2015苏教版本高考化学3.1（1水的电离和溶液的ph）一轮随堂练习

1、水的电离和溶液的pH1(2013·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。答案：C225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，

2、KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变解析：水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。答案：C3下列溶液一定呈碱性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B使酚酞显无色的溶液C溶液中含有OHDpH>7的溶液解析：溶液酸碱性实质是溶液

3、中c(H)和c(OH)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为810，故B选项错误；水溶液中均含有OH，故C选项错误；pH>7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。答案：A4某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：A项不能用碱式滴定管量取白

4、醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。答案：C5常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 mol·L1醋酸溶液B0.02 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol·L1醋酸与0.01 mol·L1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：B项恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D项恰好生成NaC

5、l溶液，pH7，只有A、C项pH<7，C项反应后得到0.01 mol/L的醋酸与0.005 mol/L醋酸钠的混合液，CH3COO离子抑制CH3COOH的电离，所以c(H)小于A项中的溶液。答案：A6如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和

6、，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案：B7在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4C5 D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×1

7、012，而不是1×1014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1×104 mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1×104 mol/L，则c4。答案：B8常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙b0.2pH7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pHc下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是()A甲中：若a7，则HA是强酸B乙中：若b0.2，则

8、c(A)c(Na)C丙中：若HA是弱酸，则c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)D丁中：若c9，则c(OH)c(HA)109 mol·L1解析：甲中：HA和NaOH恰好完全反应，若a7，则NaA为强酸强碱盐，故HA为强酸，A对；乙中：pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)，B错；丙中：HA和NaOH反应时HA过量，得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)，C对；丁中：由题给条件易知c(H

9、A)c(A)c(Na)，根据电荷守恒，有c(A)c(OH)c(H)c(Na)，两式相减得c(H)c(OH)c(HA)，若c9，则c(H)109 mol·L1，即c(OH)c(HA)109 mol·L1，D对。答案：B9现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在、中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度上升10 ，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为>>>D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)&g

10、t;c(OH)解析：中加入CH3COONH4后，CH3COO抑制了CH3COOH的电离，故c(H)减小，pH增大，中加入CH3COONH4后CH3COOH=CH3COOH，c(H)也减小，pH增大，故A错；升高温度可促进弱电解质的电离，故中c(OH)增大，pH增大，中c(H)增大，pH减小，、中pH不变，B错；分别加水稀释10倍后氨水继续电离出OH，故相比：pH：>；醋酸继续电离出H，故相比：pH：<，即：>>>，C对；、等体积混合后氨水过量，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，D错。答案：C10已知在99 的

11、温度下，水的离子积KW1×1012，本题涉及的溶液温度均为99 。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL解析：A项，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，c(H)0.005 mol/L×20.01 mol/L，pHlgc(H)lg0.012。此计算与KW值无关，不要受KW1×1012的干

12、扰。B项，0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH)0.001 mol/L，c(H) mol/L1×109 mol/L，pHlg(1×109)9。C项中，pH6时，c(H)c(OH)，溶液呈中性。D项中，pH3的溶液中c(H)103 mol/L，pH9的溶液中c(OH)103 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和。答案：A11现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表

13、示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题

14、中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙(4)图220.0012下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_

15、。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25<t1<t2时，温度升高，促进水的电离，c(H)c(OH)>1×107 mol/L，所以KW>1×1014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol/L1×103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1×104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1×107 mol/L，所以c

16、(Na)c(OH)1.0×104 mol/L1.0×107 mol/L1 000 1。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式： mol/L102 mol/L，解得V1V2911；根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)。答案：(1)>水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)13现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01

17、 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“>”、“<”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)>c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析：(1

18、)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需>的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH>；>；>。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)>c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)>(3)>>>(4)A、B、C14已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI