32、四大平衡常数详解

1、课题高考化学一轮复习-四大平衡常数详解旧基础(V )巩固()提高()授课时间：月日至 备课时间：月日教学目标了解四大平衡常数。重点、难点、 考点了解四大平衡常数。教学内容四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电罔常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度F, 身-个可逆 反应达到化学平衡时，生成 物浓度哥之积与反应物浓 度哥之积的比值是一个常 数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数在一定条件下达到电离平 衡时，弱电解质电离形成的 各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓 度之比是一个常数，这个常 数称为电窗常数一定温度卜，水或稀 的水溶液中c(O

2、H ) 与c(H + )的乘积在一定温度卜， 在难溶电解质的 饱和溶液中，各 离了浓度累之积 升-常数表达式对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g),在一定温度卜达到平衡时：K=CW以一元弱酸HA为例：HAH +A ,电窗常数+ 一c(H_(A_)Kac(HA )/八 1 1 一十Kw= c(OH ) c(H )MmAn的饱和溶液：Ksp=cm(Mn) cn(Am )影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度，Kw增大只与难溶电解质 的性质和温度后 关考点一化学平衡常数常考题型1 .求解平衡常数；2 .由平衡常数计算初始(或平衡)浓

3、度；3 .计算转化率(或产单)；4 .应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分 (严格讲电离平衡、 水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应 而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。应用体验1.高炉炼铁过程中发生的主要反应为1Fe2O3(s)+CO(g)(Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡33常数如下：温度/C1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达

4、式K =, AH 0(填“>"或<" = ")；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 C时加入Fe、F及O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达 到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=, CO的平衡转化率= 。2.已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) AH >0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 1 mol/L ,c(N)=2.4 mol/L ;达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为 。(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大” “

5、减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 4 mol/L , c(N) = a mol/L;达到平衡后，c(P)=2 mol/L ,a=o(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L ,达到平衡后，M的转化率为 。考点二电离常数常考题型1 .直接求电岗平衡常数；2 .由电离平衡常数求弱酸 (或弱碱)的浓度；3 .由Ka或Kb求pH。对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减 时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。应用体验11. (20

6、14山东局考)已知某温度下 CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等，现向 10 mL浓度为0.1 mol L 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A .水的电离程度始终增大B. c(NH4)/c(NH 3 H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO )之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为 10 mL时，c(NH4) = c(CH3COO )2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的 电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka-51.6X 10-96.3X 10-91.6X 1010

7、4.2 X 10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A .在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 + 2-C .在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H + SO4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱考点三水的离子积常数常考题型1 .计算温度高于室温时的Kw；2 .通过Kw的大小比较相应温度的高低；3 .溶液中c(H+)与c(OH-)相互换算；4 .酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H )或c(OH )的计算。对策Kw只与温度后关，升局温度，Kw增大；在稀溶液中，c(H ) c(OH )=Kw,其中c(H + )、c(

8、OH )是溶液中的h +、OH浓度；水电离出的 H+数 目与OH数目相等。应用体验1. (2015哈师大附中模拟)某温度下，水的离子积常数Kw= 10 12o该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH =9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A. 1 ： 10B. 9 ： 1C. 10 ： 1D. 99 ： 212. (2013大纲卷)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()A .两条曲线间任意点均有 c(H )Xc(OH )=Kwr l*0E>Hauo-a-o-7J_iZ）.10 7 10 fl Sc（Hd）

9、/mobLB. M区域内任意点均有 c(H + )vc(OH -)C.图中 T1VT2D. XZ线上任意点均有pH= 7考点四难溶电解质的溶度积常数常考题型1 .溶解度与Ksp的相关转化与比较；2 .沉淀先后的计算与判断；3 .沉淀转化相关计算；4 .金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5 .与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；6 .数形结合的相关计算等。应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类 型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转 化时，把离子浓度数值代入 Ksp表达式，若数值大于 Ksp,沉淀可生成或转 化为相应

10、难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。应用体验溶液中Ksp(AgI)1. (2015 常州模拟)已知 25 C时，Ka(HF) =6.0X 10 4, Ksp(MgF 2)= 5.0 X 10 11。现向 1 L 0.2 mol/L HF 加入1 L 0.2 mol/L MgCl 2溶液。下列说法中正确的是()A. 25c时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1B. 0.2 mol/L MgCl 2 溶液中离子浓度关系为2c(Mg 2+) = c(Cl ) >c(H +) = c(OH )C. 2HF(aq) + Mg”(aq)MgF2(s)+2H+(aq)

