广东省揭阳市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(WORD版)[来源：学优高考网416768]

1、揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 567化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0

2、.1NAB标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD18g NH所含的电子数11NA9我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br

3、还原性强于ClB向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华11甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是A装置乙的b极要与装置甲的X极连接B装置乙中a极的电极反应式为2Cl2e Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 +

4、 6H2O24e= 6CO2+24H+DN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+ 通过离子交换膜12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)BZ、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物13下列叙述正确的是A常温下，10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba

5、(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）D常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）26（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干

6、燥破碎的目的是 。（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧： 装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146. 2青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。A乙醇

7、B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27（14分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为 了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？ （2）母液的溶质主要为_(填化学式)； 固体B主要为 _ (填化学式)。（3）流程中要得到母液和固体A的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。（4）工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空

8、气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。 在以上处理过程中， Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。 在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×1038 ,KspCr(OH)3=6.0×1031）。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×105 mol·L1，则溶液中c(Fe3+)为_mol·L1。28(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H 在0.1 MP

9、a时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应的H_0（填“>”、“”或“<”）。 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n（H2）/ n（CO2）】的关系如图2所示： X1 X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常数K(A) K(B)。 若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为 （结果保留小数后一位）。若反应从开始到B点需要

10、10 min，则v（H2）= 。（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。 该工艺中能量转化方式主要有 。 b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 。（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。 过程1中发生反应的化学方程式为 。过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H

11、2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式： 。（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在

12、现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的

13、密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm（用含d和NA的式子表示）。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知： （R、R表示烃基）（1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）。（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 。（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色F

14、与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G： 的路线。 揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合化学参考答案一选择题：每题6分，共36分。题号7答案C题号8910111213答案BDACBA26（12分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）过滤 蒸馏（各1分，共2分）（3） 无水CaCl2或P2O5 碱石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分） 除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个

15、防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。（2分）C15H22O5（2分）（4）C（2分）27（14分）（每空2分）(1)取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽(或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽)（2分）(2) Na2Cr2O7 （2分） K2Cr2O7 （2分）(3)趁热过滤（2分）；减少K2Cr2O7 因降温析出而损失（2分）（4）Cr2O72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O（2分） 2×1012（2分）28（17分）（1）< (1分) 增大压强（或其他合理答案） (1分)

16、（2） > (1分) > (1分) 170.7 (2分) 0.225mol/(L·min) (2分,无带单位只给1分)（3）太阳能转化为电能，电能转化为化学能 (2分) 正 (1分) 3CO2+18H+18e=C3H6 +6H2O (2分) （4） 2Fe3O4 6FeO + O2 (2分) 2mol (2分)36（15分）（1）3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6H2O（2分）（2）2.7n（2分）（3）b（1分）（4）CH4、H2O（g）和空气（2分） K2CO3和Fe(OH)3（2分）（5）CH4 + H2O（g） CO + 3H2 、 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O、CO + H2O（g） CO2 + H2、 CO2 +