人教版九年级化学全一册第九单元集体备课教案教学反思

1、第九单元溶液课题1溶液的形成?旗课题A折本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识 溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建 立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案, 探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定 的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生 活实际，使学生对乳化现象有较直

2、观的了解。第1课时 溶液的概念、特征和组成翻群际要水【教学目标】1 .知识与技能（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2 2） 了解溶液在生产和生活中的重要作用。3 .过程与方法（1）学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。4 .情感态度与价值观（1）增强学习化学的兴趣。（2）培养勇于探索的精神。【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】从微观上认识溶液。【教具准备】NaCl溶液、CnSOi溶液、CuCL溶液、KMrQ溶液、FeCk溶液、NaCl固体、糖、 CuSOi晶体、水、玻璃棒、

3、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高镒酸钾固体、 酒精、试管（若干）等。3教学区睚【导入新课】展示已配制好的五种溶液:NaCl、CuSO CnCl八KMnO,、FeCho让学生观察，并 设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？【学生活动】学生各抒己见，发表自己的见解。【分析小结】其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题一溶液的形成, 学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。【活动与探究1】几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。药品：NaCl、糖、CuSOm晶体、水NaCl糖晶体现象结论仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙【交流现象】请一组同学解释实验过程及现象

4、：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸 铜晶体溶解后的液体是蓝色的。【得出结论】三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。【提出问题】为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是 否能形成共识。【分析小结】是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。【引导观察】溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？【分析小结】根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成:溶质和溶剂（见板书设计）。【提出问题】生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？【交流回答】蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaCl,溶剂是水。【提出问题】同

5、一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶解能力 是否相同？【活动与探究2】请同学们按教材P二实验9-2进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】碘难溶于水，高镒酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高锌酸钾难溶于汽油。【得出结论】不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一 样。【提出问题】把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？【活动与探究3】请同学们按教材P”实验9-3进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。【归纳总结】液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以

6、为：固体、液体、气体。溶质和溶剂的确定溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他撕质在没有水的溶液中'体一液体混合液体气体固体一液体遢合液体固体液体一液体避仔量多的液体¥少的液体溶液中的溶质、溶剂实例溶液*祢整较稀成牍石灰水白磷的四氯化 碳溶液硝酸坪溶液医用酒精过量的铁和盐 段反应后的溶 液琪酒溶质HC1ILSO人 白琲KN(>3酒精EeCl2噗溶剂HJ)一H,0 HJ)四氯化碳HJ)HJ)4ILO酒精【课堂小结】本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。/短书设i+"第九单元溶液课题1溶液的形成第1

7、课时溶液的概念、特征和组成溶液1 .溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合 物叫溶液。2 .溶液的性质：均一性、稳定性。f溶质：被溶解的物质.3 .溶液的组成I溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同.4 .溶质：可以是固体、液体或气体。5 .液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基 础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立 起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生

8、的学习兴趣, 培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，也 使学生对物质运动的永恒性等辩证唯物主义观点学生抽象思维的能力得到很好 的体现。第2课时溶解时的热量变化及乳化现象【教学目标】1 .知识与技能（1）知道一些常见的乳化现象。（2）探究几种物质溶解时溶液的温度变化。2 .过程与方法（1）学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。（2）培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。3 .情感态度与价值观（1）培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。（2）增强学习化学的兴趣。【教学重点】1 .溶解时的吸热、放热现象。2 .乳化现象。【教学难

9、点】乳化现象在生活中的应用。【教具准备】水、植物油、洗涤剂、硝酸钱固体、aOH固体、温度计、试管（若干）、烧杯（若 干）等。【导入新课】在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为 液体，而溶质则可以是固体、液体 或气体，这节课我们再来学习一下几种物质 溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。【提出问题】物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。你能否设计一个实验来探究它 们溶于水时是放热还是吸热呢？画出设计的实验简图。记录：水中加入的溶质NadNH, NO,NaOH加入溶质前水的温度/（溶解现象溶质溶解后溶液的温度/丁【活动与探究1】请同学们按教材P”进行探究实

10、验，并记录现象。【讨论交流】讨论展示交流实验情况和结果。【归纳总结】物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常 伴随着热量的变化，有些物质（如NHNOJ在溶解时会出现吸热现象;有些物质（如 NaOH）在溶解时会出现放热现象。【提出问题】把植物油放入水中能否形成溶液？【活动与探究2】请同学们按教材P8实验9-4进行实验，并记录好实验现象。hh an uu【实验现象】振荡前它们是分层的，振荡后比较均匀了，静置后乂分层了，倒掉后试管不干净, 加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。【归纳总结】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征：不均一、不稳定。乳浊现象：洗涤剂将大油滴