11、,该反应的平衡常数K = 1.2X 107D.该反应体系中有 MgF2沉淀生成2.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)= 7.7X 10 5、Ksp(AgCl) = 1.8X 10 1°、 = 8.3X10 17o下列有关说法中，错误的是()A ,常温下，Ag 2SO4' AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入 NaI固体，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D .在Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出I专

12、题专项训练1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平 衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A .平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C. Ksp(AgCl)> Ksp(Agl),由此可以判断 AgCl(s) + I (aq)=AgI(s) + Cl (aq)能够发生D. Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氟酸的酸性比醋酸强2.已知常温下反应， NH3+H+NH4(平衡常数为Ki),Ag - C AgCl(平衡常数为K2

13、),Ag + + 2NH3Ag(NH 3)2(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为Ki>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是()A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D .银氨溶液可在酸性条件下稳定存在法正确的是()3. T C时，将 6 mol A 和 8 mol B物质的量随时间变化如图中实线所示。充入2 L密闭容器中，发生反应： A(g) +3B(g) C(g) + D(g),容器中B的图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说|n(B)/molA .反应开始至a点时v(A) = 1 mol L 1

14、 min 1”卜八一、一口6那。，6)B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应的AH>04-1C.曲线n对应的条件改变是增大压强2华乎”d. tc时，该反应的化学平衡常数为0.125(Hrmrnr"而n4. (2013上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 C )-4(=1.77X 10 410Ki=4.9X 10 10Ki1 = 4.3X 10 711Ki2= 5.6X10 11下列选项错误的是()2 2CN +H2O+CO2=2HCN + CO3 2HCOOH +CO3 =2HCOO +H2O+CO2 T中和等体积、等

15、 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的 HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.B.C.D.5. 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应 FeCb + 3KSCNFe(SCN/+3KCl ,达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A .向溶液中加入少许 KCl固体，溶液颜色变浅B.升高温度，平衡一定发生移动C.加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D .平衡常数表达式为心罕驴螟紧 c(FeCl3 尸(KSCN)6. (2015廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(A.图中四点K

16、w间的关系：A=D<C<BB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体7. (2015浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响 的Ca2 +、Mg2+、NH4、SO2一及泥沙，其精制流程如下：稼如叱 粗总水I飞曜工盐水N摧空藕水|嗡?|特制盐 |盐巴|盐已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH) 2pH>11.5>4.2KsBaSO4)= 1.1 X 10 10, Ksp

17、(BaCO3)=2.6X 10 9, Ksp(CaCO3) = 5.0X 10 9。下列说法正确的是()A .盐泥a除泥沙外，还含有 Ca(OH)2和Mg(OH) 2B.过程I中将 NH 4转化为N2的离子方程式是 3ClO +2NH 4 =3C+ N2 T + 3H2O+2H+C.过程n中通入CO2有利于除SO2D.过程IV调pH可以使用硝酸8. 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是 (填写字母)。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(CQ)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减

18、小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl ) + c(ClO )(2)常温下，已知25 c时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7X 10 8K1 = 4.3X 10 ' K2=5.6X 10 11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 (3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为ci的M溶液与0.1 mol L (4)25 C时，H2SO3HSO3 + H +的电离常数Ka= 1 X 10 2mol L 则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol L

19、若向NaHSO3溶液中加入少量的 也则溶液中1Hs近如(填“增大” “减小”或h32c HSO3“不变”)。10.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 .已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH + +HA , HAH+ + A2 o的一元酸HA等体积混合，所得溶液 pH=7,则ci 0.1 mol1(填 3、" = ”或)，溶液中离子浓度的大小关系为。若将上述“ 0.1 mol L 1的一元酸HA”改为“ pH= 1的一元酸HA ”，所 得溶液pH仍为7,则C1 0.1 mol L 1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5 (P

20、O4)3 OH,研究证实氟磷灰石Ca 5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龈齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=,氟离子与之反应转化的离子方程式为9. (2013山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s) +212(g)Tal4(g) + S2(g) AH>0 (I )1 mol 1如)和足量 TaSz(s), 12(g)的平温度不端温度小端Ta8晶体加热炉 Ta&粉末反应(I )的平衡常数表达式 K =,若K= 1,向某恒容容器中加 衡转化率为。(2)如图

