【南方新课堂】2015年高考化学总复习第四单元第1节钠及其化合物试题

1、第四单元金属及其化合物第1节钠及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A(2012年海南高考)小苏打的主要成分是碳酸钠B(2012年重庆高考)NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3C(2012年海南高考)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OD(2012年四川高考)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH22用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()。 A B C DA鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应3下列对一些事实的理论解释正确的是()。选项

2、客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层有8个电子而Na只有1个电子B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而使石蕊试纸变蓝色4.下列说法正确的是()。ANa、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否

3、具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对；有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错；无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对；有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对；有6.(2012年广东中山联考)下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；石蕊试

4、液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成；钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3。A都正确 BC D二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()。A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于

5、NaHCO3溶液的碱性8下列说法正确的是()。ANa和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2三、非选择题(本大题共64分)9(16分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_；B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程

6、中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分中阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D中加入石灰水产生氨。加石灰水后发生反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。10(16分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行

7、“趁热过滤”，可采取的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10HO(g)H1532.36 kJ· mol1，Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ· mol1。写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_。11(16分)过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。已知50 时2Na2CO

8、3·3H2O2 (s) 开始分解，主反应：2Na2CO3(aq)3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) H< 0，副反应：2H2O2=2H2OO2。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：根据以上信息回答下列问题：(1)推测图中支管的作用可能是_。(2)步骤的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有_、_和_。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是_。(4)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。(5)测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000 g过碳酸钠样品于250 m

9、L 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002 000 mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗23次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准溶液，_。滴定反应：6KMnO45(2Na2CO3·3H2O2)19H2SO4=3K2SO46MnSO410Na2SO410CO215O234H2O，上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为_(只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00)

10、。12(16分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题： (1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_，直接加热比加强碱后再进行加热好，理由是_；(2)按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：操作步骤实验现象实验目的步骤：将残留物溶解得到溶液，_ _步骤：_ _步骤：过滤，往滤液中_步骤：将溶液加热煮沸_(3)若最后得到20 的NaCl饱和溶液。已知20 时NaCl的溶解度为36.0 g、NaCl饱和溶液的密度为1.12 g·cm3 ，则20 的NaCl饱和溶

11、液的物质的量浓度为_ mol·L1(计算结果保留三位有效数字)。第2节铝及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(2013年山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸2下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()。AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()。A铝与NaOH溶液

12、不反应B铝条表面有Al2O3C铝条不纯含有杂质MgDNaOH溶液中含有NaAlO24下列除去杂质的方法不正确的是()。A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

13、()。A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是()。AK、Cl、Na、SO BNa、OH、Cl、Ba2CH、Cl、Fe2、NO DCu2、OH、CO、Na二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7关于Al的下列说法正确的是()。A铝溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式是：2Al2OH2H2O=2AlO3H2B0.1 L 3 mol·L1的AlCl3溶液中含有的Al3数目为0.3NAC1

14、 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的盐酸等体积混合的离子方程式是：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2OD工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝8下列的物质的制备方法正确的是()。AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B将硫粉与铝粉共热制Al2S3C用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D用镁粉和空气反应可制得Mg3N2三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2011年广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注：

15、NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：_和_ _。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为：_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_ _。10(1

16、6分)(2013年广东广州模拟)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al2(SO4)33S2Al2O3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为：_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_ _。11(16分)(2013年广西高考)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成

17、分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为：_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解制铝的化学方程式是：_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。12(16分)(2013年广东质检)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检验Fe2是否

18、除尽的实验操作是_ _。(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(3)结晶操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(4)分离操作的名称是_。(5)测定铵明矾组成的方法是：a.称取0.906 g铵明矾样品，高温灼烧得Al2O3残留固体0.1020 g；b.称取0.4530 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得0.4659 g BaSO4；c.称取0.4530 g 样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸质量增加0.0170 g。则

19、铵明矾的化学式为_。第3节铁、铜及其化合物一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1能正确表示下列反应的离子方程式是()。A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu22高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC。下列判断无法确定的是

20、()。APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性3(2013年广东深圳模拟)最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 990%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是()。A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化D与4 mol·L1盐酸反应的速率比生铁快4下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁

21、成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”5有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()。A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2e=Fe36常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2

22、O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()。AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。选项操作、现象解释A向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3将I氧化为I2B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕

23、色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()。A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中腐蚀快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程三、非选择题(本大题共64分)9(16分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现

24、代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁Fe2O3)的生产流程示意图：(1)步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_。(2)步骤II中加入铁粉的目的是_。(3)步骤中可选用_试剂调节溶液的pH(填标号)。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_。(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_ _。10(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程

