分析化学实验考试试题

1、分析化学实验考试试题填空题1、 0.1 molL-1 的 NaH2PO4（pHi）和 NH4H2PO4（pH2）两种溶液 的 pH 关系是2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。3、浓度均为1.0 mol L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.310.7,当溶 液改为0.01 mol L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。4、欲配 pH=4.50 缓冲溶液 500ml,需冰 HAc（ pKa=4.75） （）mL, NaAc 3H2O（M=126.0） （） go5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个

2、数是（ ）。7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。8、条件稳定常数的定义式是 Kmy =（）。9、酸效应系数的定义式是y y（h）=（）。10、符合Lambert Beer'Law的Fe3+一磺基水杨酸显色体系，当 Fe3+浓度由C 变为3c时，人将（）；&将（）o11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%;若参比液换为透光 度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+,要消除的Fe3+干扰，最简便的 方法是（）。13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，

3、指示剂为（）等。14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。16、某酸碱指小剂的pKHIn的关系是（）。17、用HCl标准溶液滴定NH3- H2O时，分别用甲基橙和酚吹作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表小，则V甲和V酚的关系是（）。18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。19、对照试验是检查（）的有效方法。20、722型分光光度计的光源是（）。答案1、pH1 >pH22、5、 1 ： 16、 610、增大；不变11、甲基红3、pH5.38.77、降低8、50%12、配位掩蔽法4、9、13、MnO4Mn2+

4、13 / 1217、V甲>丫酚14、215、pH= pKHIn ±116、 pH7.19.118、系统误差 19、系统误差20、卤鸨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。（）4、容器未洗干净会引起随机误差。（）5、校准测量仪器可减小系统误差。()6、增加平行测定次数可减小系统误差。()7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。()8、提纯试剂可减小系统误差。()9、通过平行测定，可以减小随机误差。()10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。()11、通过平行测定，可以考察测定方法

5、的精密度。()12、通过平行测定，可以减小系统误差。()13、用 C (1/2H2SO4)=0.1014 mol L-1 标准溶液和用 C (H2SO4) =0.1014 molL-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。()14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。()15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。()16、用NaOH滴定HCl,用酚吹作指示剂优于甲基橙；而 HCl滴定NaOH 则相反。()17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。()18、在配位滴定中，通常将Cm - K'my>10-8作为能准确滴定的条

6、件。()19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。()20、标定Na2s2O3的基准物是K2C2O7和AS2O3。答案1、X2、， 3、， 4、X5、，6、X7、X8、， 9、，10、义11、V12、义13、义14、义15、义16、V17、V18、X 19、X 20、X简答题1、EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是哪种物质的颜色？2、有效数字的修约规则是什么？3、分析化学中“准确度”与“精密度”的关系是怎样的？4、容量分析中所使用的玻璃仪器“洗净”的判断标准是什么？5、标定HCl标准溶液使用的基准物无水 Na2CO3干燥不完全含少量水分对HCl 标准溶液的浓度

7、有何影响？6、装在滴定管中的无色溶液与深色溶液应如何读数？7、一定温度下，不同浓度的HAc溶液，其电离度及电离平衡常数是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲线、标准曲线？两者对光度分析有何实际应 用意义？9、滴定分析中选择所用指示剂的原则是什么？10、为什么滴定管的初读数每次都要从“ 0”或“0”附近刻度开始？答案1、是游离指示剂的颜色与EDTA M配合物的颜色的混合色。2、四舍六入五留双3、准确度表示测定值与真值一致的程度； 精密度表示平行测定结果的分散程度。精密度是保证准确度的先决条件，而只有在消除了系统误差的前提下，精密度 高的分析结果才可能获得高准确度。4、将玻璃仪器倒置，器壁被水

