福建省福州八中2009届高三化学第三次质量检查苏教版

1、福州八中20082009高三毕业班第三次质量检查化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23 Br：80 第卷（48分）一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是（ ）A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂2氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平衡关系是（ ）氯气与水反应的化学平衡次氯酸的电离平衡水的电离平衡氯气溶解与逸出的平衡A只有B只有C只有D都存在

2、3下列说法不正确的是（ ）A向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小BSO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同CNaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应DFeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质4下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5已知在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（ ）AH2OBZnCKIDNaC1

3、6下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD7 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HC1BC12、A1、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O8下列叙述正确的是（ ）A加入BaC12溶液有白色没淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO-42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液

4、一定有CO32或SO329下列离子反应方程式正确的是（ ）A用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH C1+C1O+H+BFeC12溶液中通入C12：2Fe2+C12 2Fe3+2C1-C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2OD在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O10如图所示，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）CO、CO2；C12、CH4；NO2、O2；N2、H2；ABCD11下更实验操作中，合理的是（ ）A验证蔗糖水解产物时，在蔗糖

5、溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min加入银氨溶液B实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混盒加热，冷却后用纱布滤出固态物质C验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液D实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170左右12常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：Na+、C1O、C1、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3、HCO3D水电离产生的c（H+）=1×1012mol·L1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、C113右图是

6、工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离子方程式为：通电2C1+2H+ Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能14已知在热的碱性溶液中，NaC1O发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。在相同条件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaC1、NaC1OBNaC1、NaC1O3CNaC1O、NaC1O3DNaC1O3、NaC1O415如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间

7、后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色16用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaC12溶液变浑浊C浓硝酸铜KI淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象17检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊B先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，

8、再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。D先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。18新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（ ）A上述反应为取代反应B维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D维生素C的分子式为C6H10O619已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后

9、，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离 子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/LB1mol/LC2mol/LD无法确定20某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤 操作 现象（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生

10、下列结论正确的是（ ）A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离昌是21用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） A干燥C12B吸收HC1C石油的蒸馏D吸收NH422设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA、D1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA23下列关

11、于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小24氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）ANH4H是共价化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4固体投入少量水中，有两种气体生成第卷（共62分）二、按要求完成下列各题。（共62分）25（18分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。

12、A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题： （1）B元素的原子核外电子排布式 。 （2）元素F在周期表中的位置为 。 （3）元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 。 （4）A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是 ，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。 （5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。

13、（6）E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。 （7）元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。26（13分）某超市销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业 （1）碘酸四与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

14、向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中b加入适量Na2SO3稀溶液；c将分液漏斗充分振荡后静置，d分离出下层液体。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 （3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量。其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应

15、恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg27（本题共16分）分子式为C8H13O2C1的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化： （1）写出下列有机物的结构简式A ，B ，C 。 （2）用化学方程式表示下列反应A与NaOH溶液共热： 。F与KOH醇溶液共热： 。CG 。 （3）G的氧化产物与C在一定条件下反应成环状化合物的化学方程式： 。G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式 。28（15分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。 图

16、中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有氯化亚铁溶液为尾气吸收装置。请填空下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，才者的差异是： 。 （3）本实验中制取氯酸钾的离子方程工是 。 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为 色，其原因是 （

17、用离子方程式解释）。为了检验生成的物质，可加入 。参考答案一、选择题124 CDADC BACBD DDCBC CCBCA DCBD二、按要求完成下列各题（共62分）25（18分） （1）1s22a22p4（2分）20081128 （2）第三周期第VIIA族（2分） （3） （4）三角锥形（2分）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJ·mol1(3分) （5）C12+H2O2=2HC1+O2（3分） （6）HC1（2分） （7）NH4+H2O NH3·H2O+OH（2分）26（13分） （1）1、5、3、3、3、3（3分） （2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+（3分） （