与名师对话高考化学总复习JS版12 物质的量物质的聚集状态课时作业

1、与名师对话高考总复习（JS版）高三化学1.2 物质的量、物质的聚集状态课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)g·mol1答案：C2下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B0.1 mol F中

2、含有的电子数C标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mol·L1Na2SO4溶液中的Na数答案：D3(2010年衢州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NAB2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1.2 NAC标准状况下，氯气与1 mol Fe反应转移的电子数为 2 NAD将1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023答案：D4下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和l L H2O的物质的量相同标准状况下，l g H2和14

3、 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABC D答案：B5(2010年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1

4、mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。答案：A6在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aa>b>c>d Bb>a>d>cCc>d>b>a Dd>c>a>b解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量

5、求得。由此可知：4种气体的物质的量之比为：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)1246，又由mn·M知，气体的质量之比为：m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(1×44)(2×32)(4×28)(6×16)11162824。所以正确的选项应为C项。答案：C7在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体

6、积：甲>乙C若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙答案：C8某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A该硫原子的相对原子质量为Bm g该硫原子的物质的量为molC该硫原子的摩尔质量是aNA gDa g该硫原子所含的电子数为16 mol答案：A9(2011年杭州模拟)m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/mB2m/nCm/22.4nD22.4m/n答案：D10如图中两条直线

7、分别表示l g C3H6和l g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图象判断M气体可能是()AC2H4BCO2CC3H8DH2S答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 _ L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10mLF2，则A的化学

8、式为_，推断的依据为_。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g·mol1氢(3)0.413(12分)

9、(2010年温州模拟)在120、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)；A2a mL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O

10、(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为33.3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为 mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a<x<2a。答案：(1)33.3%(2)50%B(3)0.5a<x&

11、lt;2a14(16分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.4342E48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_(2)D的相对分子质量是_。(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质