完整版高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题

1、完整版高考化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题一、选择题1 .下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSCU溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石低溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入so2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入02无色气体变为红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】c【详解】A.向盛FeSCU溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2j+Na2so4,反应产生的Fe(0H)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的 氧气氧化产生Fe(0H)3,反应方程式为：

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此观察到现象是： 反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意：B.CL与水反应产生HCI、HCIO,酸使紫色石蕊试液变为红色，而HCIO具有强氧化性，能够 将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意：C.SOz具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SOZ的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意：D. NO气体是无色气体，遇02二者反应产生红棕色的NOz气体，因此看到气体由无色变为 红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。2.下列有关

3、硫及其化合物的说法中正确的是()A.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥N&、H2s等气体C. S02和Clz均可使品红溶液褪色，但将溶有S02的品红溶液加热后又恢复红色，说明SOz 的氧化性没有Ch强D.以FeS和稀硫酸反应制H2s气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成cc>2,浓硫酸被还原成so：,体现了硫酸的强氧化 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH,）和还原性气体（如 H=S、HI等），B项

4、正确：C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色 物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者 的氧化性强弱，C项错误：D.FeS中硫的化合价为-2价，H2s中硫的化合价也是一2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反 应制备H二S,没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误： 答案选B。3 .下列四种有色溶液与SOz气体作用，其实质相同的是（）酸性高锌酸钾溶液：品红溶液：澳水：滴有酚儆的氢氧化钠溶液；A.B. C.D.【答案】B【详解】酸性高铳酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性： 品红溶液与二

5、氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； 澳水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酰的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，反应原理相同，答案为孔4 .下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B.浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C. S02和Clz均可使品红溶液褪色，但溶有SOz的品红溶液加热后恢复红色，说明SO?的 氧化性没有Cl2强D.以FeSz为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反 应均为氧化还原反应【答

6、案】B【详解】A.浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧 化硫，故A错误：B.浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确：C.二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不 体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二 氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误：D.工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS,+110,高温_2Fe>O,+4SO,接触室2so2（g）+O2（g）里2so3（g），吸收塔SO3+H2OH2so4,沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧 化

7、还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误：故答案为B。5.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白D. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反 应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取出0、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误：C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误：D.“玉不琢不成器”，玉

8、的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误： 故合理选项是A。6 .不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合是（）A.【答案】A【解析】【详解】B.C. D.序号甲乙丙co.一so.一石灰水HCIco.石灰水CO.SO.Ba(NO3)2NO,so. BaCl.CO.一nh3CaCl2由于石灰水过量，因此必有CaCOq和CaSO,沉淀生成，故正确: 同样由于石灰水过量，因此必有CaCO,沉淀生成，故正确；CO?气体与Ba(NC)3)2不反应，S02气体通入Ba(N()3)2溶液后，由于溶液酸性增强，S0?将被NO：氧化生成SO；,因此有Ba

9、SO,沉淀生成，故正确；NO?和SO2混合后，S0?将被NO2氧化成SO3,通入BaCl?溶液后有BaSO,沉淀生 成，故正确；当NH3过量时溶液中CaCOs沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 + CaCl2 + H,O = CaCO31+2NH4C1 ；当 NH，不足时，最终无沉淀生成， 发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO, +CaCl, +2H、O = Ca(HCOJ, +2NH4C1, 故错误。故选A。【点睛】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认 真审题、一一排查，同时要掌握NO?的氧化性，SO?具有还原性，SO2具有酸

10、性氧化物的 性质、SO?气体通入Ba(NO,)2溶液后，由于溶液酸性增强，S0?将被NO；氧化生成 SO：,此时有BaS(沉淀生成。7 .下列有关叙述正确的是()A.二氧化硫可使酸性高锌酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性8 .同体积、同密度的刈0和CO2,两种气体的分子数一定相等C. lmol钠与氧气反应生成NazO或NazOz时，失电子数目均为2NaD. 1L0.45 moi/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0.15 moi/LAICI3溶液大【答案】B【详解】A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以使酸性高锌酸钾溶液褪色，体 现了二氧化硫的还原性，故A错误：B.