11、分散成小油滴，均匀地分散在水中的现象。洗涤剂起 的作用叫乳化作用。乳化应用 于洗涤剂去油污。【课堂小结】本节课我们学习了物质溶于水时的吸热和放热现象，了解了乳浊液和乳化现象及 其应用。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第2课时溶解时的热量变化及乳化现象一、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如:nhn）3在溶解时会出现吸热现 象;NaOH在溶解时会出现放热现象。1，询时发生了丙祗化溶质的分子（或离子）向水中犷乳吸热：（2）溶质分子（或淘子）与水分子作用，生成水合分子（或尚子）擞虬2.当Q吸Q波，水溶液的温度降低；当&水溶液的温度升高；当

12、Q/Q微， 水溶液的温度不变。二、乳化现象1 .乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2 .乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小 的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。逑教学反本节课要结合实验让学生直观地感受溶解时的吸热或放热现象，以及乳化现 象，对溶液有更全面的认识，在课堂上让学生自主动手实验，激发学生的学习兴 趣，培养学生的动手能力。课题2溶解度平课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入 饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶 液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不

13、饱和溶液相互转化的条件。笫二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后乂讨论引出了气体溶 解度的概念。第1课时 饱和溶液和不饱和溶液常课临蓑求【教学目标】1 .知识与技能(1)(2)(3)(4)理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。了解结晶现象。2 .过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了 解“饱和”与“不饱和”的相对性。3 .情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转

14、化是有 条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由 具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。【教学重点】1 .理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2 .理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教学难点】1 .理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2 .正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁 架台、石棉网等。【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物 质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去 呢？

15、【活动与探究1】请同学们按教材P”实验9-5进行实验，并记录实验现象。【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ；第二次的5g氯化钠不能全部溶解; 加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。【分析小结】实验现象:第一次的5g硝酸钾都溶解了，第二次的5g硝酸钾不能全部溶解； 加热后剩余的硝酸钾乂溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。从而我们可以得出：1 .在一定条件下，NaCl不能无限溶解，当

16、不能溶解时，加人水后乂能继续溶 解。2 .在一定条件下，心他也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，乂能继 续溶解。【提出问题】上述活动的“一定条件”是什么？【交流回答】1 .一定温度。2 . 一定量溶剂。若改变这两个条件，溶质会无限制溶解【归纳总结】请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念1 .饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2 .不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。3 .结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说 是

17、饱和溶液。【提出问题】如何判断某一溶液是否饱和？【交流回答】判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下溶质是否继 续溶解。【提出问题】通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液 也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关 系。【归纳总结】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）:饱和溶版,窿口就不饱和溶液差驾*结晶 降温、蒸发溶剂、加溶质冷却【课件展示】播放海水晒盐的过程。【学生活动】观看、思考海水晒盐的原理。【归纳总结】粗也一氧化熟/海水晒盐的大致过程:海水一贮水池一 蒸发泣一 结晶池,母液一多种

18、化工产品【课堂小结】本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能 有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条 件，以及结晶的定义。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。管板书设计课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1 .饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2 .不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3 .结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的 形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶 质来说

19、是饱和溶液。二、判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，溶质是否继续溶解。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）升温、加溶剂筛 :J发溶剂,廿上饱和溶液 , .二 生咨件藐不饱和潜液 TT；一"结晶 降温、蒸发溶剂、加溶质冷却四、海水晒盐/粗盐一*氯化钠海水一一贮水池一蒸发池一 结晶池母液一 多种化工产品堂 教学反思在讲解饱和溶液和不饱和溶液时，教师要结合具体实验演示让学生明白饱和 溶液与不饱和溶液的概念及饱和 溶液与不饱和溶液的相互转化。由我们日常生 活中的盐引出海水晒盐，从而引出结晶的概念，此外，教师要时刻关注并追随学 生的思路，不断调整自己的思路，及时有目

20、的地组织学生相互交流并讨论，巧妙 引导。第2课时溶解度跳课际要永【教学目标】1 .知识与技能（1） 了解固体物质溶解度的涵义。（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据 给定的数据绘制溶解度曲线。（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边 的一些现象。2 .过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。3 .情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。（2）树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1 .固体物质溶解度的含义。2

21、.利用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备】多媒体课件等。小教学国学、二，二【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件” 下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物 质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能 力。【活动与探究1】1 .向盛有20° C水的烧杯中加入NaCl,向盛有40° C等量水的烧杯中加入 KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KNCh溶解的量，并讨论能否在该条件下定 量地比较二者的

22、溶解能力？2 .向40g20° C水中加入NaCL向100g20° C水中加入KNO3,都达到饱和状 态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3 .向100g20° C水中加入NaCl直到饱和,向100g20° C水中加入KN03配制 成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶 解能力?【归纳总结】定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定温度下；等量的溶剂 里，人们统一规定：在100g溶剂里；溶液为饱和状态；单位为g。固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解

23、的质量。四大要素：一定温度下;100g溶剂里;溶液为饱和状态；溶质的 质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关 系吗？请看下面资料。【课件展示】溶解度的相对大小(20C时的溶解度)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01微溶1 10可溶> 10易溶【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示】教材？36表9-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直 观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法一溶 解度曲线。【活动与探

