化学计量在实验中的应用-选择题

1、化学计量在实验中的应用-选择题1、物质的量与摩尔及摩尔质量1、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2、含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为 ( ) A.14 B.28 C.2.8 D.2803、摩尔质量最大的化合物是 ( ) A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl24、Na

2、的摩尔质量为（ ）A23 B23g C23mol D23g/mol5、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A0.38 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol6、某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）AM g B1/M g CM/(6.02×1023) g D6.02×1023/M g7、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A×50×18×6.02×1023 B×6.0

3、2×1023 C×6.02×1023 D8、用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为 ( ) A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA9、质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）A1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6. 10、在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，

4、生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为() A169 B239 C329 D46911、0.8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）A、8 B、16 C、64 D、16012、1 mol MgCl2 中含有 ( ) A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子13、32g A2含有6.02×1023个A2分子，则元素A的相对原子质量为（ ）A1      B. 12

5、0;    C.16     D.2314、化学反应aA+bB=dD+eE，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是（ ） A. B. C. D. 15、某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150g·mol-1，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O616、下列说法中错误的是 ( ) A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol

6、 H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子题号12345678910111213141516答案BBADDCBBDABCCDBC2、阿伏加德罗常数1、0.5molH2O中（ ）A、含0.5molH B、含1个水分子 C、约含NA个O D、约含0.5NA个水分子2、0.5molNa2SO4中( ) A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子 C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子3、1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A.1/9m B.9m C.2m D.18m4、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的

7、原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是aNA g/ mol B Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得：5、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1022个6、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g

8、该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B. C. D.7、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.1NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1题号12345678答

9、案DADDAADA3、气体摩尔体积1、标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同2、标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.643、标准状况下，11.2 L CO2气体中所含原子总数是2gH2所含分子总数的 A.0.5倍 B.1倍 C.1.5倍 D.2倍4、在标准状况下，所占体积最大的是（ ）A.2 mol I2 B.35.5 g Cl2 C.36 g H2O D.6.02×1022个HF分子5、标

10、准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为 An/8 B.n/16 C.16n D.8n6、标准状况下,112m L某气体的质量为0.17g,该气体可能是( ) A.O2 B.N2 C.H2S D.CO27、标准状况下,5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是 A.64 B.48 C.32 D.168、标准状况下的0.5molN2和O2，体积约为( ) A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定9、标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（ ）AH2 BN2 CCO DCO210、标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密

11、度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ）A.18.4 mol·L-1 B.34.7% C.20.4 mol·L-1 D.31.2%11、标准状况下的H2和CO的混合气体5.6L充分燃烧，需要O2的质量为 A.8g B.16g C.4g D.无法确定12、标准状况下有6.72LCH43.01×1023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是（ ）A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数13、标准状况下m g气体A和n gB气体的分子数相同,下列说法不正确的是A.A与B的相对分子质量

12、之比为m:n B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:m D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n14、在标准状况下，体积与12gH2相同的N2的（ ）A、质量为12克 B、物质的量为6mol C、体积为22.4L D、物质的量为12mol15、标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L116标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德

13、罗常数可表示为（）ABCD17、标准状态下,2molN2的体积是 ( ) A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L18、标准状况下，有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升，该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-119、常温常压下，下列物质体积最大的是： A、1molH2O B、0.5molCH4 C、1.5gH2 D、1.806*1023个NH3分子20、常温常压下，把molO2和molN2混合后占有的体积是 .22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L21、同温同压下，A容器中盛有H

14、2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是A.2:1    B.1:2              C.2:3         D.1:322、同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为13:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:1123、同温同压下，1molC2H

15、4和1molN2具有不同的（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量24、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH4） 和氨气（NH3），若它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）A4：3 B5：4 C4：5 D1：125、同温同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（ C ）AN2 BCO2 CSO2 DCH426、同温同压下，等质量的O2和SO2的 ( )A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为1127、同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A21 B12 C23 D1328、同

16、温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（）A16B17C44D6429、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为() A28 B60 C32 D4430、同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比(A );原子个数比(B );物质的量之比( A );质量之比( C ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:531、同温同压下，等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(

17、2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)32、同温同压下，一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量33、同温同压下，20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B234、一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y335、同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有A、相同的体积

18、B、相同的质量C、相同的分子数 D、相同的密度36、在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少37、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2和C2H4 B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N238、同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 （ ）A体积都是22.4L B体积不相同 C原子数目相同 D分子数目相同39、下列各项不为定值的是 A、气体的摩尔体积 B、1 mo

19、l气体的体积C、1 mol物质的质量 D、阿伏加德罗常数40、下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A6.4g SO2 B3.01×1023个N2分子 C标况下3.36L氧气 D4g NaOH41、下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 （ ）A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO442、下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5mol NH3   1mol He   0.5mol H2O   0.2mol C4H4A   

20、 B.     C.     D.  43、下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4 mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖44、下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C1molHCl和11.2LCO（20101kPa时） D6.02×1023个H2分子和0.5molN245、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )4时144mL水 34g氨气 标准状况下22

21、4L氢气 1.1mol硫酸A B C D46、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A、56gN2 B、1.5molO2 C、100gCl2 D、3.01×1023个硫酸分子47、下列叙述正确的是( ) A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子48、下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（ ）A6.72 L CO B6.6 g CO2 C16 g SO3 D9.6 g H2SO449、下列物质中氧原子数目不与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）