11、同体积、同密度的M0和CO：的质量相等，因为N：0和CO二的摩尔质量均为44g/mol,所 以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确：C.钠最外层只有一个电子，所以Imol钠与氧气反应不管是生成Na：O还是NtO,失电子数 目均为此，故C错误：D. 1L 0. 45 mol/L NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 0. 45 mol/L, 0. 1L 0. 15 mol/L AlCls溶液的Cl-的物质的量浓度为0.45 mol/L,两者的物质的量浓度相等，故D错 误： 答案：Bo8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选 项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的

12、铁粉粉末变红铁与水在高温下发 生反应B将Na投入到CuSCU溶液中生成气体，并有固 体产生气体是力,固体是CuC将S02通入滴有酚猷的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCk溶液，再 加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】A.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反 应，故A错误；B.将Na投入到CuSO,溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反 应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱， 红色

13、褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确：D.先加氯化钢溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+,故D错误： 故选：Co【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钢溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序 不能颠倒。9 .将等物质的量的5和S02混合后通入品红溶液中，观察到的现象是()A.迅速退色B.不退色C.先退色后又恢复红色D.慢慢退色【答案】B【详解】CL和SOz同时通入到溶液中，发生反应：CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4,若CI2和SO2的物质 的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪 色，故选丸【点睛】。2

14、、S02都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现：若将这 两种气体以物质的量比为1： 1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应(CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4)生成无漂白性的物质：需要注意的是，这两种气体的漂白原 理也不相同，CL是因为溶于水后生成了 HC1O,该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了 H2so3,该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂 白作用是可逆的。10 .下列说法正确的是A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B.将二氧化硫通入氯化钢溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C.工业上或实验室用亚硫酸钠固

15、体与稀硫酸反应制备二氧化硫D.二氧化硫能使含酚酿的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A.二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别， 故A错误：B.二氧化硫与氯化钢溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应 制备二氧化硫，故C正确：D.二氧化硫能使滴有酚儆的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无 关，故D错误； 故选：Co11.将H2s和空气的混合气体通入FeC* FeCk和CuClz的混合溶液中回收S,其转化如图 所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的

16、是（）A.过程发生非氧化还原反应B.过程中，发生反应为S、Fe3+=S+Fe2+C.过程中，氧气是氧化剂D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A.过程中发生HzS+Cu2+=CuS I+2H+, Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1 价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确：B.过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Ci?+,故B错误：C.过程中发生4Fe2+Oz+4H+=4Fe3+2H2。，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe?+作还原剂，02中0元素的化合价降低，被还原，02作氧化剂，故C正确：D.由过程中反应可知，Fe3+可以

17、循环使用，故D正确： 答案为B。12.下列说法不正确的是A,氯水、氨水、漂白粉都是混合物B. Go、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C. HCIO、H2so，浓）、HNO3都是强氧化性酸D. NazOz、Ch. Sth都能使紫色石茂溶液褪色【答案】D【详解】A.氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物， 都属于混合物，选项A正确：B. Go、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C. HCIO、H2so，浓）、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确：D. NazOz、CI2都能使紫色石浅溶液褪色，SOz只能使紫色石蕊溶液变

18、红而不能褪色，选项 D不正确； 答案选D。13 .检验某未知溶液中是否含有SOJ的下列操作中，合理的是A.先加硝酸酸化，再加氯化钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液【答案】D【详解】A.先加HNCh酸化，再滴加氯化钢溶液，原溶液中若有S03?、Ag*,也会生成白色沉淀， 干扰SOJ-的检验，故A错误：B.先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32-也生成白色沉淀，干扰SOJ 的检验，故B错误：C.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除S03?-的干扰， 故C错误：D.先加盐酸

19、酸化，再加氯化钢溶液，可以排除S03?一、Ag和C03?-的干扰，产生的沉淀只 能是硫酸钢，故D正确： 故答案为Do14 .浓硫酸与下列物质反应（可以加热），既体现酸性、又体现氧化性的是（）A.铜B.炭C.五水硫酸铜 D.氧化铜【答案】A 【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意：B.炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性,B不符合题意；C.五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意：D.氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意： 故选A。15.

