最新溶液溶解度专题(含答案)

1、最新溶液 溶解度专题（含答案）一、溶液选择题1 .根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是氯化籁氧化钾o o o o oo o o o DOD o o Do 6 5-43 210l9<8 76543 21 1111 111 1溶解度电1D 20 300 50 60"OS09010G温度匕A. 50c时，分别将等质量的硝酸钾和氯化镂溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液 的质量前者比后者大B. 60c时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到 50g水中，充分搅拌，降温至 10c，氯 化钾析出的晶体质量多C. 70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和

2、溶液中所含溶剂质量=1:2D. 80c时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的溶解度，所以50c时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钱溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化俊，所得溶液的 质量前者比后者小，错误；B.60c时，硝酸钾的溶解度是110g, 50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60c时，氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于 25g,即60c时形成的是饱和溶液，降温到 10C,硝酸钾的溶解度 小于氯化钾的溶

3、解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误； C. 70c时，硝酸钠的溶解度 等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2,正确；D. 80c时，氯化钾的溶解度是 50g, 100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100gx (1-50g)=-X100g, 80c时，硝酸钠的溶解度是150g,则2 X 100g水最多50g 100g33一 2溶解的硝酸钠的质量为： 一x150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠3不能完全溶解，错误。故选Co2. a、b、

4、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 ( )A. tiC时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至 tiC时，C溶液中溶质的质量分数保持 不变C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.在12c时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。tiC时，a的溶解度为30g,故65g饱和溶液中含有溶剂50g,选项A正确；B.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至

5、 tiC时，C的溶解度变大，溶质质量不 变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D.在12c时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选Do 3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是* '溶解度咯25 _ 而:L 丙.o ti t;温度也A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B. tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时仍是饱和溶液C. tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂

6、的质量比为1 ： 4D.将三种物质的溶液从 12c降至tiC,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时不再是饱和溶液；故C错误。C、tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25 ： 100=1 : 4；故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从 12c降至tiC ,溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选Co4.下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是落解题£50« i. srn/rA.

7、tiC时，100g甲的饱和溶液中含有 50g甲B. tiC时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水C. tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,溶液质量仍然相等D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知tiC时，甲物质的溶解度是 50g,即100g水中最多能溶解甲物质 50g,故A错误;B. tiC时，甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C.因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当 tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,两溶液都变

8、为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。答案为C。5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是v n ri A 4/T5A.甲的溶解度比乙的大B. tiC时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C.将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D.分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，

9、温度不同，溶解度不同，故错误；B. t iC时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量不一定大，错误。 故本题选Bo 点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。6.如图是三种固体物质 a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A. tiC时三种物质溶解度的大小为b>a=cB,将12c时a的饱和溶液150g降温到tiC时，析出溶质 30gC.要从含有少量

10、c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法D. 12c时，将iga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成 3g不饱和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知tiC时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确；B.将12c时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到tiC时，因tiC时a物质 的溶解度为20g,因此会析出溶质 30g,故B正确；C. a的溶解度随温度升高增大且影响 较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D.从图象中可以看出12c时，a物质的溶解度为50g,即50g固体a

11、在100g水中溶解达到饱和状态，形成 150g溶液，比值为 i: 2： 3,故12c时，将ig a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故 D不正确；故选D。7.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是:0 tit潟度七A. 12c甲物质的溶解度大于 tiC乙物质的溶解度B. tiC甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C. 12c甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲线可知，12c甲物质的溶解度大于tiC乙物质的溶解度，故 A正 确；B. tiC甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的

12、饱和溶液的质量分数相等， 但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故 B错误；C.降温甲的溶解度随温度 降低而降低，但因不知道甲在12c时溶液的质量分数，则 12c甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故 D错误；答案为 Ao8. KNO和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.温度低于40c时，KNO的溶解度一定小于 KCl的溶解度B,将等质量的KNO和KCl的饱和溶液从60c降温到20C,析出晶体的质量 KNO大于KCl C.将10 c时KN（3> KCl的饱和溶液升温至 60 C

13、, KNO溶液中溶质的质量分数比 KCl大 D.将20 c时100gKCl的饱和溶液升温至 60 C,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰 好饱和【答案】B【解析】A、在30C-40c时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质量的 KNC3和KCl的饱和溶液从60 c降温到20 C , KNO3的溶解度比KCl的溶解度 变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl,故正确；C、将10 c时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式 溶解度心详 100%可知，将10c时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数 KCl大于 100g+溶

