式。CJHOH分析：原硅酸为HOOH,根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HOdOH, dnoh与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为C（OCH3）4.4、酸的性质（1）通性一一为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H ）酸碱指示剂反应。/金属活动性顺序氢前的金属金属与酸的反应【变价金属只能被H'氧化为低价碱性氧化物的反应减的反应中和反应rCaCO3+HCl（强酸制弱酸如：I与某些盐的反应Itca（ClO）2+H2O

9、+CO2|NaCl+H2so4（浓）一【不挥发性酸制挥发性酸如：NaNCh+H2so£ 浓）一注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS I+H2sO4 b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？浓 H2so人 形成 BalHSOR（2）还原性酸FeCh+HIFe2（SC）4）3+H2sCI2+H2SO3一MnO2 + 4C7（浓）AKC0 +（浓）一一具体应用：除上述反应外。测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小 （H2sO3 -> H2SO4）oS。通

10、入溶液无明显现象，加入FeCh溶液,有白色沉淀（氏产氧化性，将H2SO.氧化为H2SO4,形成BaSO,沉淀）0欠置的氢硫酸溶液变浑浊（2H4 + 2 = 2S J +2H2O ）。（3）氧化性酸Al、Fe遇冷浓HNO3、浓HfCh钝化。C、S、P等非金属均能被热浓HNCh氧化。不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H£O4 （热）氧化。（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNO?、H2s03。（5）酸的分解完成下列反应方程式，注明必要条件HCIOH2SiO5H2SO4HNO 蝌勺（6）酸的特殊反应酸与酸的反应，如H2sCh与硝酸或HC10或H2s的反应HX与醇一卤代燃酸与醉的反应JI含氧酸

11、与醇一酯酸与酸性氧化物反应，如HF+Si（h，HNO3+SO2酸能发生银镜反应，HCOOH +卜.凡七用OH 一O思考:硫酸的结构式为H-1-Of-S-fO-j-H其共价键、在不同反应中均可能 （§）1（2）（DO断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。a、仅断 b、断 c、断 d、仅断 e、断（答案 a、H.SO, + NaNO.ANaHSO4 + HNO. Tb、H2SO4 + INaOH = Na2SO, + 2H2O c、+ SO.d + HO - SO5H 一梦 SO H + Hpe、H2SO4 + 2R OH -（RO）2SO2 +）三、碱（一）NaOH苛性钠、火碱

12、、烧碱电解饱和食盐水1、制法,熟石灰与纯碱反应既是工业制法，也是实验室制少量NaOH方法。2、物理性质掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时 先溶解后冷却）。由于强腐蚀性，称量NaOH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。3、化学性质：（02 ><酸性氧化物=>NaOH保存（密封、像皮塞）氧化物ISicJ|两性氧化物A12O3特殊氧化物 NO + NO、+ INaOH = NaNO. + NaNO、+ HQ（制HNO3尾气吸收）酸碱指示剂思考：如何证明Na2cCh溶液是否混有NaOH?（答：取样品加入酚醐试液，然后加过量BaCb溶液，若红色不褪证明含

13、NaOH,若红 色褪去证明不含NaOH）某些金属Al + NaOH + H2O 一（了解Be、Zn亦能与NaOH溶液反应）思考：熔化NaOH固体，可选用的用烟是A、瓷坨烟 B、铁用烟 C、AL03虫期 D、石墨用堪某些非金属Si + NaOH + HQ - Na,SR + 、（属置换反应）（S + NaOHANa2S + Na2SO, + H2OI C/2 + NaOH - NaCl + NaClO, + Hfi （属歧化反应）与酸的反应（所有酸）思考：a、醋酸与NaOH按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？（答：Na2co3、因为CH3coOH +NaOH CHfOONa+