20、下列“推理或结论”与"实验操作及现象”相符的一组是选 项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有so：B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水 面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠 的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A.氯化根、碳酸粉、亚硫酸钢和硫酸钢均为白色沉淀，与氯化钢溶液反应生成白色沉淀， 溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有根离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错 误：B.金属钠浮在

21、水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的 反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳 和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该 盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误：D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于 没用蓝色钻玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误： 故选B。16.将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生 成2

22、6.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的 物质的量之比为A. n(SO2)/n(H2)=l/lB. n(SO2)/n(H2)=lC. n(SO2)/n(H2)=l/4D. n(SO2)/n (H2)=箫【答案】A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2sO4=ZnSCU+SO2个+2比0，Zn+H2s0&=ZnS04+H2个，设反应生成SO2的物质的量为x mol,生成氢气的物质的量为y mol,列方程为 x+y=26.88+22.4=1.2mol, 2x+y=18.5x0.1-1.0x0.14-2=1.8,解得 x=0.6m

23、ol,y=0.6mol,贝lj n(SO2)/n(H2)=l/l,答案选 A.17. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气 体甲33. 6 L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c GO =0.1 mol L- 下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1. 8 mol HzSO,B,气体甲中SO：与H：的体积比为4 ： 1C.反应中共消耗97. 5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2so4 (浓)=ZnSCk+S02个+比0，随着反应的进行，溶液浓度减 小，稀硫酸与Zn发生：Zn

24、+H2s04 (稀)=ZnSCU+H2个，则生成的气体为SOz和的Hz混合物，根 据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为.CL=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为22.4 L/mol1xlLx0.1mol/L=0.05mol,2参加反应的n (H2SO4) =0.1Lxl8.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐 渐减小，设反应生成xmolSOz, ymolHz，Zn+2H2so4 (浓)=ZnSCU+SOz个+也0x 2xxZn+H2so4 (稀)二ZnSCU+H2个y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=

25、0.3, y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。A.由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2so4,故A正确：B.气体A为SO?和Hz的混合物，且V (SO2) ： V (H2) =1： 4,故B错误：C.反应中共消耗金属Zn的质量m (Zn) = (0.3mol+1.2mol) x65g/mol=97.5g,故C正确;D.在反应Zn+2H2sO4(浓)=ZnSCU+S02个+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为 0.6mol,反应Zn+H2so& （稀）=ZnSCU+H2个中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反 应中共转移3m

26、oi电子，故D正确。故选B。【点睛】本题考查方程式的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸 性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关 键。18.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A.若A为浓盐酸，B为Na2c03, C中盛有NazSiCh溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明 酸性：H2CO3> H2SiO3B.若A为浓盐酸，B为KMnCU, C中盛石蕊.试液，则C中溶液最终呈红色C.若A为较浓硫酸，B为Na2s03固体，C中盛有Na2s溶液，则C中溶液变浑浊D.装置D起干燥气体作用【答案】C【详

27、解】A.浓盐酸挥发的HCI在C中也能与Na?Si03溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2c的 酸性一定比HzSi03强，故A错误：B. A为浓盐酸，B为KMnCU，则反应生成的氯气通入C中，CL与水反应生成HCI和 HCI0,其中HCI0有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错 误：C. A为较浓硫酸，B为Na?S03固体，两者反应生成的S0?气体通入C中，因S0?有氧化 性，则与C中Na2s溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确： D.仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误； 故答案为Co19 .A是一种正盐，D相对分子质量比C相对