14、解度KNO3,升温至60C, KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比 KCl小，故错误；D、20c时，KCl的溶解度为34.0g, 60c时，KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶 液从20c时升温至60 C,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g溶液,故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲

15、线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减

16、小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表

17、示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。9. 一定温度下，向盛有 100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是B.溶液的质量C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度A.溶质的质量【答案】D【解析】 【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】在一定温度下，向盛有 100克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解, 溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温 度没有改变，溶解度一定不改变，故选Do10. 请根据右图的溶解度曲线图，判

18、断下列说法正确的是（）A. a、b两物质的溶解度相等B. tiC时，向20g a固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解C.将12c时a、b饱和溶液降温到tiC时，两者的溶质质量分数相等D. b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在 J C时两物质溶解度相等；B tiC时，a物质的 溶解度为36g,也就是说此温度下 100g水中最多可以溶解 36g a物质；C从12 c降温至ti C 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以

19、用来提纯 bo考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高， 注意仔细审题，避免粗心。11.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）A. a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等B. 13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲乙C. 12c时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙D.将13c时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到 tiC后，都能变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、a点表示卜时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一 定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；B、

20、13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；C c点是12c时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲 乙，正确；D乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到tiC后，变为不饱和溶液，故错误。故选Co12.某固体物质的溶解度曲线如图所示 ，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度 下存在四种状态.对这四种状态的描述正确的是010 20 3。40 50 60 70 8。叩 100温度C）A.状态为不饱和溶液，状态均为饱和溶液B.状态降温至10C ,有110g晶体析出C.各状态的溶质质量分数：D.将状态加水200g再降温至40c可

21、达到状态【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90c该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；B、10c时，该物质的溶解度为 20g,此日100g水能溶解20g溶质；状态降温至 10C,有（120g-20g）=100g晶体析出，错误；C状态的质量分数120g= X100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温100g 120g度下，饱和溶液的溶质质量分数 =s一 x 100%,状态的质量分数100 s120g100g 120gX 100%=54.5 %;状态的质量

22、分数65g100g 65 gX100%=39.3 %;状态35g的质量分数= X100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：二；错100g 35g误；D、将状态加水200g时，溶液中有水 300g,溶质120g,再降温至40c时，若可达 到状态，则40c时该物质的溶解度为 40g,根据溶解度曲线可知 40c时，该物质的溶解度大于60g,错误。故选 Ao点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=-s一 X 100%。100 s13.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是 氢氧化钠碳酸钠20 C40 c20 c40 c水109

23、 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c时，将CC2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D. 40c时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别

24、为：21.8g和不溶，所以Na2CQ易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CC2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 。20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉 淀，正确；D、40c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40c时，若将50 gNaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能 形成饱和溶液，错误。故选 Do 点睛：通常把室温（即 20C）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。14.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化

25、钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡 【答案】B 【解析】A、称量固体药品的质量时要注意左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选Bo15.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（0 让匕 温度七A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KNO3C.在tiC时，甲、乙

26、的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 12c时的甲、乙溶液均降温到 trc,溶质质量分数：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3,故B错误；C、在tiC时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、12c时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到tiC,溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断

27、物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。16.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. 10C时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲B. 20c时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同C. 30c时，将50g甲加入50g水中，可以得到 80g甲饱和溶液D.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【详解】A、10c时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20c时，甲、乙饱和溶液

28、的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；C、30c时，甲物质的溶解度是 60g,所以将50g甲加入50g水中，可以得到 80g甲饱和溶 液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒 温蒸发溶剂的方法，故 D正确。故选：Bo17.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法错误的是 （）较多B. tlt2速率变化的主要原因是反应物的量D. tlt 2速率变化的主要C. t2t3速率变化的

29、主要原因是盐酸的浓度逐渐减小原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故 溶液的pH逐渐增大，故正确；B、tit2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有 增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D tit2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选Bo 18.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是o一度七A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C. aiC时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3: 7D.将a2c 150g甲的饱和溶液降温到 aiC ,有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、aiC时，乙的溶解度为 30g, aiC时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比 二30g:100g=3:1