14、H0,CH.COONa + NaOH 一 Na2cq + 也 T ）b、硬脂酸（Gi“3c）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？（答：在热的NaOH溶液中加入酚醐，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。）与盐反应：a、用于鉴定阳离子存在如：Cu2+ + 2OH = Cu（pH 1;尸/+ = 30"- = FJH J;Mg2+与A/讣共存时；F产 + 2OH- = F（pH JAg+ + OH- = AgOH JL Ag2O + HflNH： + OH-/HQ +Hq （既用于鉴定NH4+,又用于实验室制N%）（注意两者物质的量之比，如NaOH +Ca（HCO）-b、与酸式盐

15、反应 I注意是何种盐，如NH.HCO. + NaOH 一只有当NaOH足量才能生成 N“3 H。Mg（"CO J + NaOH - 一定生成 Mg（OH）2 沉淀等。OH ONa酚须+NaOH-旗H?O（证明苯酚具有酸性）思考：检验苯酚存在时，可利用如下反应：0H6后+Fe"/Fe（C6H5。）6 3 +6H,在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较 小的条件下进行？能否在强碱性条件下进行？答：（PH值较大、不能、否则生成Fe（OH）3沉淀）（NaOH水溶液发生水解反应卤代煌NaOH醇溶液发生消去反应酯在NaOH存在下的水解反应（二）Ca（OH）2熟石灰、消石灰制法CaCQ高

16、温CQ T +CaQ涉及CaO应用的有：1、工业生产无水酒精2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业3、实验室作干燥剂4、煤中S的固定（其原理是：S + O2=SO2,SO）+ CaO = CaSO 2CaSO +。）= 2CaSO4 ）四、盐（正盐一一酸碱完全中和后的产物如NaCl等。 酸式盐一一酸中H'部分被中和的产物如NaHCCh等。1、分类（1）组成,碱式盐碱中0H一部分被中和的产物如Cii2（OH）2c。3等。复盐一一一种酸根离子和多种金属离子组成如KA1（SO4）2等。 I络盐一一如冰晶石（NasAlFe）。（强酸强碱盐一一不水解（不一定是中性如NaHSOQ 强酸弱碱盐一

17、水解呈酸性 强碱弱酸盐一一水解呈碱性弱酸弱碱盐一一水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱2、化学性质< 1）金属与盐如：Fe + CuSOA = Cu + FeSO4注意：金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如Na + CuSO4 + HQ -Mg + NH© + H2O - Mg + FeCl3 + H2O -两个反应是置换出H”®Na + KC7 （熔融）GNaC7 + K是因为K的沸点比Na低而发生。FeCl, + Cu 一是因为F*的氧化性而发生。（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。<3）盐+盐的反应。复分解反应。BaCl

18、 + CuSO,-Al3+HCO3-（CO32）相互促进水解。Fe3，（Fe2'） 与S2 （HS）NH4'SQ2一、A1O2 'CIO' 氧化一还原反应。Fe3 J- I - Fe3 -I-S2 一不能进行到底（离子大量共存）KCl + NaNO3+ NaCl思考：a、FeCL溶液中加入NaClO溶液有何现象？ （有红褐色沉淀，Fe?'被CKT氧化，同时Fe?+与C1CT相互促进水解。 b、两种钠盐晶体共热，产生刺激性气味气体，将此气体制成浓溶液与MnCh共 热，产生黄绿色气体，问两种钠盐晶体是什么？）（答：NaCl 和 NaHSOQ（4）盐的分解 NaHCO.SCaCO,高温NH.CIS思考：将FeJCh在空气中加热，可制得FeO,该反应为：&CQ"?O + COT+CO,T,问，为何在空气中加热能制得FeO?（答：CO2起隔绝02作用，CO又起还原性保护气作用）（5）非金属+盐SO： + O2-Cl2 + FeBr2 -S + SO：少婚6思考：写出C12与FeBn溶液按物质的量比1:1和3:2反应的离子方程式（答：2a + 2F* += 2F* + 4C/- + Br, 3ch + 2FJ+ + 46尸=2F产 + 6CK + 期）（6）盐溶液电解（惰性电极）阴极：阳离子放电顺序 Ag+>CF+>