化学反应原理专题3第四单元第2课时

1、第2课时沉淀反应的应用目标导航1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：加入Na2S生成CuS：S2Cu2=CuS。通入H2S生成CuS：H2SCu2=CuS2H。2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解

2、平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)实例：CaCO3沉淀溶于盐酸中：CaCO3(s)COCa2 HCOH2CO3H2OCO2CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS2H=Fe2H2S、Al(OH)33H=Al33H2O、Cu(OH)22H=Cu22H2O。向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将不溶解、溶解、溶解(填“溶解”或“不溶解”)。3沉淀的转化(1)实验探究AgCl、AgI、A

3、g2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3AgClKIAgIKCl2AgINa2SAg2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)33MgCl2(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，即将溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。(3)沉淀转化的应用除锅炉水垢锅炉水垢

4、中含CaSO4，可将CaSO4用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32H=Ca2H2OCO2。自然界中矿物的转化CuSO4溶液铜蓝(CuS)。议一议1除去溶液中的SO，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？答案(1)根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO沉淀更完全。(2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。2向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和NH4Cl溶液，溶液变澄

5、清，试解释原因。答案(1)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，HCl=HCl，H与OH结合成弱电解质H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡右移，Mg(OH)2不断溶解，直至与盐酸反应完毕。(2)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NH4Cl=NHCl，NH与OH结合成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡右移，直至Mg(OH)2完全溶解。3溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，试解释溶洞形成的化学原理。答案石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发

6、、二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。一、沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用例1工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉

7、，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH到34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()A肯定减小 B肯定增大C可能减小 D可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3时，要调整pH为34，此时最好向溶液中加入()ANaOH溶液 B氨水CCuCl2溶液 DCuO固体解析(1)A项中pH9.6时，Cu2也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2还原出来；D项中，Fe2与H2S不反应。(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反应中消耗H，pH一定增大。(3)此溶液中只

8、含杂质Fe3，要调整pH到34，加入的物质必须能与酸反应，使c(H)减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。答案(1)C(2)B(3)D特别提醒在物质除杂、提纯实验中，一定要避免引入新的杂质，如上题中的第(3)问，NaOH溶液、氨水虽能调节pH为34，但会引入杂质离子。变式训练1某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。试回答下列问题：(1)加入的试剂应是_，其目的是_。(2)加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaCl

9、O溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。(3)加入的试剂是_，目的是_。答案(1)Zn将Cu2、Fe3等杂质离子除去(2)20% H2O2溶液H2O2作氧化剂，可将Fe2氧化为Fe3，且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)调节溶液的pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去解析向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把Fe2氧化成Fe3，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为H2O2的还原产物为H2O，不引入杂质，然后通过调节溶液的pH，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。二、沉淀溶解平衡曲线

10、例2在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时c(Ag)·

11、c(Br)Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。答案B解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的各离子浓度幂之积Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的

12、体积。变式训练2如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点答案D解析A项，加入Na2SO4，c(SO)增大，Ksp不变，c(Ba2) 减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于QcKsp，所以均有BaSO4沉淀生成；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2)均增大，正确

13、；D项，升温，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2)均增大，错误。1除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()ANaOH B石灰水C铜片 D氨水答案A解析在除去FeCl3时，不能引入新的杂质。2要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析要将Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最

14、小，故沉淀剂最好为硫化物。3自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D解析CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为2价，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、Pb

15、S发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。4已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp(MgF2)7.42×1011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2答案B解析

16、A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，错。5以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等

17、相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS答案C解析本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2、Pb2、Cd2生成溶解度更小的硫化物。6已知Ksp(AgCl) 1.8×1010，Ksp(AgBr)5.4×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol ·L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L1的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案C解析要产生AgC

18、l沉淀，c(Ag) mol·L11.8×108 mol·L1；要产生AgBr沉淀，c(Ag) mol·L15.4×1011mol·L1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag)·c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，即c(Ag) mol·L13.0×105 mol·L1；显然沉淀的顺序为Br、Cl、CrO24。基础过关一、沉淀方法的选择1在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A