28、分子质量大16, E是酸，当X无论是强酸还 是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素：当X是 强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素：下列说法不正确的是国2L国工国工回上国A. D生成E的反应可能是氧化还原反应B.当X是强碱时，C在常温下是气态单质C.当X是强酸时，E是H2s。4D.当X是强碱时，E是HNOz【答案】B【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,且观察C是由B+Y玲C, D是由C+Y-D,可 知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个0的相对原子质量：在中学化学中很 容易想到是NO, NO2或者是SO2和SO3等，推知丫 一定是。

29、2, E是酸，当X无论是强酸 还是强碱时都有以下转换关系：A士bLcLd里E：且A是正盐，很容易想到 NFV的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素：强酸则要想到 是HCI、H2so4、HNO3,再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由 N出+的性质与碱反应生产NH3,则可推出：当X是强碱时E是HN03：当X是强酸时，E 是H2s04,综上推出A的离子中含有NHJ离子，且含有S元素，可推出A为（NH 2S«【详解】A.当D为S03时，E为H2so4, SO3与水化合成H2so4，没有发生氧化还原反应，当D为 NO?时，E为HNO3, NO?与

30、水发生氧化还原反应，A正确：B.当X是强碱时，B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HNO3：当X是强酸时，B为 H2S, C 为 SO2, D 为 SO3, E 是 H2soa, B 不正确：C.当X是强酸时，B为HzS, C为SO2, D为SO3, E是H2so4, C正确：D.当X是强碱时，B为N&, C为NO, D为NO2, E为HNO3, D正确：故选C。20.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下 不能一步实现的是（）A. Si。2 SQ C 加B. NO2 H20,hNO3 Cu No2C. Fe与FeCI3aFeD. SqSOz

31、上S【答案】C【详解】A. Si+02Si02： SiO2+2C Si+2C0,选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正 确：B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO, Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O,选项物质转化在一 定条件下能一步实现，故B正确：C. 2Fe+3Ch 2FeCI3, Cu+2FeCb= 2FeCl2+CuCl2,在金属活动性顺序中,铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCb的转化无法一步实现，故C错误； D. S+02汇SOz, SO2+2H2s=3SJ+2H2。，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确：答案选C。二

32、、非选择题21 .焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置（实验前已 除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2。5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SOz = Na2s2。5»（1）装置I中产生气体的化学方程式为：:（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是:（3）装置川用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。【答案】Na2SO3+H2SO4=NazSO+SOz+HzO 过滤 d【分析】（1）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（2 ）装置H中析出Na2s2

33、。5晶体，通过过滤操作得到该晶体；（3）处理过量的SOz尾气，既要吸收S02尾气，同时能防倒吸。【详解】（1）装置I是实验室制S02，产生气体的化学方程式为Na2s03+H2so4=Na2so4+SO2 个+“0；（2）析出晶体，可以用过滤的方法分离：（3）该装置的尾气是SO2,选择能与SO?反应的试剂，稀氨水和NaOH溶液和SO?反应，但 a装置进气管应插入溶液中，a项错误：选d。22 .浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2so4浓）£CO2个+S02个+2%0I .第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。编号©装置品红溶液（1）这些装置的

34、连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：玲_玲_1（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色：A瓶溶液变化体现了S02性；B瓶溶液的作用是一，B瓶中对应反应的离子方程式是一：C瓶溶液的作用是（3）装置中看到现象是一。（4）装置中所加试剂名称是,现象是一°H .另一个小组为测得CO?和SO?的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验： 将生成气体依次通过X溶液f浓硫酸玲碱石灰1玲碱石灰2,并设法让气体完全被吸收。（5）下列试剂中适合充当X的是一A . BaClz 溶液 B . Ba（OH）z 溶液C .滴加H2O2的BaClz溶液 D .滴加H2O2的B