21、所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放 入未提纯的Ta&粉末和少量12(g), 一段时间后，在温度为T1的一端得到了 纯净TaS2晶体，则温度 T1 T2(填“V”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 行滴定，所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为卜夕口关系中，一定正确白勺是O十14a. c(H ) c(OH )= 1 x 10+-2b. c(Na ) + c(K ) = c(HA )+2c(A )+、八.+、c. c(Na ) > c(K )

22、+ + _ _d. c(Na ) + c(K )=0.05 mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： 22CaA(s) Ca (aq)+A (aq) AH>0。降低温度时，Ksp(填“增大” “减小”或“不变” )。滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)(填“增大” “减小”或“不变” )。n .含有C2。2一的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00X 10 3 mol L-1的Cr2O7 °为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O2 Cr3、Fe 石灰水，Cr(OH) 3、Fe(OH)3 H(1)该废水中加入绿矶(FeS04 7H2O)和稀硫酸，发生反应

23、的离子方程式为 O(2)欲使10 L该废水中的C2O,完全转化为Cr”,理论上需要加入 g FeS04 7H2O。(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+) = 2X 10 13 molL11,则残留的Cr3+的浓度为。(已知：KspFe(OH) 3= 4.0X 10 38 KspCr(OH) 3=6.0X 10 31)课后作业:学生对于本次课的评价：1、是否掌握知识。全部掌握。基本掌握。不掌握2、是否满意老师教学。特别满意。满意。一般。不满意学生签字：教师评定:1、上次作业评价：口好口较好口差2、学生课堂表现：口很积极口较积极、积极3、学生接受程度：口全部接受口大部分接受口大部分接受口不能接

24、受4、课间纪律：口好口较好口差5、其他情况：教师签字:答案详解：考点一化学平衡常数应用体验1.解析：（1）因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=cC长由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故AH<0o(2)123Fe2O3(s) + CO(g)3Fe(s) + CO2(g)起始(molL 1)0.10.1转化(molL 1)xx平衡(molL 1)0.1 -x0.1 + x由题意得K= 0.1 + X =4.0,解得 x=0.06。所以 a (CO)=鬻X100% = 60%, v(CO2)= 0.1 x0.1Ac CO2At=10.06 mol

25、 !_1t;-= 0.006 mol L10 min.1min 。答案：(1)cCO2c CO_ -1-1(2)0.006 mol l,- 1 min 1 60%2.解析：解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。(1)由方程式知反应消耗的N与M物质的量相等，则 N的转化率为:1 mol/L X 60%2.4 mol/LX 100% = 25%。(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M的转化率增大。(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。12，斛得a =6。0.6 X 0.61 ,2X2K = c，则=(10.6 )X (2.40.6) 2，

26、(42 产(a-2)根据(3)的结果，解得 M的转化率为41%。答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%考点二电离常数应用体验1 .解析：选D 由CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO )+c(OH ) = c(NH 4)+ c(H+),则 c(CH3COO )=c(NH4), D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离 程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的+ 一 酸性减弱，碱性增强，c(OH-)增大，由NH3 H2ONH 4 + O

27、H可知K=c(NH4)c0H),''cNH3 H2O )十故：1减小，B项错误；根据原子守恒知 MCH3COO)与n(CH3COOH)之和不变，但 c(NH3 H2O)滴加氨水过程中，溶液体积不断增大， 故c(CH3CO。)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。2 .解析：选C由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HCIO4,最弱的是HNO3,由此可知C项中的电离方程式应用"”号表示。考点三水的离子积常数应用体验1 .解析：选B 该温度下，pH = 7时溶液呈碱性，NaOH过量，pOH = 5 ,1X 10 3X VfNaOH 厂 1X 1

28、0 4X VfH2SO45122L 10 5, V(H2SO4) : V(NaOH) = 9 ： 1。V(NaOH 时 V(H2SO4)2 4)(a)2.解析：选D 根据水的离子积定义可知 A项正确；XZ线上任意点都存在 c(H+)= c(OH ),所以M区域内任意点均有 c(H+)<c(OH ),所以B项正确；因为图像显示 Ti时水的离C项正确；XZ线上子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以 只有X点的pH =7,所以D项错误。考点四 难溶电解质的溶度积常数应用体验1.解析：选D A项，HF是弱酸，25 c时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1,错误；

