化学必修2化学键辅导

1、东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd1教学科目教学科目高一化学高一化学授课老师授课老师李老师李老师学学生生档案序号档案序号东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd2个性化教学辅导方案个性化教学辅导方案课时统计：第（课时统计：第（1）课时）课时共（共（2）课时）课时授课时间：授课时间：2012 年年月月日日教教学学内内容容1.离子键离子键2.共价键共价键3.电子式电子式4.各种分子键各种分子键教教学学目目标标1.区别化合物的类型区别化合物的类型2.掌握物质的

2、电子式的书写掌握物质的电子式的书写3.化学键应用化学键应用重重点点难难点点1.化学键应用化学键应用2.电子式的理解电子式的理解教教学学过过程程一离子键一离子键离子键：离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如 NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。AlCl3除外（一般规律）注意：酸不

3、是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。. .电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子和原子团要用方括号括起；不能把“”写成“” 。二共价键二共价键1 1共价键：共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键 型项目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示 HCl 的形成过程：共价化合物：共价化合物：以共用

4、电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物 ： 含金属元素的物质(化合物)铵盐。AlCl3除外共价化合物 ： 化合物中不是离子化合物就是共价化合物。共价键的存在：共价键的存在：非金属单质：H2、X2、2等（稀有气体除外）东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd3共价化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成

5、的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决 定 键 能大小因素离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大原子半径越小，键能越大；键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例 极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）

6、发生偏移偏移的共价键同种元素的原子形成共价键， 共用电子对（电子云重叠）不发生偏移不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例HClHH 、ClCl例题例题： 下列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA 族和A 族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键答案：对于 A,AlCl3为共价化合物；对于 B,CCl4为共价化合物；对于 C，大部分铵盐都是离子化合物；同步练习（一）同步练习（一）1.下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合

7、物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd42.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23. 下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4.A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素总电子数多

8、 5 个，则 A、B 可形成A.共价化合物 B2A3B.离子化合物 B2A3C.共价化合物 B3A2D.离子化合物 B3A2注：B 为 Mg,A 为 N5. 下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2三三电子式：电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：

9、离子符号即为电子式，如 Na+、Mg2等复杂阳离子：如 NH4+电子式：_（）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。（2）共价化合物： 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd5用电子式表示形成过程：氨气的形成过程：_

10、(1).用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程(2).用电子式表示离子化合物的形成过程(3). 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。例例：.下列化合物电子式书写正确的是()答案：答案：D D 注：注：A A 相同元素分开写；相同元素分开写；B B 离子符号错误；离子符号错误；C C，金属离子不需要加括号；，金属离子不需要加括号；同步练习（二同步练习（二） ：1 1： XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为（）ACa 和 ClBK 和 SCCa 和 FDMg 和 F东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducatio

11、nDevelopment Co.Ltd62.下列微粒电子式错误的是()四四.化学键的应用扩展化学键的应用扩展1.金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点2.化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程3. 晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体

12、中均不存在分子，因此 NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易 溶 于 极 性溶剂，难溶于有机溶剂不 溶 于 任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁东莞市学众教育发

13、展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd7课堂练习：课堂练习：1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为 8 电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54X 是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X 含有 20 mol 电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所

14、含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl 与 NaOHB. H2S 与 MgSC. H2O 和 CO2D. H2SO4和 NaNO36. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是A. 氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不能导电C氯化氢在水溶液中是完全电离的D氯化氢是无色气体且有味7. 下列物质中，属于同素异形体的是A. O2和 O3B. CO 和 CO2C.12C 和13CD. CH4和 C2H68下列物质中，属于分子晶体的是A. 食盐B. 干冰C. 金刚石D. 二氧化硅9通常情况下极易溶于水的气体是A. CH4B. O2

15、C. HClD. Cl210. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水11. 下列电子式书写错误的是12. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸B. 过氧化氢C. 氨基D. 二氧化碳13. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B. 金刚石和重晶石C. 碘和碘化钠D. 干冰和二氧化硅14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是AH2SBBF3CCI4DPCl515. 下列叙述正确的是A. P4和 NO2都是共价化合物B. CCl4和 NH3都是

16、以极性键结合的极性分子C. 在 CaO 和 SiO2晶体中都不存在单个小分子D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopment Co.Ltd816.下列物质的电子式书写正确的是()17. 新闻：美国科学杂志 12 月 17 日评选出 2004 十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004 年 4 月 14 日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。 它是由四角形和八角

17、形的氢键网格交替组成的， 研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。 有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A. 镶嵌冰密度不可能比 4oC 水大B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C. 每个水分子形成两个氢键D. 镶嵌冰属于分子晶体34. X 元素位于A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。40. 在 CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S 中，只含有离子键

18、的是_ CaCl2、_ Na2S _，只含有共价键的是_CO2、_ H2SO4_，既含有离子键又含有共价键的是_ KOH、Na2O2、.答案答案同步练习（一）答案：1-5；ADACDA6C同步练习（二）答案：1.D 2.D课堂练习参考答案：123456789DCCACBABC1011121314151617DCACACCCC3.PCl5是共价化合物每个 Cl 与 P 共用一对电子，Cl 最外层为 8,P 的最外层为 10 了4.对于 A,当化合物为 LiCl 时阴阳离子不相等，A 错；对于 BCD.当化合物为 NaF MgO 等都满足其条件；7.同素异形体必须是同种元素 单质；10.HCl 属于共价化合