24、究2】请同学按教材P36P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以 比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一溶解度内温度/气种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1 .溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCL(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca (OH), o2 .交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3 .影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气

25、体物质的溶解度乂该如何表示呢？【课件展示】1 .展示教材P”讨论，并回答有关问题。2 .烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？【交流回答】1 .气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2 .气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量？【学生活动】利用所学知识和阅读教材P3sP39资料讨论回答。【课堂小结】本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大 小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因 素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。【布置作业】完成本课时对应练

26、习，并提醒学生预习下一节的内容。;尹板书设计第2课时溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。，一定温度下100g水中'一定温度下100g水中二、溶解度四要素 一 , 达到饱和状态时.溶质的质量三、溶解度曲线的意义：1 .溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCI。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)2。2 .交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3 .影响固体溶解度的因素是：温度。四、气体的溶解度1 .定义：在压强为101

27、KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。2 .影响因素温度：随温度升高，气体溶解度减小。压强：随压强增大，气体溶解度增大。在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经 验，但是对于为什么规定“在100g溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，教师应 帮助学生对这些科学规定的意义加深理解，点拨的方式也要有一定的技巧性，既 有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于提升学生的评价能力，达到师生互 动的目的。课题3溶液的浓度飞谣题分析本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO溶液实验入手, 导出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。笫二部分在溶质

28、的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:溶 液的稀释与配制;溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。第1课时溶质质量分数【教学目标】1 .知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法一溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数 的简单计算。正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。2 .过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。（2）能找准各量的关系。3 .情感态度与价值观（1）发展严谨求实的科学精神。（2）培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】1 .溶质的质量分数的有关计算。2 .溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备

29、】试管（若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、 多媒体课件等。【导入新课】人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做 一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究1】实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写 下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋沉浮情况1250g2250g3250g4250g 实验2:请同学们按教材P匕实验9-7进行实验，并回答有关问题。【分析小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液

30、是浓是稀:一般来 说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中 含有的溶质的量。【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我 们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数=11黯1x1°0%【提出问题】请同学们完成教材P*练一练。【学生活动】按所学的计算，完成表格并进行讨论。【活动与探究2】请同学们按教材P.实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液, 那么我们能否利用质量分数解决实际中的

31、一些问题呢？【课件展示】例1展示教材巳3例1【分析】溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量X100%溶质的质量二溶液的质量又溶质的质量分数溶剂的质量二溶液的质量-溶质的质量【答案】溶质的质量=150kgX 16%=24kg溶剂的质量=150kg - 24kg = 126kg答:配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】例2已知20° C时氯化钠的溶解度为36. 0g,在该温度下把40g氯化钠放入 100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？【分析

32、】由溶解度的定义可知,20° C时析0g水最多溶解36. 0g氯化钠，则所 加40g的氯化钠不能全部溶解蝴做翅妍龈那么僦的籁即鬻隼岷二彘【答案】 溶质的质量分数二鼠号号_ X 100% =26.5%36.0g + 100g答:所得溶液中溶质的质量分数约为26. 5%。【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数 减小或增大呢？【交流回答】1 .增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2 .增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3 .蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。【课件展示】4 3展示教材数例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】

33、解:设稀释后溶液的质量为x50芸 x 98% =x x 20%50g x 98%A 20%x = 245 g需要水的质量二25g -50g = 195g答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20耐勺硫酸，需要195g的 水。【课堂小结】本节课我们学习了溶液组成的表示方法一溶质的质量分数，并进行了两种 简单计算。以及溶液稀释混合的计算。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。%幅书设计溶液的浓度第1课时溶质质量分数一、溶质的质量分数1 .定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 .公式：溶质的质量分数二溶液的质量X 100%二、溶质的质量分数的计算1 .已知溶质、溶

34、剂的质量，求溶质的质量分数。2 .已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3 .一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数二高君解义演x 100%100g +溶解度三、溶液稀释混合的计算跷瓠学反思教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考， 并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成 的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生 从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质 量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时.，溶质的质量分数。【答案】解：设这种硫酸溶

35、液中硫酸的质量为X。Zn + H.SO, =ZnSO3 + H、t 2442 1659813g x65 13g98 x 13g 1O A98=VR=F = 19.6g溶质的质量分数=%兽x 100% =19.6% 100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19. 6%o【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：先通过化学方程式求硫酸的质量；再由溶质的质量分数=黑髓*1。0%求解。【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。版书设计第2课时溶质质分数的综合计/ I质量分数与化学方程式的综合计算例：1

36、00g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量 分数是多少？解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为XoZn + H2SO4 =Zn50 1 + H"659813g65 13,98 x 13g 1O 公98=x 二 -二19勺溶质的质量分数=整粤x 100% =19.6%100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19. 6%oF瓠与反思在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解 时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习 难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题分析本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。【教学目标】i.知识与技能（1）初步学习配制一