35、a（OH）2溶液（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1 （足量）在实验前后增重质量为1.32g。82和SO2物质的量比o【答案】今-玲漂白除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO?-+4H+确认二氧化硫已除尽 固体由白色变蓝色 澄清石 灰水溶液变浑浊C 3： 2【分析】反应得到的三个气态产物是SOz、CO?和比0,用无水硫酸铜检验H2O,用品红溶液检验 S02,用澄清石灰水检验C02：（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高锌酸钾溶液氧化为SO42一, C瓶 的溶液不褪

36、色，可证明二氧化硫已除尽：（3）无水硫酸铜遇水变蓝：（4）装置用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（4） X只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钢的质量为4.66g,碱石灰1 （足量）吸收 二氧化碳质量为1.32g。【详解】实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来.由题中所给的各种装置可知：是反应发 生器：中有品红溶液，可联想用来验证S02：装置中装有某种水溶液，显然可用 来验证C02；装入无水硫酸铜可验证水气，由于、中装的都是水溶液，气流经过 后一定会带出水气，所以必须先用验证产物中的水气，然后再验证S02和C02,不然就 不能验证水气

37、一定是反应产物；由于S02和C02都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑 浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去SOz后再进入验证C02,由此可以 得出正确的连接顺序应当是玲玲玲；（2）二氧化硫能使品红褪色，A瓶的溶液褪色，体现了 S02的漂白性；二氧化硫能被高钵 酸钾溶液氧化为SOA, B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰， B瓶中反应的离子方程式是5so2+2MnO/+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+； C瓶的溶液不褪色，可 证明二氧化硫已除尽，C瓶溶液的作用是确认二氧化硫已除尽。（3）装置中装入无水硫酸铜，看到现象是固体由白色变蓝色：（4）装置用来检验二氧化碳

38、，装入的试剂是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水变浑 浊，装置的现象是溶液变浑浊：（4） A.BaCh溶液与二氧化硫、二氧化碳都不反应，故不选A：B.Ba（OH）z溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选B：C.S02被H2O2氧化为H2so4，H2so4与的Ba3反应生成硫酸钢沉淀，二氧化碳不反应，故 选C；D.滴加H2O2的Ba（OH）z溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选D。（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钢的质量为4.66g,硫酸钢的物质的量为0.02mol,根据硫元素守恒，SO2的物质的量是0.02mol,碱石灰1 （足量）吸收二氧化碳质1 32e量为l.32g.二氧化碳

39、的物质的量是/ a =0.03mol, CO2和SO2物质的量比3:2。44g/mol23.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装 置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I?和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂 棉。CDE4UK4依椎清石秀水请回答下列问题：（1）在A中发生的化学反应方程式为；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气 体时，停止加热：待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭

40、止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压 气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b： 打开止水夹a和c,关闭止水夹b；（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置 试剂。（4）实验时，装置C中盛放的试剂是,现象时,可用来验证 的存在。（5）装置D中发生的反应方程式为,当D中 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是COz,而不是SOzo【答案】2H2SO4 （浓）+C 匕 2sO2 f +82 t +2H2O®© 无水CuSOd品红溶液品红溶液褪色S02 SO2+l2+2H2O=4H+2r+SO42进气口一端脱脂棉上蓝色变

41、浅，出气口 一端脱脂棉上蓝色不变【分析】根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应。从整体考虑，A为制取气 体装置，B为收集气体装置，C为检验二氧化硫装置，D为除去二氧化硫并检验是否除尽二 氧化硫的装置，最后为检验二氧化碳的装置，（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生水、SO?和CO?气体：（2）根据具体操作可知，要控制气体流速，应先收集气体，然后慢慢挤压气球来控制流 速：（3）通常用无水硫酸铜检验水：（4）品红溶液用来检验二氧化硫：（5）检验二氧化碳，应排除二氧化硫的干扰，碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应，D是 用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用。【详解】（1）木炭粉与浓