25、图：(1)试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三脚架。(2)生成气体X的化学方程式为：_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_(填字母序号)。写出对应反应的离子方程式：_。A酸性KMnO4溶液 B双氧水C浓硝酸 D氯水(4)已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填字母序号)。为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。A稀硫酸 BNaOH溶液C氨水 DCu

26、O(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：_。11(16分)(2013年重庆高考)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向

27、步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为：_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。12(16分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO32KNO2O2，Fe(NO3)2FexOyNO2O2。实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应两份溶液，进行以下探究实验。(1)【提纯猜想】猜想一：铁元素只显2价；猜想二：铁元素_；猜想三：

28、铁元素既有2价又有3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验_；实验_。(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是：_。实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1 BaCl2溶液、带火星的木条、0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解_，说明分解

29、产生的气体中含有NO2步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_、浓硫酸的洗气瓶，_在最后一个出口检验_，说明分解产生的气体中含O2实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10 g，充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2 g。则混合物中铁元素的质量分数为_。(保留三位有效数字；相对原子质量：Fe56O16)第4节金属材料与金属矿物利用一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()。合金的性质与其组成

30、金属的性质不完全相同；火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3也属还原法；金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子；工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的；越活泼的金属越难冶炼。A B只有C D2某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ()。A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施3下列有关金属的说法中，正确的是()。在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人

31、们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素。A BC D4下列有关金属及其化合物的说法正确的是()。A1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩5铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)

32、；制粗铜，在1200 发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()。A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g6下列关于生铁和钢的叙述，正确的是()。A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D它们都能完全溶解在盐

33、酸中二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是()。A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大8铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，并加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()。A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年山东高考)工业上

34、由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收(填序号)。a浓硫酸 b浓硝酸 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 _ (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为：_。(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填序号)。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

35、(5)利用反应2CuO22H2SO42CuSO4 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为：_。10(16分)(2013年山东高考)废旧硬质金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阴极主要的电极反应式为：_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_，回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液I的主要成分是_，若洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将Co2O3还原成钴粉的化学

36、反应方程式为：_。11(16分)(2012年全国新课标)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是：_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是

37、：_、_；(3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。12(16分)某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_、_。(2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的

38、反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(3)反应中最先起氧化作用的是_。(4)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液_步骤3：_ _若溶液变为红色，说明产物中含3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素第四单元金属及其化合物第1节钠及其化合物1B解析：小苏打的主要成分是N

39、aHCO3，A错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，B正确；碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生反应是：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，C错误；电荷不守恒，正确为：2Na2H2O=2Na2OHH2，D错误。2A解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误；脱脂棉燃烧表明Na2O2与水反应放热，B正确；气球变大表明Cl2能被NaOH溶液吸收，C正确；Na与Cl2在加热条件下能进行反应，D正确。3A解析：8电子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出

40、OH，D错误。4C解析：Fe与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4溶液为中性，而过量的Na继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性，A错；Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2与CO2完全反应转移0.1 mol电子，B错；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2和4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得，C正确； Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D错。5D解析：碳酸钠具有较强的碱性，不可

41、用于治疗胃酸过多，A错误； Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B错误；钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D正确。6D解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；Na2O2与石蕊试液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O

42、2将石蕊氧化，最后溶液褪色，对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3放出，对。7AC解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大，A错误；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗盐酸的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，C错误；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比

43、NaHCO3溶液的碱性强，D正确。8AD解析：红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4，B错误； Na2CO3受热不分解，C错误。9(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化后再加硝酸银，产生白色沉淀，说明该阴离子是氯离子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、对实验结果的处理等知识。(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、

44、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干；(3)碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NHOH=NH3H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀。10(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2(2)防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·

45、7H2O(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质(5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ· mol1解析：(1)工业碳酸钠中由于含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2和Fe3与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO3·10H2O和Na2CO3·7H2O的溶解度随温度

46、的升高而增大，因此温度太低时，会析出它们的晶体，故需趁热过滤。(3)要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)因为母液中存在Cl和SO，当母液循环使用时，母液中Cl和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。(5)根据盖斯定律，将题中反应得：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ· mol1。11(1)平衡压强，便于溶液顺利滴下(2)冷水浴磁力搅拌(通过滴液漏斗)缓慢(或逐滴)滴加H2O2溶液(3)降低产品(或过碳酸钠)的溶解性(4)洗去水分(利于干燥)，减少固体因溶解而损失(5)倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后打开活塞将润洗液从下端放出×100%解析：(1)读图，由恒压滴液漏斗推断，支管的作用是平衡压强，便于溶液顺利滴下；(2)依题意，主反应是放热反应，温度过高导致H2O2分解，必须控制温度，减少H2O2的分解，图中用冷水浴、磁力搅拌器都能防止反应液温度过高；根据温度高低控制滴入双氧水的速度，也能控制反应液的温度