19、CaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液答案A解析加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。2下列说法正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案C3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()选项污染物处理措施

20、方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案C解析废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不能用SO沉降，B项错；Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH，溶液碱性更强，污染更严重，D项错。二、溶度积与沉淀的生成或溶解4已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更

21、难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L1答案A解析组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错，C正确；AgCl溶液中c(Ag)×105 mol·L1，要使AgI形成沉淀，则c(Ag)·c(I)1.0×1016，则c(I) mol·L1×1011 mol·L1，D正确。525 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别

22、为Ksp(FeS)6.3×1018；Ksp(CuS)1.3×1036；Ksp(ZnS)1.2×1023。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.2×1022 mol·L1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大答案C解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难

23、溶电解质在水中的溶解能力越强。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，c(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.2×1022 mol·L1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。6已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012下列叙述不

24、正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4×103 mol·L1的AgNO3溶液和4×103 mol·L1的 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案D解析D项，混合溶液中c(Ag)0.1 mol·L1×0.001 mol·L1，c2(Ag)·c(SO)0.00

25、12×0.11×107<1.4×105 ，故不会产生沉淀。7Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu22OH，在常温下，Ksp2×1020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调节pH，使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D5答案D解析Cu(OH)2(s)=Cu2(aq)2OH(aq)，其中Kspc(Cu2)·c2(OH)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH)mol·L1故c(OH)1

26、5;109 mol·L1，则c(H)1×105 mol·L1，因此pH应大于5。能力提升8已知：Ksp(CdS)3.6×1029，Ksp(ZnS)1.2×1023。某溶液中含0.10 mol·L1Cd2和0.10 mol·L1Zn2。为使Cd2形成CdS沉淀而与Zn2分离，S2离子的浓度应控制在什么范围？答案c(S2)在3.6×10281.2×1022 mol·L1之间可以使CdS沉淀而Zn2留在溶液中。解析沉淀Cd2时所需S2的最低浓度：c(S2) mol·L1 mol·L

27、13.6×1028 mol·L1不使ZnS沉淀，S2的最高浓度：c(S2) mol·L1 mol·L11.2×1022 mol·L1。9已知KspFe(OH)31.1×1036，KspFe(OH)21.64×1014。某溶液中含有Fe3和Fe2，它们的浓度都是0.050 mol·L1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀 Fe(OH)2，需控制pH在何范围？(提示：当某离子浓度小于105 mol·L1时可以认为该离子沉淀完全)答案溶液的pH控制在3.77.8之间。解析Fe3沉淀完全时，c(F

28、e3)为1×105 mol·L1，则Fe3沉淀完全时所需的c(OH)为c(OH) mol·L1 mol·L14.8×1011 mol·L1，pH14pOH1410.33.7；Fe2开始沉淀时所需c(OH)为c(OH) mol·L15.7×107 mol·L1，pH14pOH146.27.8，因此，溶液的pH控制在3.77.8之间，可使Fe3沉淀完全而Fe2不沉淀。10钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和

29、锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp(SrSO4)2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp(SrCO3)2.5×109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_。该反应的平衡常数表达式为_。该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，Sr

30、SO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。答案(1)SrSO4COSrCO3SOKKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4Sr2SO正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4COSrCO3SO，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)降

31、低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。11已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp

32、和水的Kw相似)。如：AgXAgXKsp(AgX)c(Ag)·c(X)1.8×1010AgYAgYKsp(AgY)c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZAgZKsp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放

33、入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×106 mol·L1(4)能，因为Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017解析(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.0×1

34、012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液，则c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。12工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O。能说明该反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的pH保持不变(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO有 转化为Cr2O。转化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常温时该反应的平衡常数K1014。上述转化后所得溶液的pH_。(3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀过程中生成的