29、B项, MgCl2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为 c(Cl )>2c(Mg2+) >c(H +)> c(OH ),错误，C项， 2HF(aq) + Mg2 + (aq) MgF2(s) + 2H+(aq),该反应的平衡常数K= K2(HF)/Ksp(MgF 2)=7.2X103,错误；D项，该反应体系中c(Mg*) c2(L)>Ksp(MgF2),有MgF2沉淀生成，正确。2.解析：选C 由数据可知 A选项正确；Ksp(AgI) V Ksp(AgCl),说明AgI更难溶，B 选项正确； Ksp(Ag 2SO4) = c2(Ag +) X c(SO4 ), Ksp(AgC

30、l) =c(Ag+)Xc(Cl ), Ksp(AgI) = c(Ag + )Xc(I ),显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉溶解平衡： Ag2SO4(s) 2Ag + (aq) + SO2(aq),加入NaSO5固体，SO4一的浓度增大，平衡逆向移动，有 Ag2SO4固体析出，D 选项正确。专题专项训练A不正确;1 .解析：选C 平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关,电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。2 .解析：选C 因为K3>K2,所以Ag+与NH3的结合能力大于 Ag+与C之间的沉淀 能力，AgCl溶于氨

31、水，A、B错误；由于 Ki>K3,所以在 Ag(NH 3)2Ag+2NH3中加入HCl ,有 H + +NH3 NH；,致使平衡右移，c(Ag+)增大，Ag+ + Cl =AgCl J , D 错误， C正确。3 .解析：选C 由图像可知，反应开始至 a点时v(B) = 1 mol L- 1 min 1,则v(A) =1/3 mol L 1 min 1, A项错误；曲线I相对于实线先达到平衡， 但B的转化率减小，则该反应AH <0, B项错误；曲线n相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：T C时，该反应的化学平

32、衡常数为 0.5, D项错误。4 .解析选D 根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于 H2CO3的一级电离和二级电离 之间，因此 中反应错误，应为 CN +H2O+CO2=HCN +HCO3° HCOOH的电离程度大 于H2CO3的一级电离，正确。等pH的HCOOH和HCN , HCN溶液的浓度大，中和等体 积、等pH的HCOOH和HCN ,后者消耗 NaOH的量大，正确。在HCOONa和NaCN中 存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H +) = c(HCOO ) + c(OH ), c(Na+) + c(H +) = c(CN ) + c(OH )o 等 浓度的HCOONa和NaC

33、N溶液，NaCN水解程度大，溶液中 OH一浓度大，H*浓度小。根据 电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2c(Na + )+c(H ),而Na+浓度相同，H*浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，错误。5 .解析：选B 该反应的本质是Fe*与SCN 一之间的反应，即Fe3+ 3SCNFe(SCN)3,与其他离子无关，故加入 KCl固体对平衡无影响， A项错误；其平衡常数 表达式为K= cFeOCNR D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，Cc(Fe )c (SCN )项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。6 .解析：选C Kw是

34、温度的函数，随温度升高而增大， A、D点温度相同，B点温度 高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强， B、D正确；A、C点温度 不同，C错误。7 .解析：选C 盐泥a是在pH= 11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca(OH)2,A错；过程I是在碱性条件下进行的，得不到H+, B错；过程IV调pH不可以使用硝酸，会引入NO3杂质，D错。8 .解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H+)/c(ClO )不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯

35、水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体 NaOH ,当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出： + c(Na ) = c(Cl )+c(ClO )。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过 量。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。(4)沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。答案:(1)aef一_一 光照 +一 A(2)ClO + CO2+ H2O=HC

36、lO + HCO3 2HClO=2H + 2Cl + O2 T+ . 一 十(3)< c(Na )= c(A )>c(OH )= c(H ) >(4)c5(Ca则/印驾泮 L -=1, cQ2)p2x2+)cW )(PO3 )c(OH ) Cas(PO4)3OH + F =Cas(PO4)3F+ OH9 .解析：本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题 的能力。(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设 容器的容积是V L,TaS2(s)+212(g)TaI4(g)+82(g)起始浓度/ mol L 11/V00转化浓度/ mol L 1平衡浓