化学大一轮复习人教版新高考专用：第二章考点22.4氧化还原反应配平和计算

1、温馨提示：此套题为 Word版，请按住 Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word文档返回原板 块。题组训练过关1.（2020 宜昌模拟）SQ气体与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后，再加入 &C2O溶液，发生如下化学反应： SO+2Fe3+2HO-SO： +2Fe2+4Hl; O' +6F+14HI 2Cr3+6FeT+7HQ则下列有关说法不正确的是（）A.氧化性：C2。； >Fe3+>SOB.标准状况下，若有6.72 L SO参加反应，则最终消耗0.2 mol （Cr?。C.反应中，每有1 mol KzCrz。参加反应，转移电子的

2、数目为 6MD.由上述反应原理推断：K2C2。能将Na2SO氧化成Na2SO【解析】选B。由反应可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+>SO,由反应可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为C2。； >Fe3+,则氧化性：CrQ； > Fe3+>SO,故 A正确；6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SQ）=6.72 L+22.4 L mol-1=0.3 mol,由上述两个反应可知，存在3s-Cr0；,则最终消耗 0.1 mol K 2C2。，故B错误；每有1 mol KzCrzO参加反应，转移电子 为 1 molx2x（6-3）=6 mol,即转移电子的数

3、目为6M,故C正确；因氧化性为CrD；SO, 则KCrzO能将NaSO氧化成NaSO,故D正确。2.（2019 泉州模拟）NH3和NO在催化剂作用下反应：8NH+6NO7N2+12HO。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol ,则下列判 断正确的是 （）A.转移电子4.8 NA个B.还原剂比氧化剂多0.2 molC.生成气体的体积42.56 L（标准状况）D.被还原的氮原子是11.2 g【解析】选B。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,转移电子为2.4 mol,转移电子2.4NA个，故A错误；若还原产物比氧化产物少 0.1 mol, 还原剂为0.8 mol ,氧化剂为0.6 mol ,还原剂

4、比氧化剂多0.2 mol , 故B正确；若还原产物比氧化产物少 0.1 mol ,生成单质为0.7 mol , 标准状况下体积为0.7 molX22.4 L mol-1=15.68 L ,故C错误；氧化剂被还原，由选项 B可知，被还原的 氮原子是 0.6 molx 14 g - mol-1=8.4 g ,故 D错误。【加固训练】（双选）（2020 郑州模拟改编）工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿（主要成分为Cu2S）,反应方程式为 C&S+FeC3同CuCb+FeCL+S（未配 平），下列说法正确的是（）A.该反应的化学计量数可以为1, 4, 2, 4, 1B.该反应氧化产物只有CuC

5、l2C.每生成32 g S ,转移4 mol e -D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快【解析】选A、a FeCl3与Cu2S反应，铜和硫元素化合价都升高了，可用整体法配平，得 Cu2S+4FeC32CuCL+4FeCl2+S, A项正确； 该反应氧化产物为CuCb和S, B项错误；由反应方程式CuS+4FeC32CuC2+4FeCl2+S可知，每生成32 g S（1 mol）,转移4 mol e -, C项正确；溶浸过程在有氧环境下可 发生反应4Fe2+Q+4H4Fe3+2HQ可提高Fe3+的浓度，进而使溶浸速 率更快，D项错误。【归纳提升】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反 应物与最终生成物之间的关系进行计算，