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文档简介

1、2014复习氧化还原反应导学案【考纲要求】1了解氧化还原反应基本概念（定义、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物）2能准确用双线桥或单线桥表示电子转移方向及数目。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4. 学会比较物质氧化性与还原性的强弱。【知识归纳】一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应定义、与四大反应类型的关系氧化与还原氧化剂与还原剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧 化 剂 +还 原 剂 =还 原 产 物 +氧 化 产 物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化产物与还原产物【课堂练习】写方程式，判断反应是否是氧化还原反应，如果是，完成考纲1.2的标注。1.氯化溴与

2、水反应2.酸性条件下氯化亚铁与双氧水3.酸性高锰酸钾溶液与双氧水4.铝与氢氧化钠溶液【小结归纳】 升失-氧-还（剂）二、常见氧化还原反应的配平和相关计算【课堂练习】（1）.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 A2 B3 C4 D5（2.）C2O42-_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O _ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O（3）二氧化硫通入至酸性高锰酸钾溶液【小结归纳】1.计算的依据：2.配平的方法：3.未知方程式书写方法：有什么写什么，得什么失什么，缺什么补什么。【课后练习】创新思维驱动1.2典例1、应用1典例3、应用3三、比较物质氧化性与还原性的强弱【知识归纳】1.氧化性： 还原性：2.常见的氧化剂 常见的还原剂3. 比较物质氧化性与还原性的强弱【课堂练习】举出反应实例，比较强弱。（1）高锰酸钾、三氯化铁、单质碘、氯气氧化性的强弱（2）Cu与SO2还原性的强弱。（3）高锰酸钾与二氧化锰氧化性的强弱（4）浓硫酸与浓硝酸氧化性的强弱【知识归纳】创新P23-24比较物质氧化性与还原性的

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