8、完全润湿一即器壁不挂水珠。5、标定出的标准溶液浓度值将出现正误差。6、无色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值；深色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值。7、因为电离度与浓度成反比例，电离平衡常数与浓度无关，所以定温下，浓度 不同、电离度不同而电离平衡常数不变。8、9、指示剂的变色域全部或部分落在滴定突跃的范围内。10、可以使用由滴定管刻度不匀所产生的读数误差降至最低。单选题()1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是A. 2位B. 3位 C. 4位 D. 5位()2、下面数值中，有效数字为4位的是A.(CaO)=25.30 B. pH=11.30 C.兀=3

9、.141 D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)()3、准确度的常用表示方法是A.平均偏差B.相对平均偏差C.变异系数D.相对误差()4、精密度的常用表示方法是A.绝对误差B.相对误差 C.偏差 D.标准偏差()5、可以减小随机误差的方法是A.进行仪器校正B.做对照试验C.增加平行测定次数D.做空白试验()6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为A.碱性 B.酸性 C.中性 D.酸碱性不能确定()7、有关酸碱指小剂的描述，正确的是A.能指示溶液的确切pH值B.显酸色时溶液为酸性C.显碱色时溶液为碱性D.都是有机酸()8、下列物质的浓度均为0.1000 molL

10、-1,不能用NaOH标准溶液直接滴定 的是A. HCOOH (pKa=3.75)B. HAc (pKa=4.76)C. H2SO4D. NH4Cl (pKa=9.25)()9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸储水，使用前A.必须用滤纸擦干B.必须烘干C.不必处理D.必须用标准溶液荡洗23次()10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是A.必须用滤纸擦干B.必须烘干C.不必处理D.必须用标准溶液荡洗23次()11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标 定HCl标准溶液的浓度将会A.偏高 B.偏低 C.影响不大D.与Na2CO3含水量成正比()12、不能用滴定分析

11、法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是A. NaAc必须是强电解质B.找不到合适的指示剂C. Cb Kb<10-8D.有副反应()13、准确滴定弱酸HB的条件是A. Cb =0.1 mol L-1B. Chb =0.1 mol L-1C. Cb - Kb>10-8D. Chb - Khb>10-8()14、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.在近计量点时加快进行()15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化 0.1340gNa2c2。4,则KMnO4

12、的浓度为 M( N&C2O4) =134.0g L-1A. 0.0200mol L-1B. 0.1250 mol L-1C. 0.01000 mol L-1D. 0.05000 mol L-1()16、人眼能感觉到的可见光的波长范围是A. 400nm760nmB. 200nm 400nmC. 200nm600nmD. 360nm 800nm()17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是A.入射光的强度B.透射光的强度C.吸收光的强度D.散射光的强度()18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是A.通常选用蒸储水B.通常选用试剂溶液C.通常选用褪色溶液D.根据加入试剂和被测试试液的颜色、性

13、质选择()19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为A.无线电波红外线 >可见光 >紫外线X射线B.无线电波可见光 > 红外线 > 紫外线X射线C.微波红外线 > 可见光 >紫外线X射线D.微波(红外线可见光(紫外线< X射线()20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。例如CuSO4溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的A.蓝色光 B.绿色光 C.黄色光 D.青色光答案1、C2、A 3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C 11、A12、C13、D14、B15、A 16、A 17、B18、C 19、C 20、C

14、连线题a.其终点误差是正值1. NaOH滴定HCl,用甲基橙作指示剂b.其终点误差是负值c.终点误差正、负不能确定2. NaOH滴定HCl,用酚吹作指示剂3. HCl滴定NaOH,用酚吹作指示剂1b 2a 3b1.1 .01 molL-1HCla. pH=21.2 X10-5 mol L-1HClb.pH=53. 1X10-8mol L-1HClc.pH=64. 1X10-5 mol L-1NaOHd.pH=75. 1 x 10-8mol L-1 NaOHe.pH=86. 0.01 molL-1HClf. pH=9g. pH=121a 2b3d4d5 f6ga.无色螯合物b.有色螯合物c.颜色

15、更深的螯合物1. EDTA与无色金属离子生成2. EDTA与有色金属离子生成1b 2c四、下列容量分析仪器洗净并用纯水荡洗后还需1 .滴定管a.干燥2 .锥形瓶b.用待取（或待装）溶液润洗3 .移液管或吸量管c.不用任何处理可直接使用4 .容量瓶1b2c3b4c五、下列各滴定分析中应选用的指示剂分别为1. HCl滴定NaCO3a.甲基橙2. KMnO4 滴定 H2O2b.酚猷3. EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+c.铭黑 Td.不用另加指示剂1 a 2 d 3c六、减小分析误差可以采用的方法1 .系统误差a.用标准方法与所用方法进行比较2 .偶然误差b.增加测定次数并取平均值c.矫正仪器d.