22、A0.3mol CO B6.6g CO2 C8 g SO3 D9.8g H2SO4 50、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小51、下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D体积为6L的O2，其质量可能为8g52、在

23、体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等53、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和CO B等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO254、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C质量 D体积55、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

24、 Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)56、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF57、含有相同分子数的CO2和CO的物质的量之比为（ ） A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:158、空气可近似认为是N2和O2

25、按体积比为41组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 ( )A.28 B.29 C.34 D.6059、在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是 ( )A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH460、H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为 A.8g B.16g C.4g D.无法确定61、如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b

26、/acNA L62、若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为( ) A.2n B.n/m C.2n/m D.n63、等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）A>>>B>>>C>>>D>>>64、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）A×29B×29 C×29 D×2965、体积为V(mL)、密度为(g·cm-3)的溶液，含有摩尔质量为M的

27、溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()Ac BmV··w Cw Dc66、等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C D67、比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其中相同的的是（ ）A B C D68、有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V

28、L C.V L D.0.5V L69、在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是()A12 B13 C14 D1670、在150时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3=2NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的() A96倍 B48倍 C12倍 D10倍71、在1.01×105Pa下，1mol的下列物质的体积不同的是( )A.10时HCl和

29、H2O B.400K时的水和CO2 C.20时的氧气与空气 D.常温下H2和N272、在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol·L1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L73、在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（ ） A.AB B.A2B3 C.AB2 D. AB374、在273K和101.13kPa的条件下，将2.00g氦气、1.4

30、0g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L75、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等76、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol-1B. mol-1 C. mol-1 D. mol-177、molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等78、VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的

31、量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L79、0.3mol氧气和 0.2mol臭氧比较正确的是（ ）A分子数比1：1 B原子数比3：2 C体积比3：2 D质量比1：180、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量题1234567891011121314151617181920答BCCBDBCABACDBBDDADCD题2122232425262728293031323334353637383940答

32、ADACCBADAABACCACACDDDCBB题4142434445464748495051525354555657585960答BADBDADBDBDDAADAABAC题6162636465666768697071727374757677787980答ACACCDDDCCABDDABADCDAC4、物质的量浓度1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现

33、欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为() A.14B.15C.21D.233、0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A.111B.322C. 323D. 1134、在无土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1KCl、0.24 mol·L1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2S

34、O4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24 C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L6、0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100 mL该溶液中约含0.

35、02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+ D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g7、20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( ) A2.5mol/LB5mol/L C1.25 mol/L D2mol/L8、200mL0.3mol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( )A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L9、从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶

36、液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOH C溶液中含4gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L10、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-111、20时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( ) A0.15mol/L B1.36mol/L C

37、5.04mol/L D6.15mol/L12、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( ) A13 B31 C52 D15213、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( ) AK BNa CAl DMg14、1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )A物质的量浓度为0.1mol/L B物质的量浓度为1mol/L C含NaOH 4g D含NaOH0.1mol15、下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）A1L溶液中含有N

38、a、SO42总数为0.3NA B1L溶液中含有Na数目是0.15NA C1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / L D2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol / L16、已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（ ） A. B. C. D.17、已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为（ ）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L18、V

39、 L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L119、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（ ）A.（y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a20、同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的

40、离子数最多的是 （ ）ANaCl溶液BAlCl3溶液CNa2SO4溶液DAl2(SO4)3溶液21、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( ) A111 B123 C321 D34322、用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A322 B123 C133 D31123、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol·L1，Mg2的

41、浓度为0.25 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol·L1，则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol·L-1 B0.45 mol·L-1 C0.2 mol·L-1 D0.25 mol·L-124、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-125、将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成2

42、00mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( ) A3mol/L B1.5mol/L C0.3mol/L D0.2mol/L26、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 ( )A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L27、某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ）A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl528、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说

43、法是（ ）A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L29、下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A2L溶液中含有0.6NASO42离子 B2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC1L溶液中含K+离子0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA30、下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A150mL 1 mol/L氯化钠 B75

44、mL 2 mol/L氯化铵 C150mL 2 mol/L氯化钾 D75mL 1 mol/L氯化铁31、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L32、实验室里需要480ml 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作中正确的是（ ）A称取7.68g CuSO4，加入500 ml水B称取12.0g胆矾，配成500 ml溶液C称取8.0g CuSO4，配成500 ml溶液 D称取12.5g胆矾，配成500

45、 ml溶液33、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A.123 B.169 C.133 D.13634、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:235、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0

46、mol·L1 B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g·cm336、30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L37、50mL H2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )A0.044 mol/L B0.44 mol/L

47、C4.4mol/L D44mol/L38、1L 1mol/L NaCl溶液表示 ( )A溶液中含有1molNaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化钠溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl39、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、152 B、11 C、13 D、3140、2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，该50mLNaOH溶液的浓度为（ ）A、0.04mol/L B、 0.2mol/L C、1mol/L D、 2mol/L题123456789101112131415161

48、7181920答CADDADABACACDDACACDDD题2122232425262728293031323334353637383940答DCCBBBCCBDACDBDDACDAB5、配制一定物质的量浓度的溶液1、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol·L1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2、配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是"( )A、称取8g NaOH固体，放入250m