42、硫酸加热反应产生SOz和CO?气体，该反应的化学方程式为：2H2s04（浓）+C 2sCh t +C02 t +2H2O：故答案为 2H2so4 （浓）+C 匕 2so2 t +C02 t +2H2O；（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序是：故答案为；（3）白色的无水CuSOa遇到水生成蓝色的五水硫酸铜，可用无水CuSCU检验水：故答案为无水CuSO4；（4） A装置中产生了二氧化硫气体，C装置用于检验二氧化硫，可选用品红溶液，当品红 溶液褪色，证明有SOz气体生成，故答案为品红溶液；品红溶液褪色：S02；（5）

43、 D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应 为：502+12+2也0=4*+21+$0日；当在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉 蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的 是二氧化碳；故答案为SO2+l2+2H2O=4H+2+SOj-；进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝 色不变。24.某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2sO3 +H2so4（浓）=Na2so4+SO2 个+ HzO请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、°（2）反应

44、后，装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为°（3）装置C中的现象是,表现了 S02的o（4）装置D中的现象是一，发生反应的化学方程式为一0（5）装置E的目的是探究SO?与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（6） F装置的作用是一，倒扣漏斗的作用是一o【答案】分液漏斗圆底烧瓶溶液褪色S02 + Cl2 + 2H2O=4H1 + 2CI-+SO?'溶液紫红色 褪去（溶液褪色）还原性有黄色沉淀生成2HzS+SO2=3SJ+2H2。将试管E在酒精灯上 加热，溶液恢复红色尾气处理，吸收多余的SO?防止倒吸【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和

45、硫酸，二氧化硫具 有还原性能够使酸性高镒酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质， 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能 够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗：圆底烧瓶；（2）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色， 反应的离子方程式为SO2+Cl2 + 2H2O=4H'+2Cr+SO42，故答案为：溶液褪色；SO2+CI2+ 2H2O=4H +2C|-+SO42-（3）二氧化

46、硫具有还原性能够使C中酸性高钵酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色 褪去（溶液褪色），表现了 SOz的还原性。故答案为：溶液紫红色褪去（溶液褪色）；还原性；（4）二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生 成，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3SJ +2H20。故答案为：有黄色沉淀生成：2H2s 4-SO2=3S4/4-2H2O；（5）二氧化硫具有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色：装置E的目的是探究SO?与品 红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。故答案 为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（6）二氧化硫有毒不能排

47、放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗 溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：尾气处理，吸收多余的SOz;能防止倒吸。【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积 累，易错点（2）离子方程式不能写成:SO24-CI24-2H2O=2H>+2C|-+2H，+S0?' <> 25.某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行S02性质的研究。试滞潘泳破也济激从物质分类的角度，so2属于（填"酸性"或"碱性"）氧化物。图中D装置可用来验证S02具有该性质

48、，其中所加入的试剂是当向该装置通入S02时，A中实验现象为,用化学用语解释其原因 从元素化合价的角度分析，SOz具有性。当向该装置通入SOz一段时间后，可观察C中实验现象为，说明SO?具有 性。如验证S02还具有另一方面的性质，可选择的药品是，实验现象 oA.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液（3）B中的品红溶液现象是,证明SO?具有 性。多余的S02一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式。【答案】酸性滴加酚酸的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O + SO2=H2SO3氧化 性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2+2OH =SO32 +H20【分析】二氧化硫为酸性氧化物

49、，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红 褪色，具有还原性，可在C中与高锌酸钾发生氧化还原反应，高钵酸钾溶液褪色，检验二 氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚隙的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；从元素化合价的角度分析S02的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和 氧化性，可与高镒酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题：（3）S0z具有漂白性，能使品红褪色；S02是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2s。3和水。【详解】二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物， 必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水.但亚硫酸钠溶液和 氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚儆试液 检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酿的氢氧化钠稀溶液；二氧化硫和水反