16、做对照试验及空白试验e.提高测定方法的灵敏度1 a、c、d 2 b七、区别系统误差与偶然误差1 .系统误差a.容量仪器刻度不准2 .偶然误差b.分析者对滴定终点颜色判断能力不佳c.实验室电压不稳d.化学计量点不在指示剂的变色范围内e.固体试样不均匀1 a、b、d 2 c、e八、区别准确度与精密度1 .准确度a.平行测量的各测量值之间互相接近的程度2 .精密度b.多次平行测量可减小其误差c.做空白试验可减小其误差d.做对照试验可减小其误差e.分析结果与真实值接近的程度1 a、b、d 2 c、e九、以下数字修约后要求小数点后保留两位1.3.4349a.3.442.3.4351b.3.433.3.4

17、050c.3.414.3.4051d.3.425.3.4245e.3.401b 2a 3e 4c 5d十、以下数字修约后要求小数点后保留两位1.1.7448a.1.742.1.7451b.1.773.1.7050c.1.784.1.7750d.1.755.1.7659e.1.701a 2d 3e 4c 5b分析化学实验试题-、单项选择1、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止?定.这一点称为（D ）。A、化学计量点B、滴定分析C、滴定D、滴定终点2、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸储水，使用前（ C ）A、需用滤纸榛干B、必须烘干C、不必处

18、理D、必须使用标准溶液润洗 2-3次 3、使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种（ B ）A、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁4、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时，所消耗的体积应记录为（A、20mlB、20.0 mlC、20.00 mlD、20.000 ml5、重量分析中沉淀溶解损失属于（A、过失误差 B、操作误差C）C、系统误差D、随机误差6、用下列哪一项标准溶液可以定量测定碘（D ）A、Na2sB、Na2SO3C、Na2SO4d、 Na2s 2。37、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ A ）A、

19、1:1 B、1:2 C、1:4 D、1:6 8、 Na2s 2O3标准溶?常用K2Cr2O7标定，所采用的?定方法为（ C ）A、直接滴定法 B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法 9、定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ E）A、误差愈小愈好B、误差等于零C、对误差没有要求D、误差可略大于允许误差E、误差应处在允许的误差范围之内10、用EDTA配位滴定法测定石灰石中 CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%,若其真实含量为 54.30%,则 54.50%54.30%=0.20% 为（C ）A、绝对偏差B、相对偏差C、绝对误差D、相对误差E、标准偏差 11、用c

20、HCl=0.10mol/dm 3的盐 酸滴定cNaOH=0.10mol/dm 3的NaOH溶液,pH值突 跃范围 是 9.74.3。用cHCl=0.010mol/dm3的盐酸滴定cNaOH=0.010mol/dm 3的NaOH溶液时pH值突跃范围 是（D ）。A.9.74.3B. 9.75.3C. 8.74.3D. 8.75.3 12、用0.01mol dm-3KMnO 4溶液滴定 0.1mol dm-3Fe2+溶液和用 0.001mol dm-3KMnO 4溶液滴定0.01mol dm-3Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（ A ）。A、相同B、浓度大的突跃大C、浓度小的突跃大D、无法判

21、断13、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+离子及少量Fe3+、A13+。今在pH =10时，加入三乙醇胺 后 以EDTA滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是（C ）。A、Mg2+ 含量B、 Ca2+ 含量 C、 Ca2+和Mg2+ 含量 D、 Fe3+和A13+ 含量14、有NaH2PO4和Na2HPO4两种溶液，它们的浓度相同，为0.10mol/dm3,此二种溶液的PH值分 别设为PH1与PH24U（ B）A、PH1>PH2B、ph1ph2 c、PH1 = PH2d、无法比较二、判断题1、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。（对）2、为了测定大理石中 Ca2CO3的含量

22、，可直接用标准 HCl溶液滴定。（错）3、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（对 ）4、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高。（对）5、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸储水润洗2-3次，就可以装入标准液进行滴定。（错）6、用EDTA滴定Ca2、Mgl2+若溶液中存在少量 Al3+ ; Fe3+,将对测定有干扰，消除干扰的 方法是在酸性条件下，加入三乙醇胺调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+。（对）7、EDTA配合滴定测定Al3+,常用的滴定方式为间接滴定法。（错 ）8、在EDTA配合滴定中酸效应系数愈小 ，配合物的稳定性愈大。（对 ）9、氧化还原反应的电极反应为Ox+ne=Red

23、 ,其能斯特公式表达式为=j e （Ox/Red） + RT/nF lg a（Ox）/a（Red）。（错 ）10、用KMnO4W定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是作为催化剂。（对 ）三、多项选择题1、作为 基准物应具备下列条件中的哪几条？（）A.稳定B.最好具有较大摩尔质量C.易溶解D.必须有足够的纯度E.物质的实际组成与化学式完全Answer： A、B、C、D、E2、下列有关准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是（）A、准确度高，精密度一定高B、精密度高，不一定能保证准确度高C、系统误差小，准确度一般较高D、偶然误差小，准确度一定高 E、准确度高，系统误差与偶然

24、误差一定小Answer： A、B、C、E3、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素有（）。A.缓冲溶液的总浓度B.缓冲溶液的PH=PKaC.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的碱量或酸量Answers: A、B、C4、重量分析中的沉淀形式应当符合（）。A、溶解度小 B、沉淀反应完全C、相对分子量尽量大 D、沉淀纯净含杂质少Answers:A、B、C、D5、配合滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是 （）.A.金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色B.游离金属离子的颜色C. EDTA与被测离子形成的配合物的颜色D.金属指示剂的颜色Answers: B、C四、简答题1、在滴定分析实验中，移液管、滴定管为何需

25、用欲盛溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或容量瓶是否也要用欲盛溶液润洗呢？为什么？答：因为这样才能确保所吸取的溶液浓度保持不变。锥形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液润洗，因为如果润洗的话，移取到锥形瓶的溶液的浓度以及在容量瓶中已配好的溶液的浓度变大了，和所要求的浓度不一致。2、在配位滴定中，用 EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液？答：由于在配位滴定过程中会不断释放出H+,使溶液的酸度不断增高，溶液pH的改变，可能导致酸效应，影响主反应的进程；另外，在配位滴定中使用的金属指示剂的颜色变化也受 到溶液pH的影响，因此配位滴定中常加入缓冲溶液以维持滴定体系的酸度基本不变。3、用草酸钠标定高镒酸钾溶液

26、时，温度范围是多少？过高过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3, HCl或HAc替换来调节溶液的酸度？为什么？答：温度应控制在 75-85 C,温度过高会使草酸钠分解，温度过低反应速度过于缓慢。不能用这三种酸来代替，因为HNO 3为强氧化剂，HCl为还原剂，HAc是弱酸，酸度过低高镒酸钾易分解为二氧化镒。仪器分析一、单选题与是非题1 .在紫外-可见分光光度法中，吸光度读数在 0.20.7范围内，测量较准确（对）2 .测定水溶液pH值时，甘汞电极是作为指示电极（错）3 .用分光光度法测微量铁所用的比色皿的材料为玻璃（对）4 .在紫外-可见分光光度法中，标准曲线的横坐标是浓度，吸收曲线的横坐标是 波长（错）5 .已知待测水样的pH大约为8左右，定位溶液最好选用（C）A.pH4.00 和 pH6.86B.pH2.00 和 pH6.86C.pH6.86 和 pH9.18D.pH4.00 和 pH9.186 .以